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第三节硼族元素无机化学多媒体电子教案硼族元素17-1硼族元素概述17-1硼族元素概述0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋PoAt砹Rn氡1.81.71.61.52.0电负性()589558579578801I1/(kJ·mol-1)88.680625027离子半径r(M3+)/pm17016312214388原子半径/pm0、+1(+3)0、+1+30、+1+30、+3

0、+3

主要氧化数6s26p15s25p14s24p13s23p12s22p1价层电子构型814931135原子序数铊(Tl)铟(In)镓(Ga)铝(Al)硼(B)ⅣAp价电子数价层电子轨道数为缺电子原子，可形成缺电子化合物34N、O、XC、Si、HB、Al举例有孤对电子有空轨道特点∨多电子原子价层电子轨道数‖∧价电子数等电子原子缺电子原子原子17-1硼族元素概述17-2硼的氢化物17-2硼的氢化物硼氢化合物性质与碳的氢化物(烷烃)、硅的氢化物(硅烷)相似，所以硼的氢化物称为硼烷类型B5H11(戊硼烷-11)B5H9(戊硼烷-9)B4H10(丁硼烷-10)BnHn+6B2H6(乙硼烷)举例BnHn+4通式乙硼烷结构两个3c-2e键四个B-H2c-2e键在同一水平面上两个3c-2e键位于水平面上下与水平面垂直动画演示多中心键

三中心二电子键(3c-2e)简称三中心键是多中心键的一种形式定义：是指3个或3个以上原子之间所形成的共价键B缺电子原子H等电子原子形成二个三中心二电子键强度：为一般共价键强度的一半形成：缺电子原子等电子原子硼烷的性质比烷烃活泼硼烷的性质通常情况下不稳定，在空气中能自燃反应速率大，并放出大量热曾想用作火箭或导弹的高能燃料但因毒性太大，而未采用B2H6(g)+3O2

→B2O3(g)+3H2O(g)遇水发生水解B2H6(g)+6H2O→2H3BO3+6H2能与NH3、CO(有孤对电子)分子发生加合作用B2H6+3CO→2[H3BCO]B2H6+2NH3

→2[H3BNH3]17-3硼酸及其盐硼酸17-3硼酸及其盐分子间通过氢键形成接近六角形的对称层状结构，层与层之间借助微弱的范德华力联在一起因此硼酸晶体为鳞片状硼酸为固体酸。微溶于冷水，在热水中溶解度增大水溶液显酸性,是由于硼原子是缺电子原子,价层有空轨道，能接受水解离出的OH-孤对电子，以配位键形式形成[B(OH)4]-。

一元弱酸H3BO3+H2O[B(OH)4]-

+H+Ka=5.8×10-10硼酸一元弱酸H3BO3+H2O⇌

[B(OH)4]-

+H+⊖aK=5

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