专题3-2 钠的其他常见化合物 碱金属元素测-2018年高考

第二讲创的其他常见化合场碱金属元素（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）【上海市黄浦区2017届高三第二学期4月等级调研】将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为（）3.380gB.4.580gC.4.16OgD.4.410g【答案】C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有的质量为x,则TOC\o"1-5"\h\z2NaHCO3^=Na2COj-KX>2T+HaOAm2x8462xO.31g2x84:62=x：O.31g解得：x=0.84g,所以：m（N^CO）=5g-m（NaHCO）=5g-0.84g=4.16g,故选C。Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去D•往"&2理饱和溶液中通入CO2气本，可获得NaHCq沉淀，由此可说明"&2理的溶解度比NaHCO大3【答案】D【解析】A.NaHCO能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；C.NaHp受热分解生成"&2理，"&2理溶液中混有NaH^时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D.往Na^CO饱和溶液中通入CO气体，可获得NaHp沉淀，但由此无法证明NazCO3的溶解度比NaH^大故D错误，答案为D。【2017届陕西省西藏民族学院附中高三10月检测】向由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中22233某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（）混合物中一定不含NaCO、NaClB.混合物中一定含有NaO、NaHCO23223C.无法确定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含Na^O、NaCl【答案】B【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气11本通过过量的NkOH濬液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中—定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，N出CO』、不能确定。混合物中可能含有含有N出CO輸Nad,故A错误,由上述分析可知，混合物中一定有N出6、NaHCO3,故E正确,C.由上述分析可知，混合物中—定有NaHCO3;故C错误,D.由上述分析可知，混合物中一定含有N出6,可能含有故D错误,故选B。下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D•全对【答案】D【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况.观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物单质都不能在自然界中稳定存在单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O,B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHC03,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是（）气球盐酸—放气球盐酸—放正使固体滑落層A或E」,Na2CO3或XNaHCO3A.A装置的气球膨胀速率大若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同答案】B1.06g/、0.84g【解析】n（NaC0）==0.01mol，n（NaHCO）==0.01mol，23106g/mol384g/mol当两者恰好与盐釀反应时都生成0.01molCft,两者与盐釀反应的化学方程式为：Na^COj+2HC1―2NaCl+H2O+CQ2TNaHCOj+Hd=NmCl+HjO+COaT若最终两气球体积相同，则NaHCS与盐酸反应快，膨胀速率犬，消耗盐§§0.01mol,而国出C6与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02mol,故盐酸浓度应犬于或等于喘豐若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2mol/Lo【2017届甘肃省天水一中高三上段考二】将2molNaHCO3和一定量的Na^固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A.lmol〈nW2molB.2mol〈nW4molC.lmol〈nW4molD.n〉4mol【答案】C【解析】发生的应该反应方程式是：2NaHCO3^^N32CO3+CChT+HaO；2Na302-2H2O4NaOH+ChT；2N32Q2+2CO2=2N出CO$十Qao2molN3HCO3分解产生lmol的N^COj,lmol的g和lmol的IfcOo若N出6恰好完全与产生的Cd发生反应，则又产生固体的物质的量是lmob完全与水发生反应，则产生的固体NaOH物质的量是2m皿反应后固体的总物质的量是斗mol,若N出6相对与产生的气体来说不足量，则反应后固1■本的物质的量就小于最大值，答案选C。【2017届福建省莆田二十五中高三上第二次月考】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()NaCO溶液(NaSO),加入适量的Ba(OH)溶液，过滤23242NaHCO溶液(NaCO),应通入过量的CO气体3232Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热NaCO溶液(NaHCO),选用适量的NaOH溶液233【答案】A【解析】Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中过量NaOH溶液和明矶溶液混合金属钠投入到FeCl2中向NaAlO溶液中通入过量CO22向饱和NaCO溶液中通入过量CO232A.①②③④⑤B.只有①④⑤C.只有②③D.只有③④【答案】B【解析】①少量Ca(OH)投入过量NaHCO溶液中，发生反应产生CaCO>NaCO和水，因此有23323白色沉淀产生，正确；②过量NaOH溶液和明矶溶液混合，产生可溶性的NaAlO2，不能产生沉淀，错误；③金属钠投入到FeCl中，发生反应产生白色Fe(OH)沉淀和氢气，白色Fe(OH)222沉淀会被氧化产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，错误；④向NaAlO2溶液中通入过量CO,最终会产生白色Al(OH)沉淀，正确；⑤向饱和NaCO溶液中通入过量CO,会产生23232白色NaHCO3沉淀，正确。因此可以产生白色沉淀是①④⑤，选项B正确。10．【2017届福建省莆田二十五中高三上第二次月考】由Na2O2､Na2CO3､NaHCO3､NaCl中的某22233几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A.混合物中一定不含NaCO、NaClB.混合物中一定有NaO、NaHCO23223C.无法确定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含NaO、NaCl322【答案】B【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH后，气1■本体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中—定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，N出CO珀NmCl不能确定，A.根据以_上分析可知，混合物中可能含N^CO3.NaCl,故A错误：B*由上述分析可知，混合物中一定有Naad、NaHCOj,故E正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NsHCO3j故C错误：D、由上述分析可知，混合物中一定含有N出6,可能含有NaCl,故D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）（12分）11.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色固体；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系反应条件未注明如图所示：试回答：1）写出下列物质的化学式：TOC\o"1-5"\h\zE，F，H，I。（2）写出A与D反应的化学方程式：。（3）写出B与G反应的化学方程式：。【答案】（12分，每空2分）（1）COHNaCONaOH223（2）2CO＋2NaO===2NaCO＋O222232（3）C+HO（g）=高温==0+H22【解析】本题主要考查学生熟练拿握和灵活运用知识的能力。短周期元素组成的常见气态单质除稀有气体外有：曲、02、Cho由④知H中含有钠元素，且D为淡黄色固体，由反应：A〔气态化合物）+D一H〔含NT的化合物）+C〔气态单质）推知：A为C6,D为H为闪出8»C为由B〔固态单质）+C（Qj）—A〔05）推知E为碳,进而推知E为CO。由C（Ch）与尸〔气态单质）一G〔氧化物）和蚤换反应：G〔氧化物）+B〔碳）一＞E（CO）+F〔气态单质）知F为吐，G为HiO；因此I为NaOHo（16分）过碳酸钠（NaCO）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：242Na2C04+4HCl=4NaCl+2C02+。2+2屯0.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含NaCO和NaCO）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：2423［样品］操作Q［样品jug］黑暑［溶液］操作逊［固体］操作①［固体毗和（1）操作①和③的名称分别为（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有（填操作序号）。（3）请简述操作③的操作过禾方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。TOC\o"1-5"\h\z（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭,打开（填“盯、“屯”或“K「）。导管a的作用是。（5）当上述反应停止后，使K「K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开人。B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K1？。（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。【答案】（1）称量（1分）蒸发结晶（1分）（2）②③（2分）（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体（2分）（4）K1、K2（2分）K3（1分）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下（1分）（5）碱石灰（1分）让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气（2分）122y（6）53X-37y（3分）【解析】样品称量可以■得到样品质量为mig,加入稀盐酸滚解后，过滤得到滚液为氯化钠滚液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为碍呂.〔1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体，故答案为：称量,蒸发结晶,（2）固1■本濬解需要玻璃棒搅拌加速濬解，潛掖中得到滚质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受熱均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③，故答案为：②③、⑶濬液中得到滝质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的濬■液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；⑷反应产生的巴、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生的CO、0的体积，所以滴稀HSO前必须关闭K、K打开K,为使分液2224123漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：K「K2；K3；平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒II中排出液态的体积为氧气体积，缓缓打开让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气，故答案为：碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气；

量筒I中有xmL水，则C02、02的总体积为xmL,量筒II中收集到了ymL气体，则0?总体积为ymL,则反应2NaCO+4HCl—4NaCl+2C0+0+2H0,生成的二氧化碳为2ymL，碳24222酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y)mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：(x-3y),则NaCO与碳酸钠的物质的量之比为2y:(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是24122y53x122y53x-37y故答案为:122y53x-37y13．(10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是3,mol。TOC\o"1-5"\h\z胃舒平每片含0.245gAl(OH)3•中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为:【答案】(1)0.012(2分)(2)3.8(2分)2-①n(OH-)：n(CO。)=16：1(3分)②AlMg(OH)CO・4HO(3分)3261632【解析】根据OH_+H+=H2O.CO；-+2H+TXM+H2O可知与的个数比^(42.5-2.5):(45-42.5)=16：I,其物质的量分别为0.08mol.0.005moL镁离子的物质的量为0.03mol,根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0一01mol,故可设物质的化学式为Ah隔(OHjusCOy迅O,再根据碱式盐中氢的质量分数可得兀=4。14.(12分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中