【2018领军高考化学清除易错点】易错点09物质结构元素周期律模拟题训练学

易错点九物质结构元素周期律模拟题训练小题快练1.（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子半径：r（X）<r（Z）<r（W）B.简单氢化物的热稳定性：X<WY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同.（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF2及H2sO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5 B,中子数为13的铝原子：2；AlC,氯离子的结构示意图：DD.CaF2的电子式：匕工」.（2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性:R<X B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C.工业上，采用电解法冶炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物.（2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（）A.元素的非金属性强弱为：B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟第1页共22页C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.形成简单离子半径从大到小的顺序为:D>E>B.（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝Q元素组成的单质常温下较稳定R元素组成的单质A又称作“国防金属”A与E反应中，每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是,^1iTX、Y是形成生命物质的重要元素Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料7.（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）下列对化学用语的描述错误的是（）b40,下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物 B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键第2页共22页C.C60和C70属于同分异构体 D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.（2018届辽宁省大连渤海高级中学高三上学期期末）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y>Z>W>MW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点.（2018届北京市西城区高三上学期期末）下列事实不能用元素周期律解释的是..A.酸性：HClO4>H2sO3 B.碱性：NaOH>Mg（OH）2C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2.（2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.离子半径：X<Y<Z<WD.含W的盐溶液可能呈碱性12.（2018届广东省茂名市高三第一次综合考试）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3,Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是A.单质沸点:X>Y>Z B.离子半径:Z->X-C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D.原子序数:Z>Y>X>W13.（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列说法正确的是Si、P、S、Cl原子半径依次增大HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强.（2018届北京市东城区高三第一学期期末）32P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。15第3页共22页下列有关该核素说法正确的是A.32P的摩尔质量是32 B.32P和31P互称为同位素15 15 15C.1m0132P含质子数约为32x6.02x1023 D,由质量数可以判断其在周期表的位置1515.（2018届河南省安阳市高三第一次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是X的简单氢化物的热稳定性比W的强Z与其他三种元素既不同主族也不同周期W.Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小16.（2018届北京市海淀区高三上学期期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是...选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀17.（2018届北京市丰台区高三上学期期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解..释的是A.金属性：Na>Mg B.酸性：H2sO4>HC1OC.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr18.（2018届广东省东莞市高三上学期期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：7,X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（）第4页共22页

A.原子半径：A.原子半径：X<Y<Z<WB.X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C.Z的氧化物是常用的半导体材料 D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<719.（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，丫和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.离子半径A.离子半径:W+>Z2-B.Y的单质在信息技术中应用广泛C.X和W不可能形成离子化合物 D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱20.（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是Y的单质X的单痂A.离子半径：Z>YA与B的反应一定是化合反应Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应D,将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>721.（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A.酸性：HC1O3>H2SO3 B.稳定性：HCl>H2s占燃C.scyFe』2FeJ和S+Fe=FeS D.J+H2s=SI+2HC123.（2018届广东清远市度第一学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是第5页共22页A.原子半径：W<X<Y B,非金属性：丫>Z>XC.Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D.W与X组成的化合物中只有极性键24.（2018届天津市河西区上学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是W的最高价氧化物的水化物为弱酸Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红25.（2018届天津市河西区上学期期末）下列说法正确的是EF⑤:FSiF4的电子式为।14C与14N两种核素中的中子数相同116号元素“金立”位于周期表第七周期第VIA族D,具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构26.（2018届天津市河西区上学期期末）下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CC14振荡、静置比较氯、澳的非金属性强弱B向MgC12、A1C13溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观比较钠、钾的金属性强弱第6页共22页察燃烧时的焰色27.（2018届北京市昌平区度高三（上）期末）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z以下说法不正确的是...A.非金属性：Y>硫 B.离子半径：Y2->S2->Z-C.单质氧化性：Z单质>硫单质 D.Z元素在周期表中位于第三周期第皿A族.（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矶、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、NH2G2为碱性氧化物④c60、c70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥.（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）2016年IUPAC命名117号元素为t,二原子最外层电子数是7,下列说法不正确的是SS •••A.TS是第七周期第皿A族元素 B.TS在同主族元素中非金属性最弱C.TS同位素原子具有完全相同的性质 D.中子数为176的TS核素符号是备R.（2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.非金属性：Z<W D.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X.（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液第7页共22页中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（）A.简单离子半径：b>c>d>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀.（2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。丫和M位于同主族，丫原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是WHNaOH）A.气态氢化物的沸点：Y>XB.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物C.简单离子的半径：M>Y>ZD.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物33.（2018届广东惠州市高三第三次调研考）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<TY元素的含氧酸都属于强酸Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2：134.（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。乂2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是A.原子半径:X<W<Z<Y第8页共22页

B.简单氢化物的稳定性:X>W>ZZ的最高价氧化物对应的水化物为弱碱X与丫形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2.（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性:Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4,振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色.（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次月考）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物.关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A.气态氢化物稳定性：X>Z B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<YC.化合物WX2和XY2均为共价化合物 D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z.（2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强第9页共22页

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC.在同周期中，W的含氧酸酸性最强D.已知ZD.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（）遇水剧烈反应放出h2,则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2f38.（2018届广东省五校（珠海二中，深圳二高，阳春一中，肇庆一中，真光中学）高三1月联考）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）0.210.190J70J5OJ3Qrll0,(W0.210.190J70J5OJ3Qrll0,(W0,(0口加履子整教M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质X、N两种元素组成的化合物熔点很低D.简单离子的半径：Z<X<Y39.（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M,X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是A.Z和W形成的化合物的水溶液显酸性Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1：2C.简单离子半径：X>Y>ZD.氢化物沸点：Y>W40.（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是第10页共22页

A.W的氢化物分子之间都能形成氢键A.W的氢化物分子之间都能形成氢键B.气态氢化物的稳定性Y＞ZW、X、丫三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 D.W与X形成的化合物中只存在离子键41.（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14CC.比例模型^^可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.电子式：：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子42.（2018届吉林省普通中学高三第二次调研）短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q,在298K时,0.1mol【TQ溶液的AG（酸度）=坨:、卜,=—12,由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r（M）＞r（R）＞r（Y）M的氧化物对应的水化物一定是强酸R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键D.化合物RYX和RMY均能抑制水的电离43.（2018届吉林省普通中学高三第二次调研）下列化学用语正确的是A.核内含8个中子的碳原子：8CB.甲烷的球棍模型：CSc的电子式：三NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++HCO3-44.（2018届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷六）下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是第11页共22页

A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子Z元素可能为金属Z的原子半径不一定比Y的原子半径大W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍.（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）短周期元素W、X、KZ的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的（ ）A.四种元素简单离子半径：A.四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉WB.p、s中的化学键类型完全相同C.XC.X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉XD.常温下，0.01mol/Lq溶液的pH为2.（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）下列有关化学用语的表示正确的是A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3Cl-的结构示意图:NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-NH4cl的电子式为 三.（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>Y>ZB.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性第12页共22页

C.气态氢化物沸点：HnR>HmY D.氧化物对应的水化物酸性：W>R.（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）下列叙述不正确的是+-C1'——*-H'Cl1A.用电子式表示HC1的形成过程： B.澳化铵的电子式:C.在空气中加热金属锂：4Li+O2）、2Li2O D.166Ho中的原子核内的中子数是99.（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应50.（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>W>ZW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同51.（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列有关化学用语表示正确的是34S原子结构示意图：34S原子结构示意图：HCl的电子式:C.乙快的实验式:CHD.CC14分子的比例模型：上b52.（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试）有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mo1LT）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是第13页共22页

A.离子半径大小A.离子半径大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>53.(2018届江苏省海安高级中学高三1月月考)a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是A.简单离子半径从大到小:d>a>b>cC单质可从盐溶液中置换出e单质C.电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质D.上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高.(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②丫是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是W、M的原子半径为M<WYZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键Z与M形成的化合物可作为耐高温材料.(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考)下列各项比较错误的是()A.微粒半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)B.酸性强弱：H2Si03VH2c03VH2sO4C.沸点：H20>H2s>H2Se D.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(0H)第14页共22页.（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D.四种元素的原子半径:B>D>A>C.（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、丫原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法错误的是A.热稳定性:p<r B.X与Y组成的化合物一定有漂白性C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与W、X、Y可形成离子化合物.（2018届湖北省沙市中学高三1月月考）下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23,下列说法正确的是A.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素B、E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子第15页共22页.（2018届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质n5+n5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5-中含有35个电子 D.N5+N5-结构中含共价键.（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B.四种元素有两种元素在第二周期C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物61.（2018届四川省成都市高三第一次诊断性检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WY位于第三周期第fflA族W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清62.（2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.C的离子半径大于a的离子半径 B,它们均存在两种或两种以上的氧化物C.元素d的简单氢化物的稳定性比c的强 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键63.（2018届湖北省稳派教育高三上学期第二次联考）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2第16页共22页

溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是A.原子半径：c>d>e>a>b盟七一照相靠骅A.原子半径：c>d>e>a>b盟七一照相靠骅B.工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质B.C.同温下，0.1mol-L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol-L-1c2ab3溶液C.D.简单氢化物的热稳定性：D.简单氢化物的热稳定性：b>a>e64.（2018届北京市一零一中学高三10月月考）下列装置不能完成相应实验的是（ ）・・・・A.甲装置可用于制备氨气 B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C.丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体65.（北京市一零一中学2018届高三10月月）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）•••选项事实推测A.Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B.20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20ca(OH)2C.Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料第17页共22页D.Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应SiH4需由两单质高温下反应产生.（2018届北京市清华大学附属中学高三10月月考）根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiS，稀盐酸C@CO$MaHCO1、汾却

饱和溶液溶曜D.第118号元素在周期表中位于第七周期0族.（2018届青海省西宁二十一中高三上学期12月月考）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>XY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：268.（2018届陕西省陕师大附中高三第五次月考）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A,离子半径的大小顺序：d<e<fB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d第18页共22页C.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g（2018届湖南H11教育联盟1月高三联考）X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A.Y的最高价氧化物的电子式为：■一B.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WX、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<MX的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键70.（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成71.（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是第19页共22页72.（2018届山东省滨州市高三期末考试）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDt℃时,Br2+H2^^2HBrEa=akJ/molI2+H2^^2HIEa=bk]/mol(b>a)(Ea为活化能)非金属性:Br>I73.（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是Y的单质的氧化性比W的弱B.原子半径：r（X）<r（Y）<r（W）<r（Z）C.化合物X2Y和Z2Y3,含有相同类型的化学键D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质74.（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周