鲁教版化学中考总复习提纲

---/46②Mg（OH》+2HCl=MgCb+2H2O（转化成可电解的氯化镁）③MgCl2三Mg+Cbf二.海底矿物.常规化石燃料：镁、石油、天然气.新型矿产资源：天然气水合物一一可燃冰：产生的能量多，污染少。.金属矿物：多金属结核一一镒结核。蒸播.海水淡化蒸播.常用方法：蒸储是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸储法”“结晶法”“膜法”.防止海洋污染.海洋资源：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源.海洋开发与污染：开发：海洋开发利用水平是衡量综合国力的重要标志之一污染：海洋污染日趋严重，可采取的措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的水平等第二节海水“晒盐”.海水晒盐的步骤及原理将水一蒸发池一结跳T黑苦由.饱和溶液.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。（ 2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“ 100g,20c时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。_升温,加溶剂 h_升温,加溶剂 hgw1K_饱和溶液， “不饱和溶液降温.力嘀质，碱溶剂 R%珀及相关的100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。②100克溶剂③饱和状态④质量⑤单位：克.固体物质溶解度的定义、影响因素以计算。.定义：在一定温度下，某固体物质在注意：⑴概念中的四要素：①一定温度⑵溶解度的含义。20c时，氯化钠俊的溶解度为 37.2克，表示：在20c时，100g水中溶解37.2g氯化钱达到饱和。⑶描述溶解度时，必须指明温度。 “氯化钠俊的溶解度为37.2克”说法就是错误的。⑷固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法蓿理性： 隹也里理学笺旦箜出邑赳邈商解虎丽第 0.01slgIlls.影响因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度。

①固体溶质溶解度与温度的关系：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如 NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如 Ca（OH）2。②气体溶质的溶解度随温度升高而减小，随压强的的增加而增大。.计算公式：当一定温度时，一定溶质的饱和溶液的溶质质量分数的计算:溶解度潜质质量分数= 丈1皿100+溶解度注意：在做相关计算时，如果给出了溶解度，首先就要考虑所给的溶质是否完全溶解。如： 20c时，物错解:溶质质量分数=正确解法：解：1.20C时，物质溶质质量分数=质A的溶解度为20g。试计算，在错解:溶质质量分数=正确解法：解：1.20C时，物质溶质质量分数=10g X100%=33.3%10g+20gA的饱和溶液的溶质质量分数：20g X100%=16.7%100g+20g2 .如果在20c时10gA在20g水中能完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数：10g溶质质量分数= X100%=33.3%10g+20g因为16.7%>33.3%,所以在20c时10gA不能完全溶解在20g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为16.7%。.溶解度曲线.定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。.溶解度曲线的意义①曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度②曲线上的交点表示两种（或多种）物质在该点所示的温度下，溶解度相等。③可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度的变化情况。④曲线下面表示的溶液为不饱和溶液，曲线机曲线上方表示的溶液为饱和溶液。溶解度⑻36.溶解度曲线的应用溶解度⑻36①可以查出某物质在某温度下的溶解度②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小③判断某物质的溶解度随温度变化的趋势④判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化⑤判断使溶质结晶的方法：改变温度、或蒸发溶剂⑥确定混合物分离提纯的方法.结晶.定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。.结晶的方法：蒸发结晶（适宜于溶解度随温度变化不大的固体物质）；降温结晶（适宜于溶解度随温度变化大的固体物质）.混合物的分离与提纯.不溶性固体与可溶性固体混和：①若需要不溶性固体：溶解一过滤一洗涤一干燥②若需要可溶性固体：溶解一过滤一蒸发结晶.溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：①配制成溶解度随温度变化大的固体的热饱和溶液②降温，结晶③过滤.溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用热水洗涤第三节海水制碱一.氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途过程：盐水造曳精盐水巴曳氨盐水艺里L碳酸氢钠也纯碱原理：①NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4CI2NaHCO3—Na2CO3CO2 H2O注意：化学方程式①是一个总的化学方程式：吸氨：NH+H2O=NH•H2O(氨水)碳酸化：CO+H2O=H2COH 2CO+NH-H20=NHHCONaCl +NHHCO=NHCl+NaHCO这四个化学方程式相加，就得①。由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产二.纯碱的性质(1)物理性质：纯碱易溶于水(2)化学性质：①溶液呈碱性能使无色酚酗:变红。②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。实质：2H++CO2-=H2CO=COT+H2ONa：2CO3室疆C1CONaC希曲0稀COftNa2cO3H2SO4Na2SO4H2OCO2③与氢氧化钙、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NQ)2］反应，有白色沉淀生成实质：Ca2++CO2-=CaCOjNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNa2CO+CaCl2=CaCOj+2NaCl④与氢氧化钢、可溶性银盐【BaCM、Ba(NQ)2］反应，生成白色沉淀碳酸钢实质：Ba2++CO2-=BaCOjNazCO+Ba(OH)2=BaCOj+2NaOHNaCO+BaCl2=BaCOJ+2NaCl三.常见的盐的性质和用途.常见的盐(1)氯化钠(NaCl):食盐的主要成分，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法制盐。纯净的食盐不潮解，粗盐中因含有 MgCE、CaCl2等杂质，以吸收空气中的水份而潮解。用途：调味；腌制食品；医疗上用来配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；此外，还可以用来清除积雪。(2)碳酸钠(NaCO):俗称纯碱，易溶于水，溶液有涩味滑腻感，显碱性。溶解度随温度变化较大，常用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体。用途：用于制人造纤维、石油精炼、硬水软化、制玻璃。此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染、洗涤剂等领域。（3）碳酸氢钠（NaHCQ:俗称小苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。用途：在食品工业上用作食品添加剂；在医疗上，用作治疗胃酸过多。（4）碳酸钙（CaCO）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。用途：重要的建筑材料、补钙剂。还用于除去过多的酸。．盐的溶解性K+盐、Na+盐、NH+盐、NO-盐，完全溶解不困难；Cl-盐不容氯化银（ AgCl）SO2-盐不容Ba\Pb2+碱中还溶Ca2+和Ba2+同时别忘碳酸镁（ MgCO3）【微溶】．盐的化学性质1）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来）盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。2）一些盐能与酸反应生成新盐与新酸）AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3Ba（NO3）2+H2SQ=BaSOd+2HNO3CaCO+2HCl=CaCl2+CQT+H2O3）一些盐能与碱反应生成新盐与新碱CuSO+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SQN32CQ+Ba（OH）2=BaCOJ+2NaOH%CO+Ca（OH）2=CaCOJ+2NaOH4）一些盐之间也能反应生成两种新盐CaCl2+NazCO=2NaCl+CaCO3,BaCl2+Na2CO=2NaCl+BaCO3,BaCl2+NaSO=BaSOj+2NaClAgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3注意：①⑶、⑷中反应物必须都溶于水；②⑵、⑶、⑷都属于复分解反应，必须满足复分解反应发生的条件）第七单元 金属第一节常见的金属材料一．金属的物理性质.金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。．一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业）二．合金．定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）．合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变）．合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低）4．常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金）

三.炼铁的原理FezQ）、磁铁矿（FezQ）、磁铁矿（Fe3。）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO）.原理：FezQ+3CO—Fe+3CO2.装置CO簟化铁现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。4.炼铁高炉及高炉炼铁的反应：C+Oz^CQCO+C鼻COFezQ+3CO—Fe+3CO2四.氧化反应和还原反应失O,CO簟化铁现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。4.炼铁高炉及高炉炼铁的反应：C+Oz^CQCO+C鼻COFezQ+3CO—Fe+3CO2四.氧化反应和还原反应失O,被还原高温Fe2O3+3CO—Fe+3CO2氧化还原反应还原反应岛QR评3C(］卜幅=21-u&4开始卡或生佳脂废炉di+C=3(r>/0,.c-(Oj/1 LiSMnI y I域钛高炉第二节金属的化学性质.金属的化学性质1 .金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3Fe+2Q Fe30镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白后色固体物质生成。2Mg+O2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表囿覆盖一层黑色物质2Cu+O加热2CuO铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3022Al2O3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体点燃4Al+3O2-2Al2Q.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸=盐+氢气稀盐酸与金属反应：2A1+6HCl =2A1C13+3H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TZn+2HCl =ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T稀硫酸与金属反应：2Al+3H2SQ=Al2（SO4）3+3H2TFe+H2SO=FeSO4+H2TZn+H2SQ=ZnSO4+H2TMg+H2SO=MgSO4+H2T注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是 +2价的亚铁离子：Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序： Al、MgFe、Zn。；④在初中范围内，常见的Al、MgFe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。.置换反应定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A+BC=B+AC.金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：1.K、CaNa由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；.排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；.活泼金属（除K、Ca、Na）能