章第四节知能优化训练

1．(2011年东北师大附中高二检测)下列说法正确的是( B0解析：C。25℃0.01g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为沉淀完全。故只有C正确。2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于)①20mL0.01mol/LKCl②30mL0.02mol/LCaCl2③40mL0.03mol/LHCl④10mL⑤50mL0.05mol/LAgNO3解析：选B。本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。AgCl固体在水中存在如下溶解 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋mol/L②③c(Cl－)＝0.03mol/L；④c(Cl－)＝0mol/L；⑤c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋－的浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序 D．一般情况下，一元弱酸HAKa越大，表明该酸的酸性越弱解析：选B。Kw仅仅是温度的函数，不随溶液浓度的改变而改变，A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，B正确；CK不变，C错误；一般情况下，一元弱酸Ka越大，则该酸酸性越强，D错误。 4SO2－(aq)的反44的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡 4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4的溶解度增大，D5．(2011年茂名高二检测)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选 B．NH3·H －38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5时溶液的pH ，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH (1)①Fe3＋②CuOCu(OH)2Fe3H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)c(OH－)＝则c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1

＝1.0×10－103Fe3＋完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，3答案 可1．(2011年陕西咸阳高二检测)对“AgCl(s) A．说明AgCl没有完全电离，AgClB．说明溶解的AgClD．说明Ag＋Cl－解析：选C。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明与Cl－反应不能完全进行到底。 3．(2011年辽宁沈阳高二检测)下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]0.5%的Na2SO4 D4．(2009年高考卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－)的增大而减4B．三个不同温度中，313KKsp(SrSO4)4C．283K时，图中aD．283K下的SrSO4363K4444C项正确；线上的点处于过饱和状态(D363K线的上方) A．1.4×10－6mol·L B．2.3×10－6mol·LC．1.4×10－9mol·L D．2.3×10－9mol·Lc(Zn2＋)＝1.4×10－6mol·L－1Zn(OH)21.4×10－6mol·L－1。6．(2011年山东淄博高二检测)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI AgClNaI固体，有AgIAg2SO4Na2SO4固体有Ag2SO4444解析：选C。从数据可知A选项正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项显然CAg2SO4Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－(aq)，加入Na2SO4固体，SO2－的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。444Ag2SO4Ksp2.0×10－5Ag2SO4100mLAg＋和SO2－浓度随时间变化关系如图所示[AgSOc(Ag＋)＝0.034mol·L－1] 4 4441，加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol·L444 4析出Ag2SO4沉淀，则 要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知溶解度 A．硫化 所以选A。925 溶液中Pb2＋和I－浓度都增Ksp增大DPb2＋浓度减小解析：选D。当加入KI溶液时，使溶液中I－浓度增大，PbI2(s) (aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，KspKsp/25pH对含等物质的量的CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是(双选)( A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：BCA项正确，BC的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。 。 AgClAgCl③对于 Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平Mg2＋OH－CO2－Mg(OH) 大。3解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)①Cl－AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④Mg2＋OH－CO2－好，是因Mg(OH)2KspMg2＋更少，错误；⑤正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。3答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(2)④(3)MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即Mg(OH)2理论上FeS的溶解度 g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能。中的c(H＋)为 mol·L－1。解析：(1)FeS虽然是难溶的盐，但存在着溶解平衡：FeS 解的FeS电离出来的两种离子的乘积即可达到溶度积常数。Ksp不受浓度的影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2＋)＝c(S2－)＝8.1×10－17＝9×10－9mol·L－1，设其饱－9mol1000gm(FeS)＝9×10－9mol×88g·mol－1＝7.92×10－7gFeS的7.92×10－8gFeS9×10－8g大得多，原因是S2－ S－＋H－，S－＋ SH－，同时Fe2＋也水解： Fe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、2－的浓度减小，促使FeS(s) e2S2解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。

cS2 ＝8.×10－17(molL ，由于，则溶液中的

因为FeS溶解后电离生成的S2－水解：S2－＋H2O H2S＋OH－，同时Fe2＋也水解：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、S2－的浓度减小，促使FeS(s) Fe2＋＋S2－的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大(2)1.11×10－34 4。(2)污水中含有Hg2＋，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2＋转化为HgS而除去，该反应 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作。 相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)FeSHg2HgS，Hg2＋＋FeS===HgS＋Fe2＋Fe2＋(2)Ksp(HgS)＜K 因发生Hg2＋＋FeS===HgS＋Fe2＋，产生的Fe2＋易被氧化为 (1)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是 (2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL