专题10 铁及其化合物第01期-2017年高考化学备考之五年

耳需靑备靑更【壺年怎君裹龜】戳制薇专题10铁及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤卩匚暮硝酸也一F严九讣硝酸peII现象Fe表面产生大量尢色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不．正．确．的是（）I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应对比1、11中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分折：【是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO褫空气中的氧气氧化生成红棕色的NOi气体，故A正韻hH的现象是因対铁发生了钝化，氏衣面形成勲錘的氧化层，阳止沧进一步反应，故B正确』实殓】】反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的戦化性强弱，物质氧化愕强弱只能通过上甘支物质得电子能力犬小来分析，故C错误孑皿中F饥6都能与8肖酸反应，二者接能，符合原电泄枸成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电滾计，故D正确。考点：考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等2【2015上海化学检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚答案】B【解析】试题分析：A.若加ANaOH,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色F<OH）2e被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe（OH>遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B.有氧化性，硫酸亚铁有还原性,会发生氧化还原反应，使KMhOi的紫色褪去，而硫酸铁不能与发生反应，因此可以_作为鉴定试剂，正确oC.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶滋变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，濬液都变红色，因此无法鉴定，错误。D.萊酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使濬液变为紫色,而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，滚滋都变紫色,所以■不能作为鉴定试剂,错误。考点：考查物质的鉴定的知识。3【2016年高考新课标III卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.AI2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCI3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3++3HCO3-=AI（OH）3；+3CO2f，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF+SiO2=SiF4f+2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。4【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性SiO2与酸、碱均不反应no2溶于水时发生氧化还原反应Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCI2和FeCl3【答案】C【解析】试题分折：N3H£0n=Na++H++SO；5瀋液显酸性iA错误鼻SiCh+4HF=SiF<T+2H3O、SiQj+ZhlaQH-NajSiOj+HjO^B错询有化含价变化；为氧化还原反应；C正确；氏在Ch中躺只得到FeC切D错気考点：考查物质的性质有关内容5【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含卜的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：CI2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加h2o2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】试题分析：Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了12,说明氯水把I-氧化成了12，故氧化性：Cl2>l2,C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。考点：本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。6．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A•在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B•气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C•灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析:A项F存遇KSCN会使滚液呈现红色，FW嗨KSCN不反应无现象，如果该滚液既含FM+,又含F@+,滴加KECN溶液，溶液呈红色，则证明存在旦并不能证明无FM+,故A项错误；E项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuS04-5H20=CuS045HiO,CuSCM5H2O蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，E项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有NT,Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察,故C项错误；D项能使澄清石灰水变洱浊的气体有CO2.呂5等，故将气体通人澧清石灰水，溶液变洱浊，则原气体比一定是0,D项错i吴’本题选考点：本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。7【2012年高考四川卷第*题】（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液；相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质；F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物；E为黑色固体；I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。r->AX电解■R>DEABDcGMHD-J-YAYIh2oN请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第—周期第—族。TOC\o"1-5"\h\z（2）A在B中燃烧的现象是。（3）D+E——B的反应中；被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。（4）G+J"M的离子方程式是。（5）Y受热分解的化学方程式。【答案】（1）三WA（2）产生苍白色火焰（3）2：1（4）3AIo+Fe3++6H2O=3AI（OH）3&+Fe（OH）3&（5）4Fe（NO3）3=====2Fe2O3+12NO2个+302个【解析】试题分析：由题意可知F是铝,可与酸或碱反应,该反应團中,C由X电解产生且同时产生两气体单质A和E,能满足以上要求的为电解Nad^o遇为血E为Cb,C^NaOH^D为Hd,E为MugG^NaAlC^H是氧化物，且为红棕色气体，则I为为为红褐色固体，则M是Fe(OI^,Y为FefNOR强Y分解得到I(NQ)和氧化物H,H为J为FeCho(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第呱A族。(2)尽在6中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化猛发生的反应为MhQj-HHClC^)亠MhCbYhT-2尽0,反应中被氧化｛注意发生反应的HC1只有一半被氧化〕与被还原的物质的物质的量之比是2：lo(4)血皿与FeCls在溶液中发生相互促进的水解反应：3加0；舟0乜岛03期(0巴卅甘忒0也卅。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气'化学反应方程式为4F<NO3)3^^2Fc26t12N6Tt3OJ。考点：考查物质的反应与转化有关内容8【2016年高考新课标II卷】(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCI2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCI2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCI2溶液与氯水反应的离子方程式为__。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCI2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是-__丙组同学取10mL0.1moI/LKI溶液，加入6mL0.1moI/LFeCI3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCI4充分振荡、静置，CCI4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀：36第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在卜过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCI3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因(用平衡移动原理解释)。【答案】28.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化也02分解产生。2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】试题分析：⑴亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FQ溶液中加入少量铁屑的目的是防止F沔贞氧化。〔2）Ch可将F应窜化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和愿子守恒配平，该反应的离子方程式为專去+畑=證去++2口飞（3）防止空气中的氧气将F®窜化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气。（4）根据Fe=+的检殓方法，向溶滋中加入1滴K4Fe（CN＞］溶液，若生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是F@+；碘易溶于CCU?在CCU中呈紫色，Fe^gKECN濬酒显血红色，实殓①和③说明，在1泡量的情况下，溶液中仍含有FM权口I打由此可以证明该反应为可逆反应。（5）吐6溶液中加人几滴酸化的F8諏酒液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明曲6将Fe2窜化成Fe3二发生反应的离子方程式为血①-2FW+-/日+二前芒+十肚。；一段时间后，溶液中有气泡出现,是因为FM+催化氐6分解产生5;H2®分解反应放熱，促进FM+的水解平衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。【考点定位