人教版化学必修一课件-2 -2离子反应

【例1】（2010·台州高一检测）有关电解质的说法正确的是A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【自主解答】选A。NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2+H2O====H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质，故选A。【变式训练】(2010·玉溪高一检测)下列物质中，属于电解质的是()A.二氧化碳B.蔗糖C.石墨D.硝酸钾

【解析】选D。CO2和蔗糖是非电解质,石墨既不是电解质也不是非电解质,KNO3是盐,属于电解质。【例2】下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【规范解答】选C。NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl-，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl-，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。【变式训练】下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠溶液导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融态的KOH导电

【解析】选B。NaCl、H2SO4、KOH均属于电解质，在一定条件下能发生电离而导电，而金属汞能导电是因为自由电子的原因，故选B。1.(2010·济南高一检测)下列物质属于非电解质的是

()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。2.对电解质的叙述正确的是()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解析】选D。A项，例如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3，SO2是非电解质；B项，金属在熔融状态时能导电,但是金属不是电解质；C项，是将电解与电解质概念混淆了。3.（2010·嘉兴高一检测）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物【解析】选A，根据题意可知X是化合物且溶于水或熔融状态时能够电离，所以X为电解质，但不一定为盐类，也可为NaOH等强碱，只要是离子化合物即可，故选A。4.（2010·沈阳高一检测）下列电离方程式中正确的是

()A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-B.Na2SO4====Na++SO42-C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2====Ba2++OH2-【解析】选A。B项应为Na2SO4====2Na++SO42-,C项应为Ca(NO3)2====Ca2++2NO3-,D项应为Ba(OH)2====Ba2++2OH-,故选A。5.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。(2)将烧杯_____和_____混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：D._________________________________________。【解析】四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4发生电离而导电，当Cu(NO3)2溶液与KOH溶液混合后，由于溶液中的Cu2+与OH-生成沉淀且溶液的体积增大，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案：(1)C(2)BD(3)KOH====K++OH-A组（30分钟50分）一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】选C。A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质，故选C。2.下列关于电解质说法正确的是()A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质【解析】选D。溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。3.（2010·武汉高一检测）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.NaCl溶液B.液态HClC.碳棒D.熔融的NaOH【解析】选D。A项为混合物；B项只有HCl分子，不发生电离；C项为单质，D项NaOH为离子化合物，属于电解质，熔融时能导电，故选D。4.下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解析】选D。对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH-的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.(14分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg6.(12分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。【解析】通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2+和OH-，所以灯泡明亮，当通入CO2时，CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，这样因消耗了溶液中的Ca2+、OH-，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入CO2时，CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2====Ca2++2HCO3-，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：(2)变暗(3)熄灭(4)又变亮(5)明亮程度几乎不变B组1.下列说法正确的是()A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】选B。A项，水能电离出OH-与H+，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。2.已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1,请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_______________________________________。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为_______________________。【解析】(1)硫酸氢钠是强电解质，水溶液中可以完全电离:NaHSO4====Na++H++SO42-。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na+，阴离子有SO42-,因此，NaHSO4应为盐类。(3)若为1∶1混合反应：NaHSO4+Ba(OH)2====NaOH+H2O+BaSO4↓。答案：(1)NaHSO4====Na++H++SO42-(2)盐其电离出阳离子Na+和阴离子SO42-(3)NaHSO4+Ba(OH)2====NaOH+H2O+BaSO4↓在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1g·cm-3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①溶液中产生______________；②塑料小球________________。烧杯中发生反应的化学方程式为_________________。(2)若向烧杯中加入锌粒，在实验中可观察到的现象有：①有产生____________；②塑料小球__________。烧杯中发生反应的化学方程式为________________。【解析】本题是物理与化学之间的综合问题。向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉；向硫酸溶液中加入锌粒，有气泡冒出，硫酸锌溶液的密度大于稀硫酸，所以浮力增大，小球上浮。答案：(1)①白色沉淀②逐渐下沉Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O(2)①无色气泡②上浮Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑1.下列电离方程式书写正确的是()A.把CaO放入水中：CaO====Ca2++O2-B.加热NaHSO4至熔融：NaHSO4====Na++H++SO42-C.把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2====Mg2++2OH-D.把NaCl放入水中：NaCl====Na++Cl-【解析】选D。A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2-；B项中NaHSO4在熔融状态只能电离出Na+和HSO4-，而不能电离出H+；C项Mg(OH)2是难溶物质，不溶解。2.下列说法正确的是()A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质【解析】选D。电解质的强弱与溶解性无关，故A项错误；有些共价化合物在水中也能电离出离子，故B项错误；CO2溶于水能导电是与水生成的H2CO3电离出的离子导电而不是CO2本身电离，所以CO2为非电解质，C项也不正确；D项正确，但应注意NH3是非电解质，其溶于水虽导电，但离子却是NH3·H2O电离出的。3.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢【解析】选B。A中KClO3电离出K+和ClO3-；B中电离出Ca2+和Cl-；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。4.以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3NaOHNH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_____。(2)能电离出H+的是_____，属于酸的是_____。(3)属于碱的是_____，其中属于难溶性碱的是_____。(4)属于难溶性盐的是_____。【解析】电离产生的阳离子全为H+的为酸，产生的阴离子全为OH-的为碱，要记住常见酸、碱、盐的溶解性。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑨⑩(4)⑦⑧本部分内容讲解结束【例1】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A.OH-+HCl====H2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+====Ca2++Cu（OH）2C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+D.Fe+2H+====Fe3++H2↑【规范解答】选C。【变式训练】下列离子方程式书写不正确的是（）A.氢氧化钠与稀硫酸反应：H++OH-====H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑C.锌与硫酸铜反应：Zn+Cu2+====Cu+Zn2+D.CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

【解析】选B。H++OH-====H2O代表强酸与强碱发生反应生成可溶性盐和水的中和反应，A正确；B项Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子反应为：Fe+2H+====Fe2++H2↑，B错误；Zn比Cu活泼，故离子反应为Zn+Cu2+====Zn2++Cu，C正确；澄清石灰水中Ca（OH）2可拆成Ca2+和OH-，故D正确。【例2】（2010·吉安高一检测）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+CO32-SO42-Cl-C.NO3-

Na+

HCO3-

Ba2+D.Na+

NO3-

H+

SO42-【自主解答】选B。A项MnO4-为紫红色；C项HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-发生反应：CO32-+Ba2+====BaCO3↓；D项H+与OH-反应生成H2O。【变式训练】下列各组离子一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

【解析】选D。A项，Ba2+与SO42-、CO32-都发生离子反应生成沉淀；B项，H+与HCO3-发生离子反应：H++HCO3-====H2O+CO2↑；C项，OH-和NH4+发生离子反应：OH-+NH4+====NH3·H2O。1.（2010·临沂高一检测）下列离子方程式正确的是（）A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al====Al3++HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+====Cu2++H2OC.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+====Zn2++H2↑D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-====H2O【解析】选C。A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。2.（2010·绵阳高一检测）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸【解析】选A。A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。3.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+====2Na++H2O+CO2↑B.氨水中加盐酸：H++OH-====H2OC.硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2++Fe====Fe2++CuD.碳酸钙溶于硝酸：CO32-+2H+====H2O+CO2↑【解析】选C。A项Na2CO3易溶，应拆成离子，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。4.（2010·济南高一检测）下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.H+、Na+、Cl-、SO42-C.Cu2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-、Cl-【解析】选A。强碱性说明溶液中有大量OH-，则H+（与OH-反应生成H2O）、Cu2+［与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀］、HCO3-（与OH-反应生成CO32-和H2O）、NH4+（与OH-反应生成NH3·H2O）不能在此溶液中大量存在，所以B、C、D错误，A正确。5.（2010·重庆高一检测）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_____存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有____存在。（3）当溶液中有____和____阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【解析】当溶液中有大量H+存在时，H+与CO32-会生成气体CO2；Ba2+可以分别和SO42-、CO32-生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时，则上述所有阴离子都不可能存在。答案：（1）CO32-

（2）SO42-、CO32-（3）Ba2+Ag+A组（30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）1.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+【解析】选C。该饮用水中存在Cl-，故Ag+不能大量共存，Mg2+与OH-不能大量共存，SO42-与Ca2+生成微溶物不能大量共存。2.（2010·成都高一检测）下列化学方程式中，不可以用H++OH-===H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl====KCl+H2O【解析】选C。H++OH-====H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2

为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+====CO2↑+H2OC.锌片插入硫酸铜溶液：2Zn+Cu2+====Cu+2Zn2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====Cu（OH）2↓+BaSO4↓【解析】选D。A项不符合客观事实应为Fe+2H+====Fe2++H2↑。B项CaCO3难溶于水，应写化学式，正确的方程式为CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O，C项电荷不守恒，应为Zn+Cu2+====Zn2++Cu，故选D。4.（2010·济南高一检测）下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B.HCl+Na2CO3，H2SO4+K2CO3C.H2S+NaOH，H2SO4+KOHD.BaCl2+Na2SO4，BaCO3+H2SO4【解析】选B。A项中前者为2H++CO32-====CO2↑+H2O，后者为H++HCO3-====CO2↑+H2O；B项中两者均为：2H++CO32-====CO2↑+H2O；C项前者为H2S+2OH-====S2-+2H2O，后者为H++OH-====H2O；D项中前者Ba2++SO42-====BaSO4↓，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.（12分）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。（1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________________。（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3］，反应的离子方程式为______________________________________________。【解析】（1）NaHCO3为弱酸的酸式盐，要注意阴离子HCO3-不能拆开，故正确离子方程式为HCO3-+H+====CO2↑+H2O（2）Al（OH）3难溶于水且为弱碱，应写化学式，正确离子方程式为Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O答案：（1）HCO3-+H+====CO2↑+H2O（2）Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O6.（14分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________，可用来浇灌农田。【解析】（1）由甲厂废水显碱性知甲中含有OH-，则与OH-不共存的离子有Ag+、Fe3+必然在乙厂废水中，而Cl-与Ag+不共存，所以Cl-应在甲厂废水中，再结合溶液中有阳离子必然有阴离子（反之也成立），则NO3-应在乙厂废水中，K+应在甲厂废水中，即甲厂废水含OH-、Cl-、K+，乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3-。（2）乙厂的废水中金属离子为Ag+与Fe3+，显然可加入铁粉回收金属Ag。（3）结合（1）的分析可知若按适当的比例混合，则使废水中的Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe（OH）3沉淀，而滤液中含K+、NO3-可用来浇灌农田。答案：（1）K+、OH-、Cl-

（2）铁粉Ag（3）Ag+与Cl-、Fe3+与OH-K+、NO3-B组1.下列离子方程式中，错误的是（）A.Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+====Cu2++H2↑C.Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O【解析】选B。Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水的强电解质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。2.（2010·兴义高一检测）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。（1）沉淀的化学式：沉淀1____；沉淀3____；（2）写出混合液+A的离子方程式________________溶液+B的离子方程式___________________________【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀Ag+用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为Cu（OH）2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为Ag++Cl-====AgCl↓，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：H++OH-====H2O、Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓。答案：（1）AgClBaSO4（2）Ag++Cl-====AgCl↓H++OH-====H2O，Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为______，不可能含有的物质为______。（2）试写出上述过程中发生的所有反应的离子方程式：____________________________________________；____________________________________________；____________________________________________。【解析】产生的白色沉淀可能为BaCO3，BaSO4或二者都有，结合①可知一定无BaSO4，即一定无Na2SO4，则一定有K2CO3和BaCl2，二者反应的离子方程式为Ba2++CO32-====BaCO3↓。加入稀HNO3时，发生离子反应为BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O，因BaCl2电离出Cl-，故结合②知原固体中NaCl无法确定其存在。答案：（1）K2CO3、BaCl2

Na2SO4（2）Ba2++CO32-====BaCO3↓BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-====AgCl↓1.（双选）下列离子方程式中错误的是（）A.铁跟稀硫酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应

CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应

MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑【解析】选A、B。分析每一个离子方程式是否与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁常温下生成+2价铁，故A选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2+的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故C、D选项正确。2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na