2019届松江区高考化学一模

松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学2019.1相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ba-137一、选择题（本题共40分，每题2分，每题只有一个正确答案）以下过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2.属于硝态氮肥的是A．CO(NH2)2B．NH4ClC．KNO3D．NH3H2O·3.海水中含量最高的非金属元素是A．OB．ClC．BrD．I以下物质融化时只战胜分子间作用力的是A．钢铁B．冰C．水晶D．食盐以下含碳微粒的表述错误的选项是．碳原子的结构表示图：．CO2分子的电子式：C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：．CO2分子的比率模型：以下变化过程属于还原反应的是A．HCl→Cl2B．H2SO3→SO2C．Fe(OH)3→Fe2O3D．CuO→Cu7.不可以用离子方程式Ca2＋+CO32－→CaCO3↓表示的反应是A．澄清石灰水和碳酸B．澄清石灰水和碳酸钠溶液C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．结构表示图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式将后者逐渐滴入(或通入)前者至过分，先产生积淀后消逝的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH溶液10.不可以用元素周期律解说的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2233D．热稳固性：NaCO＞NaHCO11.关于的命名正确的选项是A．3-甲基庚烷B．2-乙基己烷C．1-甲基-4-乙基戊烷D．1，4-二甲基己烷可以确立溶液中必定含有SO42-的是．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成．取样，加入氯化钡溶液，有白色积淀生成，再加稀硝酸积淀不用逝C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色积淀生成．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色积淀生成13.已达到均衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)D．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl等体积混杂pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中cNa+、cCHCOO－的正确关系是3－－A．cNa+＞cCH3COOB．cNa+＜cCH3COO－D．不可以确立C．cNa+＝cCH3COO以下实验不用浓硫酸的是A．实验室制取乙烯B．苯与混酸反应制硝基苯C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D．乙酸乙酯在酸性条件下水解右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A．若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B．若Z为氯化铜溶液，X周边发生还原反应C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极D．若Z为饱和食盐水，则碱在X周边先生成关于侯氏制碱法，以下表述错误的选项是A．食盐利用率比较高B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳为研究铁的性质进行右图所示实验，以下描述正确的选项是A．①中溶液呈棕黄色B．①中Fe被还原C．②中必定没有Fe2+D．②中的反应说明氧化性：Cl2>Fe3+已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式以下：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1；②H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2以下表达错误的选项是．Q1＞Q2．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C．若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D．②中2molHBr(g)分解为1molH2(g)与1molBr2(g)，汲取的热量为Q220.四种离子大批共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。以下表达正确的是A．向该溶液中滴加NaOH溶液，马上产生积淀B．向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)必定减少C．将该溶液蒸干并灼烧，获得FeCl3与MgCl2D．若该溶液中c(Mg2+)=0.1mol-1pH必定为1L·，则溶液的二、综合题(共60分)（一）(本题共15分)铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成以下填空：21.铝原子的最外层电子排布式___________，该原子核外有种能量不一样的电子。铝片放入冷浓硫酸片晌后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无显然变化，其原由是__________________________________。除去铁粉中含有少量铝，平时选_________溶液。在必定条件下，氮化铝可经过以下反应制得：Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)?2AlN(s)+3CO(g)。请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________（用元素符号表示）。写出该反应的均衡常数表达式___________。必定条件下，向充满氮气的2L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2min后固体质量减少56g，计算氮气的反应速率__________。某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色积淀和无色无味的气体。请从均衡挪动角度解说这一现象_____________________________________。（二）(本题共15分)生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原由。完成以下填空：25.某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式。该污水体现酸性的原由__________________________（联合离子方程式及相关文字说明）。26.向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这类物质可以是_____________（任写一种），原由是___________________________________________。某污水中同时存在NH4＋和NO3-时，可用以下方法除去：先利用O2将NH4＋氧化成NO3-。请配平以下离子方程式并标出电子转移的方向和数量。NH4++O2→NO3-+H2O+H+再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO3-+5H2催化剂N2+2OH-+4H2ONH4NO3晶体中所含化学键为________。⑵若该污水中含有1molNH4NO3，用以上方法办理完整后，共耗费_______mol氢气。⑶该污水办理方法的好处是_______________________________________________。（二）(本题共15分)环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在必定条件下的合成路线以下所示：完成以下填空：28.写出C中含氧官能团的名称_________、__________，A→C的反应种类_______________。29.写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_______________,该环状酯类化合物的结构简式___________________。30.写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式____________________________。31.写出反应②的化学反应方程式____________________________。32.已知，请完成由乙醇合成B的路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应试剂B目标产物）反应条件反应条件（四）(本题共15分)某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。方案一：按如图装置进行实验。完成以下填空：实验时分液漏斗中应当装____（盐酸或硫酸），D装置的作用。实验中除称量样质量量外，还需称__________装置前后质量的变化。依据此实验获得的数据，测定结果显然偏低，由于实验装置还存在一个显然缺点，该缺点是。方案二：用以下贱程测碳酸氢钠的质量分数。完成以下填空：35.过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有是

_________。实验中判断积淀能否完整的方法。36.已知样品8.620g，最后所得的积淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____。方案三：自行完成设计。试试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，此中须包括测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。参照答案一、选择题（本题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项）BCABBDADCDADCBDACDCB二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）3S23P1。5种（1分*2）铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，因此无明显现象（2分）NaOH（2分）23.C>N>O（2分）K=[c(CO)]3/c(N2)（2分）-1-1（2分）0.25molL··min碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者互相促进，均正向挪动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝积淀(3分)（二）（本题共15分）25.（1分）。NH4++H2O?NH3?H2O+H+（2分），污水中的NH4+与水中的OH-联合，使得水中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性（1分）。26.NH3、NaCl固体、其余可溶性氯化物固体、其余铵盐固体、浓盐酸、HCl任一种（1分）从溶解均衡挪动角度解说，合理即给分（2分）。27.（配平2分+电子转移1分）。⑴离子键与共价键（1分）。⑵5（2分）。⑶既降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H2O（2分）。（三）（本题共15分）羟基、羧基（2分）；加成反应（1分）29.浓硫酸、加热（2分）；（2分）30.HCOOCHO（2分）31.（2分）32.（每步1分，共4分。此中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分）（四）（本题共15分）方案一硫酸（1分），防范空气中水蒸气、CO2进入C管被汲取