2019届浙江省高三上学期月考(三)化学试卷【含及解析】

2019届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

六

总分得分一、选择题1.化学与人类生产和生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反响B．加碘食盐中加入的I2有益于防备地方缺碘病C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完整焚烧造成的D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白2.以下有关化学用语表示正确的选项是（）．甲基的电子式：．镁离子的构造表示图：C．硝基苯的构造简式：D．质量数为34、中子数为18的核素：3.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原由可能是（）．氢氟酸的酸性比其余酸强．氢氟酸的氧化性比其余酸强C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D．氢氟酸的复原性比其余酸强4.以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图B．用图C．用图D．用图

1所示装置除掉Cl2中含有的少许HCl2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3所示装置制取少许纯净的CO2气体4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则以下说法正确的选项是（A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NAD．25℃时，7gC2H4和C3H6的混淆气体中，含有NA

）个C—H键6.以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－B．向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液：Ca2＋+OH－

Fe(SCN)3↓+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加=2H2O+BaSO4↓

Ba(OH)2

溶液至呈中性：2H＋

+SO42-+Ba2

＋

+2OH

－D．向碳酸钠溶液通入少许氯气：

2Cl2+CO32-+H2O=2Cl

－+2HClO+CO2↑7.青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹条约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液办理时，复原产物只有NO，以下说法不正确的选项是（）．青石棉是一种硅酸盐产品．青石棉中含有必定量的石英晶体C．青石棉的化学构成可表示为Na2O?3FeO??????????Fe2O3?8SiO2?H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被复原8.以下曲线中，能够描绘乙酸（甲，构造简式为氯乙酸（乙，构造简式为ClCH2COOH，Ka=1.4的是（）

CH3COOH,Ka=1.8×10-5）和一×10-3）在水中的电离度与浓度关系9.有关以下图所示化合物的说法不正确的选项是（）A．

既能够与

Br2

的

CCl4

溶液发生加成反响，又能够在光照下与

Br2

发生代替反应B．1mol该化合物最多能够与3molNaOH反响C．既能够催化加氢，又能够使酸性KMnO4溶液退色D．既能够与FeCl3溶液发生显色反响，又能够与NaHCO3溶液反响放出

CO2

气体10.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体构成的混淆物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中渐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成积淀的关系以下图。以下说法不正确的选项是（）A．A点积淀是Mg(OH)2B．AB段发生的离子反响是AlO2-+HC．原混淆物中NaOH的质量是5.20gD．Q点时耗用的HCl体积120ml

＋+H2O=Al(OH)3

↓右图中横坐标为加入反响物的物质的量，纵坐标为产生积淀的物质的量。以下反响对应的曲线错误的选项是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过度B．向澄清石灰水中通入CO2至过度C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过度D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混淆溶液中通入

CO2

至积淀消逝二氯化二硫（S2Cl2）是宽泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子构造以以下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反响，并产生能使品红退色的气体。以下说法错误的是（）A．S2Cl2B．若S2Br2C．S2Cl2D．S2Cl2

的构造式为Cl-S-S-Cl与S2Cl2构造相像，则熔沸点：为含有极性键和非极性键的非极性分子与H2O反响的化学方程式可能为：

S2Br2>S2Cl22S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”次序中，把一种金属的地点向后移一位，正好切合某化学规律。这类金属和该化学规律是（A．铁、金属活动性次序表_________B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律____________________________D．铜、金属密度次序表

）向含有1molHNO3和1molH2SO4的混淆溶液中渐渐加入铁粉至过度，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系以下图（已知稀硝酸的复原产物只有以下有关判断不正确的选项是（）

NO）。A．a表示Fe3+的关系曲线B．n1=0.75C．p点时，n（Fe2+）=0.5625molD．向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4gNH4NO3在往常条件下加热的分解方式有多种，一般不出以下范围，依据已学知识判断，以下反响（反响未配平）不行能的是（）A．NH4NO3→N2+O2+H2O______________________________B．NH4NO3NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O________________________D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数挨次增大，最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与水化物均反响生成盐和水。以下说法正确的选项是（________）

X是周期表中原子半径Y处于同一主族，Z是短周Z、R的最高价氧化物对应A．元素Y、Z、W的简单离子拥有同样的电子层构造，其半径挨次增大B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳固性：XmY＞XmRC．元素X与元素Y能形成两种化学键种类完整同样的化合物D．元素X、Z形成化合物的电子式能够表示成17.近来意大利罗马大学的FulvioCacace等人获取了极具理论研究意义的N4分子，N4分子构造以下图，已知断裂1molN—N键汲取167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。依据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的H为（）A．-882kJ/mol_________B．+441kJ/mol________C．+882kJ/mol___________D．-441kJ/mol由短周期元素构成的中学常有无机物A、B、C、D、E、X存在如图转变关系（部分生成物和反响条件略去）以下推测错误的选项是（）若A的单质，B和D的反响是OH－＋HCO3－==H2O＋CO32－，则E是一种洁净的能源若D为CO，C能和E反响，则A必定为Na2O2，其电子式是C．D．若

若D为白色积淀，与A摩尔质量相等，则X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则

X必定是铝盐A必定是氯气，且

D和

E能发生反响一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理以下图。以下说法不正确的选项是（）A．中间室Cl—移向左室B．X气体为CO2C．办理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每经过1mol电子，产生标准情况下氮气的体积为2.24L20.N2O5是一种新式硝化剂，在必定温度下可发生以4NO2(g)+O2(g）H>0。必定温度时，向密闭容器中通入下表：p

下反响：N2O5

2N2O5(g)，部分实验数据见21.时间

以下说法中错误的是（）A．500s时O2的浓度为0.075mol/L．均衡后，高升温度，正反响速抢先增大后减小C．均衡后，要使均衡常数增大，改变的条件是高升温度D．1000s时将容器的体积减小一半，从头达到均衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混淆物共18.4g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却获取节余固体质量为16.6g，经过计算可知原固体混淆物中NaHCO3的质量为（）A．12.6g________________________B．8.4g________________________C．10.2g______________D．6.8g23.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确立该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象以下：该同学得出的结论正确的选项是（）A．依据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．依据现象2可推出该固体粉末中必定含有NaNO2C．依据现象3可推出该固体粉末中必定含有Na2SO4D．依据现象4和现象5可推出该固体粉末中必定含有FeO和Fe2O3二、实验题24.将绿矾（FeSO4?7H2O）隔断空气条件下增强热分解，已知产物所有为氧化物，为研究绿矾分解的反响产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为研究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸获取相应的溶液，进行以下猜想和实验：p猜想实验操作预期现象猜想一：铁元素只显______________价①取溶液样品，滴入KSCN溶液；②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液加入KSCN溶液无明展现象稀酸性KMnO4溶液颜色猜想二：铁元素只显______________价加入KSCN溶液呈______________色；稀酸性KMnO4溶液颜色无变化猜想三：铁元素显+2，+3价加入KSCN溶液呈血红色；稀酸性KMnO4溶液颜色退色【实验二】为进一步研究该反响的产物，进行了以以下图所示的实验：（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯以前应先翻开A处活塞通CO2，其目的是________________________。2）饱和NaHCO3的作用是______________，其水溶液呈碱性的原由（用离子方程式解说）_________________________________。（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完整后，E瓶中只出现白色积淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物所有溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不退色。依据这些实验现象和数据，能够得悉绿矾分解的化学方程式为。（4）该组同学设计的装置存在着一个显然的缺点是。三、推测题有机物A可发生以下转变（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：请回答以下问题：（1）F的蒸气密度是同样条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知足量金属钠作用产生H222.4L（标准情况），则F的分子式是______。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是______（填字母）。a．可与银氨溶液反响b．可与乙酸发生酯化反响c．可与氢气发生加成反响d．1molG最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反响

1molF

与（3）D能与NaHCO3反响，且两分子D能够反响获取含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液退色，则D→E的化学方程式是______。（4）B的同分异构体许多，写出一种不含甲基能发生银镜反响的同分异构体构造简式____________________________；（5）A转变为B和F的化学方程式是______。6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在同样条件下也可发生近似B→C的反响并只生成一种有机物I，I的构造简式：___________________________________。四、实验题27.CoCl2?6H2O是一种饲料营养增强剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少许Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程以下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，复原性Fe2＋>Cl－>Co2+；②部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）p28.积淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始积淀完整积淀③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失掉结晶水生成无水氯化钴。回答以下问题：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反响的离子方程式。（2）写出NaClO3发生反响的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过度NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所获取的积淀成分为____________________________、_________________________________。（4）“操作1”中包括的基本实验操作，它们挨次是____________________和过滤、减压烘干。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________________________；其使用的最正确pH范围是。．A．2.0～2.5______________B．3.0～3.5C．4.0～4.5______________D．5.0～5.5五、简答题29.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生以下反响：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)

8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)

H<0（1）请写出上述反响的化学均衡常数表达式：K=___________________________________。（2）图1、图2表示上述反响在t1时达到均衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反响进行至t2时，曲线发生变化的原由是____________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原由可能是________(填写序号)。A．高升温度________B．加了