中和反应练习

中和反应练习1、下列反应属于中和反应的是（ ）B.Cu0+HS04=CuS04+H0D.Fe+2HCl=FeCl+H222B.Cu0+HS04=CuS04+H0D.Fe+2HCl=FeCl+H222)C.石灰水 D.锌c.koH+hno=kno2+Ho22、下列物质熊与盐酸爰生中和反应的是（A.硝酸银 B.氧化铜TOC\o"1-5"\h\z3、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸&铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸4、一定有水生成的反应是（ ）A.化合反应 B.中和反应 C.氧化反应D.分解反应5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.服用Al（OH）的药物，治疗胃酸过多症 B。用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C.用NaOH溶液碗涤石油产品中的残余硫酸 D。用熟石灰改良酸性土壤6、下列说法正确的是（ ）A.碱类物质一定含有金属元素B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.能使稀盐酸的酸性减弱的物质一定是碱D.能使酚酞溶液变红的物质一定是NaOH7、实验室在用盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时，没有看到明显的现象.下列做法不可取的是（）A.对没有看到现象的可能原因作出猜想，并设计实验进行验证B.换另外的指示剂重新做实验C.挪用他人的实验结果D.重新取药品，再进行一次实验8、在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色B.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色 D,溶液的碱性越来越强9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（）A.中和土壤的酸性 B,作为土壤的肥料C.杀死微生物 D.增加土壤中钙离子的数量10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液D,氯化钡溶液TOC\o"1-5"\h\z11、把pH=2和pH=11的溶液混合,所得到的溶液的pH的范围不可能为（ ）A.1 B.3 C.9 D.1012、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7,为改良土壤应选择的物质是（ ）A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰13、向甲、乙、丙三种溶液中分别滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙14、向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸,溶液pH的变化图像正确的是（ ）

15、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色.在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（）A.〃 1B." 1C.O1D.16、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ ）A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色8.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色17、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）词A。该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 寸D。C点时，溶液中的溶质只有氯化钠18、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A.反应前后,溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，HO的数目不变219、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现，确定“果导片〃可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到现象。该反应的方程式为。20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。（3）小明用微观示意图（图）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为:.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有。图1 郎21、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〃的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1〜21^，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写粒子符号）。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性;若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象则呈中性。22、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色.（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论.小白认为小

明的结论是不合理的，其理由是。（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应.请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的〃这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表.盐酸的体积/mL01019.52020。53040pH1312117321图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是23、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题.（1）写出图中有标号仪器的名称:①:②。（2）A中溶液呈色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈色。（3）该实验反应的化学方程式为.（4）玻璃棒在该实验中的作用是，其目的是。24、图表示将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图 .请回（1）写出该反应的化学方程式,该反应（填”是〃或“不是”）中和反应。（2）从图中可看出该反应的微观实质是25、油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是.（2）洗发剂的pH应 7（填“大于”“小于”或“等于"，下同），而护发剂的pH应 7,若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后,想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的。（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是一26、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，贝U：（1）此反应操作是向溶液中滴 PH加另一种溶液,化学方程式为,一^TOC\o"1-5"\h\z若要得到中性溶液，需借助 试 \液，当溶液恰好中和时，现象是7 \ .（2）实验结束后发现 卜容器壁温度升高,证明中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应 .验证中和反应过程放出热量，你认为可行 ° 加入溶液的质量吗? ，理由是 。27、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞溶液（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4。00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3。65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用的方法（填一操作名称）使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理.【小结】（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用（填方法）来检测中和反应是否发生。28、在然究为和碱的化学性质时，、某小组同学个证请：稀H科与NaOH溶液混合的，计、实施和评价。，。①方案一：测定稀HSO与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）.测定某NaOH溶液的pH，pH72（拣填“大于〃”等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀HSO与n4oH2 4溶液发生了化学反应，并且过量。②方案二:观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀HSO与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。— 一2 4③上述两个方案在设计思路上的相同点是。④为了进一步获取稀HSO与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是（选填“放瓢”“吸热”或“无热量变化”）反应，采用同温下的稀HSO与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。2429、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH―7 ”（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液〃或“盐酸”，下同）滴入中，।理由是.（3）当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。30、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸