专题45 考前必练十二-2017年高考化学高频考点穿透卷

2017考前必练(十二)1•化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途H^C=C——一OCHrPd||-经是：CH3C三CH+CO+CH3OH—>0，其过程符合绿色化学的原则【答案】C【解析】A、S6具有淳白性，能漂白某些有色物质，先正确。髀-能与H/+生成H餉沉淀而除去污水中的H呼+,而消除污染的危害，E正确。G氮的氧化物是光化学烟零的主要污染物，其含量是空气质量报告的主要项目,二氧化碳是温室效应的主要污染物，但不是空气质量报告的项目之一，空气质量报告项目包括：污染指数、首要污染物、空气质量纸别、空气质量状况，C错误。D.该反应为扣成反应，反应物全部转化为产物，原子利用率高，符合绿色化学的要求，D正确。正确答案为C。【题型】选择题【难度】一般2．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目标准状况下.17gXD3中所含分子数目向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目O.lmol羟基(—OH)中所含电子数目【答案】C【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,5.6L甲烷中的共价键数目小于阿伏加德罗常数，A错误；B.标准状况下17gND3的物质的量小于lmol，其中所含分子数目小于阿伏加德罗常数，B错误；C.向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-是1mol,C正确；D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子是0.9mol,D错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般3．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有选项实验操作现象结论用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C2H5OH与浓硫酸170°C共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的气体定疋乙烯铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率向浓度均为0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀yAgCl)>Ksp(AgD【答案】D【解析】A、用焰色反应检殓钾元素，需要通过蓝色钻玻璃观察，题目中汾有指出蓝色钻玻璃，因此无法判断是否含有K+,故A错误；B.乙醇具有挥发性，乙醇能使酸性高猛酸钾溶液褪色，因此酸性高猛酸钾溶液褪色，可能是乙醇造成的，故错误，0铜和稀硫酸不反应，加人硝釀钠，NO厂在酸性条件下具有强氧化性，和金属铜发生反应，故C错误：D、出现黄色沉淀，说明先产生Agb同种形式，说明A®的溶度积小于AgBr,,即碍径卿区问)，故D正确。【题型】选择题【难度】一般4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0下列说法正确的是离子半径：W>Z>X单质熔点：W>Z最高正价：W>X>Y>ZW、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应【答案】A【解析】W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，推出W为N,X的氧化物具有两性，X为Al，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Y位于第IVA族元素，X、Y、Z处于同一周期，则Y为Si,，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y、Z处于同一周期，Z可能是Na,也可能是Mg，A、核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即N3->Na+(Mg2+)>A13+,故A正确；B、W的单质为N2,常温下为气体，Z无论是Na还是Mg,常温下都是固体，因此单质熔点是Z>W,故B错误；C、最高正价分别是+5价、+3价、+4价、+1(+2)价，最高正价顺序是W>Y>X>Z，故C错误；D、最高价氧化物对应水化物分贝时HNO3、A1(OH)3、NaOH,如果Z为Na,最高价氧化物对应的水化物之间两两反应，如果Z是Mg,则最高价氧化物对应的水化物之间两两不反应，故D错误。点睛：利用W元素的信息，作出判断，最高价氧化物的水化物与其最简单的氢化物之间生成盐，说明一个显碱性，一个显酸性，只有N符合信息，从而确认W为N,X的氧化物表现两性，学过的两性氧化物只有A12O3，则Y为A1,然后根据题目中其他信息确认其他元素。【题型】选择题【难度】一般5．下列关于有机物说法正确的是AC7H8与C6H6互为同系物由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C2H6Br2有4种同分异构体262油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸【答案】C【解析】A.C佃与的结构不一定相似，不一定为同系物，故A错误,B.由乙酸与乙酶制备乙酸乙酣的反位属于取代反位，故B错误；C.C2H.Br2根据官能团的异构，共有4种同分异构1■本，故C正确；D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的竣酸与甘油，最终氧化为水和二氧化碳，故D错i吴，答案为【题型】选择题【难度】一般6．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是该电池的总反应为C+O2=CO2煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高

进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响电子由电极b沿导线流向电极a,入口A加入的物质为煤粉【答案】A【解析琏原电池中阴离子移向电源员极，由图中CW移向左边，所以.3为员极，反应为:C+2CO产也Tg,b为正极，反应为：Z2CO^=2CO化所以该电池的总反应为CPYQ2,故A正确；E项，煤直接燃烧发电会有部分化学能转变为热能、光能，所以比直接煤燃料电池发电的能量利用率低，故E错误,C项,将煤块粉碎成粉末状，有利于在电极A附近莽与反应，加快了反应速率，故C错误,D项，丸为员极，电子由员极〔"沿导线流向正极(b),故D错误。综上，选A。【题型】选择题【难度】一般7.298K时，在100mL1mol・L-iH2R稀溶液中滴入1mol・L-iNaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是n/molA0,10HR'0.050,10HR'0.05=10-3，因此pH=4时，=10-3，因此pH=4时，10,故A正确；B项，由图知：pH=3时,56pHpH=4时，溶液中c(HR一):c(R2-)=1：10滴入150mLNaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)a点溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)c点溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-【答案】A【解析】A项，由图知：pH=3时，n(HR-)=n(R2一)，所以Ka2=

n(HR-)=n(R2-)=0.05mol,所以HR-的电离能力大于R2-的水解能力，当滴入150mLNaOH溶液时，相当于所得溶质是Na2R和NaHR为1:1的溶液，所以此时溶液显酸性，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)，故B错误；C项，根据电荷守恒，a点溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故C错误;D项,298K时，在100mL1mol・L-iH2R稀溶液中,n(R)=0.10mol,由图知：pH=0时，n(HR-)=0.10mol,所以H2R的一级电离是完全的，溶液中不存在H2R分子，故D错误。综上，选A。【题型】选择题【难度】一般8．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：氯气的制备ABCDEFG氯气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为•。欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。(2)Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应随着Cl2不断通入，装置B中发生反应的离子方程式为(3)实验探究为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。查阅资料显示：查阅资料显示：SCN-的电子式为•、''1TOC\o"1-5"\h\z该兴趣小组认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是（填元素名称）。通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他们的实验方案。根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为。【答案】（1）BMnO2+4HC1（浓）—=MnCl2+Cl2f+2H2O或A2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2T+8H2O+2KCl（或KC1O3+6HC1（浓）=3Cl2f+3H2O+KCl）（第一空填B或A均给分。若填B,第二空必须是二氧化锰与浓盐酸反应才给分；若填A，第二空必须是高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸反应。方程式没配平给1分，反应物、生成物化学式书写错误或浓盐酸未注明均不给分。）aihdefgj（2）C1+2OH-=Cl-+CIO-+HO22（3）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价②硫（元素）③取适量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+【解析】（1）①实殓室可选择E装気利用二氧化镭和浓盐酸混合抑热制氯气，反应的化学方程式为蚯5+4HC1（瀚MhCh+CLT+2HaO；②利用浓盐酸制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，可利用F中饱和食盐水iSHCkD中浓硫酸干燥、E装蚤收集及G装蚤尾气处理，其中收集氯气是导管是长进短出，根据气流方向装蚤连接顺序^aihdef（2胆装墨是用来吸收氯气屋气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Gh+2OHYbrTK>+⑶①根据SCN-的电子式为泪；_.可知，SCN-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了；加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素；利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成N03-；根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+o【题型】填空题【难度】一般9•三盐基硫酸铅(册°・P吧・屯°)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。2°°°C以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。4⑥1⑥1K(PbCO)=1.46X10-13。sp3K(PbCO)=1.46X10-13。sp3sp4请回答下列问题：⑴步骤①转化的目的，滤液1中的溶质为Na2CO3和■(填化学式)。步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是。(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为。滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82X10-5mol•L-1，则此时c(SO2-)mol・L-i。4步骤⑥合成三盐的化学方程式为。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中TOC\o"1-5"\h\z的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法。【答案】(1)将PbSO化为PbCO提高铅的利用率NaS04324适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒直径等其他合理答案)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2N0f+4HO22⑶HNO1.0X103350^3~C⑷4PbSO+6NaOH3NaSO+3PbO・PbSO・H0+2HO52%用胶头滴管向漏斗中加424422蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。

1.82x10^1.82X10-5【解析】(1)歩骡①铅泥在碳酸钠溶液中转化生成硫酸钠和磯酸铅，其目的是将PbSQ化为PbCQ提高铅的利用率；滤液1中的濬质为和Na^SO^(2)戢响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等，根据化工生产实际情况，歩賤③酸溶时，为提高酸濬速率，可采取的措施是适当升温(或适当増犬硝酸浓度或减小沉淀直粒径等：铅与硝酸反应生成PbCNQ)】、水和NO,其反应厲子方程式为：3Pb+8JT+2Na-=3Ptf+2NO|-4KO^(3)酸溶时生成硝酸铅，硝酸铅在沉铅时与硫酸发生复分解反应生成硫酸铅和硝酸，则滤液2中可循环利用的滚质为HNQ,1.82x10^1.82X10-5=1.82XlO^molL1；贝眦时根据陥(PbSQ)p(Pb>)匚侶0广)可知，戏沁“)=(4)步骤⑥在50-60°C条件下硫酸铅与氢氧化钠合成三盐的化学方程式为：4PbSO+6NaOH50-60C50-60C3NaSO+3PbO•PbSO・HO+2HO；假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，若得到纯24422495t207x4净干燥的三盐49.5t，则铅泥中铅元素的质量分数为：Xx100%二52%；⑸80%990洗涤沉淀的方法：用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。【题型】填空题【难度】一般10．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。I•有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s),AH=-76.0kJ・mol-1②3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH=-18.7kJ・mol-1在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有molFeO被氧化。试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程II•一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2CH4(g)+2H2O(g)。达到平衡时，和H2，在300C时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol・L-1、CH40.8mol・L-1、H20.8mol・L-1,H2O1.6mol・L-1。⑶在300C是，将各物质按下列起始浓度(moLL-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是

度与上述题中描述的平衡浓度相同的是D0.520.51若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度(填字母)。A.c(CH4)=0.8mol・L-iB.0.8mol・L-i>c(CH4)>1.6mol・L-iC.c(CH4)=1.6mol・L-iD.C(CH4)>1.6mol・L-i在300°C时，如果向该容器中加入CO20.8mol・L-i、也1.0moLL」、CH42.8mol・L-i、H2O2.0mol^L-1，贝9该可逆反应初始速率v正v逆(填“〉”或“<”)。正逆⑹若已知200C时该反应的平衡常数K=64.8则该反应的AH0(填“〉”或“<”)。III.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2零排放，其基本原理如图所示(7)上述电解反应在温度小于900C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳TOC\o"1-5"\h\z酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，贝V阳极的电极反应式为。△H=+38.6KJ・mol-i【答案】(i)4△H=+38.6KJ・mol-iC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ADD\o"CurrentDocument">\o"CurrentDocument"<(7)2CO32—4e-=2CO2T+O2T【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算每吸收lnioig氧化的Feo的物质的量：(2)利用盖斯定律计算q旬与水蒸气反应生成C6和尽的熔变；(3)CQiC^-HHiCg)二厲②+珏他反应前后物质的量不同，平衡浓度相同要满足等量等效,(4)把再充入的与起始量相等的0和曲气体，放热一个与原容器相同的容器中，则两容器满足等量等效，再把两个容器内气体压入一个容器，相当于加压；根据Q、K的关系判断反应方向,3)根据3OOt3.200匕时的平衡常数，判断熔变：卩)阴极发生还愿反应生成氧气,解析：〔1〕根据6FeO(S)-KXh(g)=2Fe3CH(3)-<(s),lmolCCh^Sa反应得斗mcl电子，Ft元素化合价由+2变为+3,根据电子守恒，每吸收lmolg氧化的FeO的物质的量4mol；(乃①6FeO⑤■8値)=21^0<甘畋旬,AH—76.0kJmol1②3F^Xs)+HjO(g)=F^CM(s)+HXg)AH二但7kJ-mE,根据盖斯定律②心-①得C(s)+2HaO(g)-CQ2(g)+2Hi(g)AH=+3MKJmoP；⑶根据C€>2(g>4H!(g)CHi(g)+2HiO(亂达到平衡时各物质的浓度分别为CQjO^molL1.C^O.SmolL1,HO.SmolL1,IhO1.6molL1,则幵始投入的glmolL\Jfc4molL\g②-4珏②=厲馆)-2尽0②反应前后物质的量不同，该反应満足等量等效，实脸A相当于投人CO2lmol-L-i.ft斗molLf实验B相当于投人g2mol-!AHSmolL1；实殓C相当于投入g2molL\H2Smol-L-^实殓D相当于投入glmolL^Ha4mdL所以各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是AD,(4)把再充入的与起始量相等的C6和曲气体，放熱一个与原容器相同的容器中，则两容器满足等量等效，田的浓度都是0.8molL-i,再把两个容器内气体压入一个容器，相当于加压，CH4的浓度都大于1.6mol・L-i；(5)在300°C时达到平衡，各物质的浓度分别为CO20.2mol^L-1、CH4O.8mol.L-1、^OKmoLL-1，H2OlbmolL1，贝V(1.6)2X0.8;在300C时，如果向该容器中加入CO20.8moLL-1、H21.0mo」、CH4k==2522-14(0.8)4x0.22.8mol・L-1、H2O2.0mol・L-1，Q_(2.0)2x2.8=凶<k，所以反应正向进行，v正>v逆；(6)(1.0)4x0.8300C的平衡常数小于200C时的平衡常数，所以△Hv0；(7)阴极发生还原反应生成氧气，电极反应为2CO32—4e-=2CO2T+O2To【题型】填空题【难度】一般11.A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：写出C基态原子的价层电子排布，F基态原子的外围电子排布式下列说法正确的是(填序号)。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<Dc.n2与CO为等电子体，结构相似D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+,该离子的结构式为(用元素符号表示)。某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为。B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为.fll2S答案】(1)EH1ttfll2S答案】(1)EH1tt2P3d104s1(2)(2)C(3)ds(3)ds(4)sp(4)sp2、sp3(5)8(6)(a3+(6)(a3+b33(a+b)x100%【解析】*B.C、D、E、R为原子序数依次増犬的六种元素，位于元素周期表的前四周期，A元素个数与檢外电子数相等，则A^H元素，E元素含有3个能级1臥g2p,且每个能级所含的电子数相同，都是2个电子，则E为C元素；D的原子檢外有&个运动状态不同的电子；所以D是O元素;则C是N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差兀说明E、F是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差1,E元素的基态原子有斗个未成对电子，则E为26号元素Ft,F为25号兀素Cue(1)N的基态原子的电子排布式为：1^2^,N的却轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，则价层电,Cu的珂轨道电子是全满，比较稳定，不易失去，Cu的基态原子的外围电子排布式3d104s1；〔2)A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiCh>CCh,选项A错误,E、同周期元素第一电离能随核电荷数増犬而升高，但N的2p轨道电子是半充满，比较稳定,不易失去，所以.GN.O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是选项E错误；C.N2与CO为等电子体，具有相似的化学结构，化学性质相似，选项C正确,D、氢键与熔沸点高低有关，因为O的原子半径小于S的原子半径，H2O分子中共价键比JfcS强，所以水更稳定，选项D错误。答案选°(3)Cu是IE族元素，位于周期表中血区；向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成［01阿〕疔+,在［Cu(NH3〕打+里，盹分子中的氮原子给出孤电子对，CiP壇受电子对，生成四氨合铜纟各离子，以配位键形成了［Cu(NH3>iF+,该厲子的结构式为:NH*；(4)杂环上的碳原子含有3个占键，汾有孤对电子，采用晅杂化，亚甲基上碳原子含有斗个共价单键，采用才杂化；(5)由E单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，E原子有4个位于晶胞內部，其余E原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为：眇］怡丄卜耳个；⑹。与6形成离子个数比为1:1的化合物为Cu0晶胞与阳Cl类似，其晶胞结构为晶胞中铜离子数目邙日离子数目金*血”2离子的半径为砂叫曲+离子的半径bpm,则晶胞中晶胞结构为晶胞中铜离子数目邙日离子数目金*血”2离子的半径为砂叫曲+离子的半径bpm,则晶胞中题型】填空题难度】一般12．光刻胶的一种合成路线如下：己知:请回答下列问题：B难度】一般12．光刻胶的一种合成路线如下：己知:请回答下列问题：BOHiO■E・>■F—4严LTOC\o"1-5"\h\zA的名称是。C中所含官能团的名称是。C—D的反应类