必修1第四章第三节第一课时教学设计

第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。3、掌握二氧化硫对环境的影响。过程与方法1、通过二氯化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。2、探究从SO2变成H2sCh的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。情感态度与观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重点：SO2的化学性质教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。教学过程：I、课前检测【阅读】：P89-91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有2、硫俗称,是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于,微溶于,易溶于o3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：4、SCh是、的气体，密度比空气,容易,易溶于oII、课堂新授【实验录像】将一集满SO?的大试管倒置于水槽中，在水面卜打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。【实验4-7］在S(k水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。【学生活动工描述实验现象【思考】：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入C12的现象相同，说明S02具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？【小组讨论】so2和氯水的漂白有何不同？【讲解】：氯水漂白是因C12溶于水后产生的HC1O有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO?漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。【投影】：氯水与二氧化硫漂白性的比较（工业上常用S0：来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）二氧化硫氯水原理S02溶于水产生的H£03与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中HC10将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应氧化还原反应效果暂时性永久性范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色【板书】一、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）SO?漂白性：注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。【讨论】：二氧化硫的主要用途⑴制硫酸：SfSO2fSO3fH2sol（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等（3）杀菌消毒【思考】如何证明S0?是酸性氧化物？【实验】实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SP水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【现象】：1、溶液pH值V72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅【讨论】：经测量川<7,说明溶液呈酸性，这是由于：SO?+H?O=H2so3。石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SO3=SO2+H2O【讲述】：经测量PIK7,说明溶液呈酸性，这是由于S&溶于水和反应生成112so3。这同CO〉溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成S02和40。这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O,同样也是可逆反应。【板书】（2）SOz具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。S02+2NaOH=Na2SO；,+H>0【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？占德通电A.2H2+O22H2O和2H2。^^2帆尸02T„OTT铁触媒…,铁触媒B”2+2500P.20MPa-50MPa-32^3SfinT.POMP^SOMPaN2+3H2高温«高温H2+I22Hl和2HlH2+I2占伊通电2Na+Ci22NaCl和2NaCl<»»）=2Na+Cl2T【思考】根据so2中s的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO/中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。【板书】：（3）SO2既有还原性又有氧化性①氧化性，S02+2H2S=3S\+2H2a【讲述】：S（）2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与02、KMnO4（H'）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。【板书】②SO2具较强的还原性，可被左、6、KMnOi、HN&等许多氧化剂氧化：催化却2so2+O2=^2503【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸,与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质：（2）化学性质：SO3+H20=H2SO4SCh+CaO=CaSChSO3+Ca（OH）2=CaSO4+H20［阅读］资料卡片：预防硫化氢中毒卬、归纳与小结一、二氧化硫和三氧化硫1、硫的性质（1）物理性质：（2）化学性质：2、二氧化硫（1）S02的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②S02具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质IV、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（C）A、S02使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO?和C02的试剂是（AD）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高钵酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO?是酸性氧化物的是（C）A、SO2+H,OQH2soab、SO?+2NaOH=Na?SOs+H?O催化剂C、2so2加2"=X="2S03D、S02-+Ca0=CaS034