专题8-1 弱电解质的电离平衡和水的电离-2018年高考化

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。F祠点题型』热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较例1、查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol・L-1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1000倍，再用pH计比较它们的pH变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol・L-1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol・L-1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性①②③④B.①③④C.②④D.只有①【解析】解答本题的关键是掌握判断弱电解质的方法。证明是弱电解质可以从两个方面入手，一是证明存在着电离平衡，二是证明相应钠盐中存在水解平衡。方案②存在问题，稀JS1000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而犬于5,盐酸的pH接近7,据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。【答案】B【提分秘籍】1．强、弱电解质的判断方法在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。浓度与pH的关系。如0.1mol・L-1CHCOOH溶液，其pH>1，则可证明CHCOOH是弱电解质。⑶测定对应盐的酸碱性。如C^COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5,则证明该酸为弱酸；若pH为5,则证明该酸为强酸。利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3C00Na固体，颜色变浅，证明ch3cooh是弱电解质。在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。2．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以ch3cooh为例)可从以下方面进行思考：从弱电解质的电离特点分析称取一定量的无水醋酸配制0.1mol・LT的醋酸溶液，测定该溶液的pH〉1。配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH,醋酸溶液的pH大。从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液,取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。从盐类水解的角度分析配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得其pH>7。3．强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba=b水的电离程度a<ba=bc(Cl-)与c(CHC00-)3c(Cl-)〉c(CHCOO-)3c(Cl-)=c(CHCOO-)3等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b分别加该酸的a：不变a：不变钠盐(s)后pHb：变大b：变大开始与金属反应的速率a>ba=b等体积溶液与金属反应产H的量2a=ba<b4.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像,要深刻理解以下4点：对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH=y+n；对于pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH〈y+n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH=x-n；对于pH=x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x-n；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水〉NaOH溶液，盐酸〉醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉盐酸。【举一反三】对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH-)都减小加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析加水稀释至溶液体积为200mL时，醋酸溶液的pH〈4；升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两濬液中咖J不再相等，pH不再相等，B项正确，加水稀释时，两种濬液中c(OH「芹0増大，pH相等的酯酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度犬于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等，且醋酸的平均反应速率较快。答案B热点题型二外界条件对电离平衡的影响例2、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+HO^=^HSO+0H-①HSO-H++S02-②322333向0.1mol・L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()加入少量金属Na,平衡①向左移动，平衡②向右移动，溶液中c(HSOr)增大加入少量NaSO固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+^c(SO2-)23323c(sor)dotp加入少量NaOH溶液，、均增大加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(S0]-)〉c(H+)=c(0H-)【解析】根据加入物质的性质判断平衡移动的方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO2-)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可3以是亚硫酸钠，此时c(HSO-)很小，所以A项错误。B项，依据电荷守恒判断，c(S0]-)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+2c(SO2-),所以B项错误。C项，c(OHj加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以Ci：H+：l增大，平衡①左移，平衡②右*0门移，最终c(S03-)增大，c(HS0「)减小，所以增大。D项，加入氨水至溶液呈中性，即c(H+)=c(0H-)。由此荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na+)+c(NH+)=2c(S02-)+43c(HSO-)，所以D项错误。【答案】C【提分秘籍】1．外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。⑴以弱碱NH・HO的电离为例［NH・HO(aq)产—NH+(aq)+OH-(aq)△H〉0］。32324改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH+)4电离度(a)微热(设溶质不挥发)向右增大增大增大通少量HCl气体向右减小增大增大加少量NaOH固体向左增大减小减小加少量NHCl固体4向左减小增大减小加水稀释向右减小减小增大⑵以弱酸CH3COOH(可表示为HAc的电离)为例［HAc(aq)产—Ac-(aq)+H+(aq)△H>0］。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离度(a)Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小不变通HCl气体向左增大增大减小增大减小不变加氢氧化钠固体向右减小减小增大减小增大不变加醋酸钠固体向左减小减小增大增大减小不变加镁粉向右减小减小增大减小增大不变升高温度向右增大增大增大减小增大增大2.与弱电解质电离有关的常见误区酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。中和碱的能力易混淆两个前提条件，相同体积相同浓度的两种酸比较与相同体积相同pH的两种酸比较，结论不同。同pH的两种酸与活泼金属反应时，易混淆开始时产生屯的速率与整个过程速率。弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定都减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH－)增大。弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不一定改变，如温度不变，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，电离平衡常数不变。醋酸溶液中加入CHgOONa，抑制醋酸的电离。不能误认为C^COONa水解呈碱性，促进醋酸的电离。对弱酸溶液，误认为电离常数越大，溶液的酸性越强，这是缺少“相同温度、相同浓度”这个条件所致。3．从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。【举一反三】将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CHCOOH电离程度变大溶液pH减小溶液的导电能力减弱溶液中c(H+)减小解析CHCOOH^^CHCOO-+H+,当加水稀释时，c(CHCOOH),c(CHCOO-)、c(H+)都减3333小，平衡右移，pH増犬，导电能力减弱，电离程度増犬；当加入少1CHaCOONa晶体时，ECHaCOCT赠犬,平衡左移，电离程度减小，c(H+MJ\pH増大,导电能力増强。综上，只有D选项正确。答案D热点题型三电离平衡常数的应用与计算例3.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HC00HHCNHCO23NH・3H02电离平衡K=1.8XK=1.8XK=4.4X10-17K=1.8X常数(25°C)10-410-10K=4.7X10-21110-5下列说法错误的是()结合H+的能力：CO2->CN->HCO->HCOO-330.1mol/L的HCOONH溶液中存在以下关系式：c(HC00-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(0H-)44pH=3的盐酸与pH=ll的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)〉V(氨水)等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离了能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力犬小顺序是CX^>CN->HCOJ>HCCO-HCOOH的电离平衡常数犬于NH3H2O,则NH；水解程度大于HCOO\所以.HCJOONHd溶液呈酸性，则逍网0曰一)，根据电荷守恒得c(HCWXNHt),所以离子浓度犬小顺序是c(H€OCTXNHJXH+)>c(OH-》氯化役溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍徽过量，pH=3的盐酸与pH=ll的氨水，氨水浓度犬于盐酸，所以中性溶液中V(盐酸)〉V(氨水)；根据电荷守恒，c(HC00-)+c(0H-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而水解程度CN-〉HCOO-,即NaCN溶液中的c(OH-)大、c(H+)小、c(Na+)相同，所以HCOONa和NaCN溶液中离子总数前者大于后者，故D错误。【答案】D【提分秘籍】1．电离平衡常数的意义根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大,弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序：HSO〉HPO〉HF〉CHCOOH〉HCO〉HS〉HClO。233432322．影响电离平衡常数的外界因素电离平衡常数随温度的变化而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸弱碱的浓度如何变化，电离平衡常数是不会改变的。3．有关电离平衡常数的应用判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越小，酸(碱)性越弱。判断盐(或离子)水解程度的相对大小，K越小，其对应盐(或离子)水解程度越大，c(H+)或c(OH-)越大，而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。一般地，酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。4．有关电离平衡常数的计算已知c(HX)和c(H+)或电离平衡常数，求电离平衡常数或c(H+)：HXH++X-HX起始：c(HX)00平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)诃)则：K=ci：HX：1-ci：H+：1由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)^c(HX)o则K=°［，即c(H+)=\：K・c【举一反三】25°C时,已知弱酸的电离常数：K(CHCOOH)=1.8X10-5；K(HCO)=4.4X10-7；K(HCO)3123223=4.7X10-11；K(HClO)=4.0X10-8。则下列说法正确的是()

25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小25C时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[NaCO(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CHCOONa(aq)]解析温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关；c(H+)=1.8X10-5X0.1mol/L=VTsxlO-5m0VL,则滚酒的pH<3,滴入甲基橙滚酒呈红色；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应；酸性强弱顺序是：CHjCOOK^HaCO^HClC^HCOf,酸性越强，则酸根厲子的水解程度越小，故pH大小顺序是pHpsraaCChta^l^pHpSTaClOtaqjJ^pHtCHjCOONataq)]。答案D答案D【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中4平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.KSP(CuCl)A.KSP(CuCl)的数量级为10-7除Cl-反应为Cu+Cw++2Cl-=2CuCl加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案】C【解析】K(CuCl)=c(Cu+)・c(Cl-),在横坐标—lgHC：)为1时，纵坐标lg"CT大spmol-Jimol-匚1

于－6，小于—5,所以.反p(QjCl)的数量如是IO-7,A正确；除去CT反应应该是Cu+Cui++2CF=2CuCl,B正确；溶液中存在平衡：Cu^+CF^^CuCk2OJ+L^OJ址PCu,加入纯固态物质Oj对平衡无戢响，故E错误;D.在没有CT存在的情况下，反应2Cu+^Cu=++Cu的平衡常数约为穿?=-^^=1079,ca(Cn+)(10-73)2平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。1．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不．相．符．合．的是()反应温度乙反应温度乙图甲表示燃料燃烧反应的能量变化图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，A错误；反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶(蛋白质)发生变性，催化性能降低，反应速率变慢，B正确；将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡,C正确；强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，D正确。【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()CHC00H溶液与Zn反应放出H320.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于7CHCOOH溶液与NaCO反应生成CO3320.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊变红答案】B【解析】只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确,可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，C错误：0.1HO1/LCHaCOOH^^可使紫色石蕊变红可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。【2015新课标I卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，V分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()V0MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等‘Vc(M+)当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用源。增大Vc(R+)0【答案】D【解析】根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；两溶液无限稀释lg—V下去，最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时c(M+)c(R+)错误！未找到引用源。比值减小，D错误。【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是()稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=725°C时，0.1mol・L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱0.1molAgCl和O.lmolAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.闔匸时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸桜，属于强酸弱碱盐，NH?水解导致溶液呈酸性，PH<7PB错误；C■硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠滚液中离子浓度小，导电能力弱，C正确］E.AgCl和Ag工的氐不相等；c(Ag+)■c(Cl-)=E#(AgCl),c(Ag+)■c(I-)=E^(Agl)；0.lmolAgCl和0.InolAgI混合后加入IL水中，所得溶液中c(Ag+)浓度相等，则u(CL-)不等于c(r),D错误；答案选6【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，aK=1.4X10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()a答案】B【解析】根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，A错误；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，B正确；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，C错误；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，D错误。(2014•四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是()金刚石、白磷都属于单质漂白粉、石英都属于纯净物氯化铵、次氯酸都属于强电解质葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P，A项正确；漂白粉是氯化钙4和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。（2014•北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是（）测0.1mol/L氨水的pH为11：NH・HO^^NH++0H-324将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H0===2Na0H+Hf22用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl通电=Cu2++2C12Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+20H－+2H0===2Al0－+3Hf22【答案】C【解析】0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜濬液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl^Cu^+SCl\匚错误；金属铝与氢氧化钠滚酒的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。（2013•上海卷，11）HS水溶液中存在电离平衡HS^^H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）。加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2HS+SO===3S；+2HO，当SO过量，溶液显酸性，因HSO酸性比HS强，故pH减小，错误；2222232滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S===2HCl+S；，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应HS+CU2+===CuS（+2H+,H+浓度增大，D项错误。2答案C（2013•上海化学，19改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNHCO23电离平衡常数(25°C)K=1.77X10-4iK=4.9X10-10iK=4.3X10-711K=5.6X10-1112列选项错误的是()。2CN-+H0+C0—2HCN+C02-2232HC00H+C02-—2HC00-+H0+C0f22C•中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析根据弱酸的电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO-，等浓度的相应盐溶液的碱性：CO2－>CN3F临应妙。根協强酸制弱酸的规律可知，OT与晦反应，不能得到cor；只能得到HCO门A错误，B正确iC选项』曲相同』但由于HCN的电离平衡常数小于HCOOH』说明起始浓度cGKN]>c(HCOOH),因而等体积、等pH的HCOOH和]0(2氢氧优钠反应，HCN消耗的氢氧化钠參，正确；D选项，两潛液中分別存在电荷守恒：c(Na+)+cCH+)=c(HCOa_)+c(OH_).<7(Na+)+=c(£N_)HCOOMa瀋液中所含离子总数为G(Na+)十c(H+)十u(EKXXT)十机曲)=2十,HCN溶液中所含离子总数为c<Na+)十c(H+)+c(CN-)+c(OH-)=2[c(Na++c(H+)]，由于HCOOH的酸性强于HCN的，相同浓度的盐溶液，NaCN的碱性强，c(H+)小，由于两溶液中c(Na+)相同，所以体积、浓度相等时，NaCN溶液中所含离子总数比HCOONa溶液中的少，正确。答案A1.下列说法正确的是()强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3-的物质的量浓度相同4足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出h2的速率不等解析溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出P03-，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO3-，C项错误；HCl是强44电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的=(H+)大于醋酸电离出的c(H+),所以与足量Zn反应放出的H的量相同，放出H的速率盐酸大于醋酸，D22项正确。答案D2•下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱)()0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红0.1mol/LMCl溶液呈酸性0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应①②③B.②③②④D.③④解析0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明是弱碱：(HmoVLMCl溶液呈酸性，说明MCl^强酸弱碱盐，W水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，(klmol/LMOH溶液的导电性比。一1moVLNaOH溶液弱，说明MOH诸液中离子浓度比NaOH诸液中离子浓度小。MOH部分电离，为弱碱：等体积的0.1mfll/LMOH溶液与CHmol/LHC1滚液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。答案B将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是()m>nB.m<nC.m=nD.不能确定解析因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中n(H+)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶液中n(H+)不变，所以要使稀释后两溶液c(H+)相同，就必须使m〈n,故选B。答案B已知：95°C时，K=1.0X10-12。在该温度下，测得0.1mol・L-iNaA溶液pH=6,W2则下列说法正确的是()HA在水溶液中的电离方程式为HA^^H++HA-,HA-H++A2-(NH)A溶液中存在离子浓度关系：c(NH+)〉c(A2-)〉c(H+)〉c(OH-)4240.01mol・L-i的HA溶液pH=2D•等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H0溶液产生的屯多解析在该温度下，测得0.1mol・L-iNa0溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H0是强酸。A项，H2A在水溶液中的电离方程式为H2A===2H++A2-,错误；B项，(NH>A溶液中存在离子浓度关系：c(NH+)〉c(A2-)〉c(H+)>c(OH-)，正确；C项，0.01mol・L-i的HA溶液中42c(H+)=0.02mol・L-1,pH〈2,错误；D项，等体积等浓度的盐酸与H0溶液中由于后者的n(H+)多，若酸过量，则分别与5.6gZn反应，产生的H2一样多，若酸不足量，则H2A溶液产生的H多，错误。2答案B对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的屯更多加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小解析CHCOOH是弱电解质，等体积、等pH时CHCOOH的物质的量比HCl大，则与足量锌33粒反应酯酸产生的弧更多，故A正确；稀释促进电离，溶酒pH小于4,故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电萄平衡左移，氢离子浓度减小，滚酒pH増天,故匕错误；加水稀释后，滚液中c(H+MJs风OH-赠犬,故D错误。答案A下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，故B错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，故D错误。答案C已知0.1mol・L-i的醋酸溶液中存在电离平衡：CHgOOH^^CH3COO-+H+,要使溶液中「匚三心兀'三增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水①②B.②③C.③④D.②④解析K(CHCOOH)=「匚三兀匚匚三，且K(CHCOOH)只受温度的影响。加入少量烧碱33MH]固体，C(CH3C00-)增大，K(CH3COOH)不变，故「匚三厂"圧减小；升高温度，CH3COOHcH3CO0匚(H]-+H+向右移动；c(H+)增大、c(CH3COOH)减小，故增大；加少量冰醋酸,匚但「1CH3C00HCH3COO-+H+向右移动’C(CH3C00-)增大,K(CH3COOH)不变，故mH"圧减小;加水，CHCOOHCHCOO-+H+向右移动，但c(CHCOO-)减小，K(CHCOOH)不变，故'，_二宀3333增大。答案D8．下列叙述正确的是()常温下，将pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl-)>c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-)4某二元酸在水中的电离方程式为H2B===H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba242+)・c(SO2-)〉K(BaSO)；c(Ba2+)〉c(SO2-)sp44等浓度的NH•HO、NHHSO、NHCl溶液中c(NH+)逐渐增大324444解析常温下，将pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(NH：>c(Cr>c(OH-)>c(H+),故A错误；曲B第一步完全电禽，第二歩电离可逆，说明HB一只电高不水解,NaHB滚液呈酸性，故B正确；在BaSO3饱和滚液中加入少量的BaCfe溶液产生沉淀,溶液仍为饱和滚液，平衡后的滚■液中心卫十)记(SQr)=d(BaSQ4),故Q错误；NH4K5滚液中NH；浓度最犬。故D错误。答案B电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol・L-iNH3・H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol・L-i盐酸和CHgOOH溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()①点溶液中c(H+)为0.200mol・L-i溶液温度高低为①〉③〉②③点溶液中有c(Cl-)〉c(CH3COO-)③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低解析①点尚未开始滴定，由于CH3COOH是弱