2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用 学案

第2课时盐类水解的影响因素及应用一、内因对盐类水解平衡的影响.实验探究内因对水解平衡的影响已知常温下HC10、CH3co0H、HN02的电离平衡常数Ka分别为4.0X10-8>1.8X10~\5.6X10—4。用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：盐溶液/(0.1mol-L1)pH解释与结论NaClO10.3HC1O的Ka最小，水解程度最大CH3COONa9.0CH3coOH的帆较大，水解程度较小NaNO28.2HNO2的居最大，水解程度最小实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向越大,盐水解程度就越大,溶液中c(H+)和GOH1的差别越大。.规律总结盐自身的组成和性质是决定盐类水解程度的主要因素。⑴盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大,即越弱越水解。⑵正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。如，物质的量浓度相同时，pH:Na2CO3>NaHCO3o［应用体验」根据下列几种弱酸或弱碱的相对强弱，分析同浓度时下列盐溶液酸碱性的强弱。①不同弱酸对应的盐弱酸的酸性强弱：HC1O<H2CO3碱性：NaClO(aq)>NaHCO3(aq)②不同弱碱对应的盐弱碱的碱性强弱:Mg(OH)2>Fe(OH)3酸性：MgCb(叫)0FeCb(aq)二、外界因素对盐类水解平衡的影响1.实验探究盐类水解平衡的影响因素已知0.1mobL-1Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,用

①加入生石灰⑴含酚醐的0.01mol・LrCH3coONa溶液显浅红色的原因为。⑵实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（填字母）。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应NH4NO3溶于水时放出热量NH4NO3溶于水时吸收热量⑶向0.01mobL_1CH3coONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3coeT水解平衡移动的方向分别为、、、（填“向左”“向右”或“不移动”）。答案（1）CH3coeT+H2OCH3COOH+OH~,溶液显碱性（2）BD（3）向右向左向左向右解析（1）CH3coONa中CH3coO一水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酉太显红色。（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）酸促进CH3co0一的水解；碱抑制CH3coO一的水解；COM与CH3co。一水解相互抑制；Fe2+与CH3co0一水解相互促进。14.（2020.杭州高二期中）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量。一、Fe3+）0某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn（NO3）2・6H2O的过程如图：已知：Zn（NO3）2-6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn（NC）3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）“烂板液”中溶质的主要成分是（填化学式）。⑵在操作①中保持pH=8的目的是——⑶沉淀I的主要成分是（填化学式）。（4）操作③中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是⑸操作④保持pH=2的目的是；此步操作中加热所用的主要仪器是o答案(l)Zn(NO3)2⑵防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3+完全水解温度越高，水解程度越大⑸抑制Zr)2+水解蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(0H)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(0H)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3+>ZM+都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀I的主要成分为Zn(OH)2和Fe(0H)3。(4)操作③是为了分离Zi?+和Fe3+,故加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。(5)由题意知，Zn(NC)3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解。pH计测量该溶液的pH,根据实验操作填写下表:可能影响因素实验操作现象解释与结论盐的浓度加水稀释，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变大加水稀释，c(Fe3+)变小，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱性加硝酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入硝酸，c(H+)增大，水解平衡向逆反应方向移动,但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀,溶液的pH变大加入氢氧化钠，0H一消耗H+,c(H,)减小，水解平衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变遂，溶液的pH变小升局温度，水解平衡向正反应方向移动2.外界因素对盐类水解平衡的影响规律⑴温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。⑵浓度：稀释盐溶液，可以促进水解,盐溶液的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解;加酸会抑制水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解;加酸会促进水解。(4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。［正误判断J⑴将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()⑵将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH。增大()⑶向FeCh溶液中通入HC1气体，将抑制其水解，但c(H，增大()(4)对于Na2co3溶液，加水稀释或加入少量NazCCh固体，均使Na2c。3的水解平衡向正反应方向移动()(5)等浓度的(NH4)2SC)4溶液和NH4C1溶液，NH；的水解程度一样()(6)水解平衡正向移动，水解程度一定增大()答案(1)V(2)X(3)V(4)J(5)X(6)X［深度思考」.加水稀释对FeCb水解程度如何影响？促进(填“促进”或“抑制”,下同)水解。加水解显碱性的盐如NaHCCh、Na2co3、NaAlO2>NaClO等对FeCb水解程度如何影响？促进水解。加水解显酸性的盐如NH4CI、(NH4)2SO4>C11SO4、AlCb等对FeCh水解程度如何影响？抑制水解。.把还原性的盐如NaHSO3>Na2SO3等加入FeCl3溶液中，Fe3+的水解向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。［应用体验」.向三份0.1mol・L-iCH3coONa溶液中分别力口入少量NH4NO3、Na2so3、FeCb固体（忽略溶液体积变化），则CH3co0一浓度的变化依次为o答案减小、增大、减小解析CH3coeT水解显碱性，SOM水解也呈碱性，会抑制CH3coO一的水解，使CH3co0一浓度增大。NH；和Fe3+水解呈酸性，会促进CH3coeT水解，使CH3co0一浓度减小。.向纯碱溶液中滴入酚献溶液。⑴观察到的现象是,若微热溶液，观察到的现象是,由此可证明碳酸钠的水解是（填“吸热”或“放热”）反应。⑵Na2c03溶液中黑骷——（填“大于”或“小于”R，能使其比值接近2的措施有（填序号）。①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHC03固彳本答案（1）溶液变红溶液红色加深吸热（2）大于③⑤■方法指导-分析盐类水解平衡移动时的注意事项（1）盐类水解的影响规律越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。⑵水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度（或加水稀释）水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。⑶水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。三、盐类水解的应用.在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCh溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制C11SO4溶液时，加入少量H2so4,抑制CP水解；贮存Na2c。3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(0H)3胶体的离子反应：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3才制备无水盐将易挥发性酸的弱碱盐(如AlCb、FeCL溶液)蒸干时，在通HC1的气流中加热蒸干判断离子是否大量共存A*与C0F>HCO］、S2—、HS，AIO2；Fe3+与HCO)、C0F>AIO2;NH；与AIO2、SiO*因相互促进水解而不能大量共存.在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中主要成分为NaHCCh与Ab(SO4)3,发生的反应为A13++3HCO3——Al(0H)31+3CO2t作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13++3H2OAl(0H)3(胶体)+3寸化肥的使用镂态氮肥与草木灰不能混合使用除锈剂NH4C1溶液与ZnC12溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH；+H20NH3H2O+H+、Zn2++2H2OZn(0H)2+2H+［正误判断」(1)热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解，。(011一)增大(V)⑵盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶保存(X)(3)A12(SO4)3溶液直接蒸干得不到A12(SO4)3固体(X)(4)由于CH3co0一和NH：相互促进水解，所以没有CH3co0NH4溶液(X)［深度思考」.实验室中如何用固体FeC”配制FeCb溶液？为什么？提示氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCb水解。.实验室中如何用固体FeSCU配制FeSCU溶液？为什么？提示加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSCU水解，防止FeSCU氧化。.NEF溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？提示不能；NEF水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。.工业上通常在干燥的HC1气流中加热MgCb・6H2O获得无水MgCb,干燥的HC1气流的作用是什么？提示①干燥的HC1气流带走水，②HC1抑制MgCb水解。r应用体验」.下列应用与盐类水解有关的是(填序号)。①NH4cl溶液与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCCh与Ab(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与镂态氮肥不能混合使用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤实验室保存FeCb溶液时，常加入少量的铁粉⑥加热蒸干AlCh溶液得到A1(OH)3固体答案①②③④⑥解析①中NH4cl溶液与ZnCb溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO］与A'水解相互促进，产生氢氧化铝和二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，而锭态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤Fe2+易被Ch氧化，为防止Fe2+被氧化常加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+;⑥AlCh溶液中存在水解平衡：AICI3+3H2OA1(OH)3+3HC1,加热时，HC1挥发使平衡不断右移，最终得到ai(oh)3固体。.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到原溶质的为(填序号)。①硫酸钠②氯化铝③碳酸氢钠④高锌酸钾⑤碳酸钠⑥亚硫酸钠⑦硫酸铁答案①⑤⑦解析强酸强碱盐在溶液中不水解，蒸干后一般得原物质，故①可以；硫酸铁在水溶液中水解生成难挥发性的H2so4,碳酸钠在溶液中水解生成强碱NaOH,故蒸干后也可以得到原物质，因此⑤和⑦可以；AlCh发生水解反应：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,加热时生成的HC1挥发而使水解平衡向右移动，致使生成A1(OH)3沉淀，它被灼烧得AI2O3,故②不能得到原溶质；NaHCO3>KM11O4受热后分解分别得到Na2co3、K2M11O4和MnCh,因此③④不能得到原溶质；Na2s。3是还原性盐，在蒸干时会被。2氧化为Na2so%故⑥不能得到原固体。■归纳总结■分析蒸干盐溶液所得物质成分时应注意的问题⑴盐水解后的酸能否挥发，碱是否为沉淀。盐水解生成难挥发性酸或生成易溶于水的强碱时，蒸干后一般得到该盐，如MgSCU、A12(SO4)3.Na2co3等。盐水解生成易挥发性酸，且生成难溶于水的弱碱时，蒸干(或灼烧)得到对应的弱碱沉淀(或氧化物),如AlCb、FeCb等。(2)盐是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCCh、NH4Q、KMnCU等受热易分解。（3）盐能否发生氧化反应。如Na2sCh易被。2氧化为Na2SO4o课时对点练对点训练题组一影响盐类水解平衡的因素.为了配制NH；的浓度与CC的浓度比为1：1的溶液，可在NH4cl溶液中加入（）①适量的HC1②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④答案B解析NH4C1溶液中存在NHt+H20NH3H2O+H+,为增大NH：浓度，应加入酸或NH3H2O,①加入HC1虽然增大了H+的浓度，但也增大了C厂的浓度，不符合题目要求。.（2020.广州调研）下列关于FeCL水解的说法错误的是（）A.在FeCh稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCb饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动B.浓度为5moi和0.5mol・Lr的两种FeCb溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCb溶液在5。℃和2。℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20c时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，应加少量盐酸答案c解析增大FeCb的浓度，水解平衡正向移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。3.对滴有酚醐溶液的下列溶液进行操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B.CH3coONa溶液力□热C.氨水中加入少量NH4CI固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析明矶溶液中A13+水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，溶液仍无色，A项错误；CH3coONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；氨水中加入少量NH4CI,抑制NH3H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl固体对溶液酸碱性无影响，D项错误。题组二盐溶液蒸干（灼烧）产物的判断.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3；②Na2cO3;③KC1；④CuCb;⑤NaHCCh。可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤答案A解析①加热Fe2（SO4）3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2（SO4）3溶液可得到Fe2（SCU）3晶体；③KC1性质稳定，加热其溶液可得到KC1晶体；④加热CuCb溶液水解生成氢氧化铜和HC1,HC1易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCCh不稳定，加热易分解生成Na2co3。.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2c。3饱和溶液中通入过量的C02后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCCh晶体B.AI2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和A1粉混合加热制得C.向FeB「2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCb晶体D.向FeCL溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到FesCU答案B解析A项不恰当，因为NaHCCh加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，AI2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3CL=2FeCb+2Br2,存在平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl,加热蒸发时，B12、HC1挥发，促进水解向右进行，得至［Fe（0H）3,Fe（0H）3受热分解生成FezCh；D项不恰当，FeCb与NaOH反应生成Fe（OH）3,Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3o题组三盐类水解对离子共存的影响.下列离子组一定不能大量共存的是（）K+、Na+、CO丁、NO?NH；、、NO*、Na+AH+、HCO：、NO晨crSiOr、Na+、K+、NO?答案c解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；C项，由于AF+、HCO,相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存。.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（）K+、S2—、Al3+>A107MnO［、Na+>SOF>K+SO/、Fe3+、S2->K+Fe2+>CP、H\NO?答案A解析A项，AP+与S2—、AIO?能发生双水解反应；C中的Fe3+与S2一和D中的Fe2+、H+>NO］都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。题组四盐类水解的综合应用.下列说法正确的是()A.用NaOH溶液调节pH除去NH4cl溶液中的FeCh.除去油污常用热的Na2co3溶液C.配制FeSCU溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCh溶液和Na2s03溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2s。3答案B解析因为NH4C1和FeCh都可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液调节pH除去NH4cl溶液中的FeCb,故A错误；Na2cO3水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3的水解，有利于除去油污，故B正确；FeSCU易水解，配制其溶液时应将FeSCU固体溶于H2SO4溶液中，故C错误；AlCh水解生成A1(OH)3和HC1,HC1易挥发，加热、蒸干、灼烧后，得到AI2O3,Na2sO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2so*Na2sO4是强酸强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2so4,故D错误。综合强化为使Na2s溶液中露号的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH固体③适量的KOH固体④适量的KHS固体A.①②B.②③C.③④D.①④答案C解析在Na2s溶液中存在S2—+H2。HS-+OH-o①中加入盐酸，H卡中和0H,水解平衡右移，c(S2一)减小，关却的值增大；②中加入适量的NaOH固体，c(OH—)增大，平衡左移,。岔2一)增大，但c(Na+)增大的更多，故关野的值增大；③中加入适量的KOH固体，c(OH-)增大，平衡左移，〃位2一)增大而〃(Na+)不变，故关舁的值减小；④中加入适量的KHS固体,c(HS.)增大，平衡左移，〃02一)增大而〃(Na+)不变，故浅空的值减小。.等物质的量浓度的下列溶液中。(NHj)由多到少的关系正确的是()①NH4cl②NH4HSO4③CH3coONH4©NH4A1(SO4)2⑤NH3H2O@(NH4)2SO4A.①②③④⑤⑥B.④⑥②①③⑤C.②①③④⑤⑥D.⑥②④①③⑤答案D解析@NH4C1=NHt+CI";@NH4HSO4=NH4+H++SOr;③CH3coo"+H20CH3coOH