《评说硫氮的功与过》复习1

v1.0可编辑可修改v1.0可编辑可修改评说硫氮的功与过硫在自然界中有两种存在状态 、 硫单质常存在于 。⑴物理性质硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末;溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫 硫的同素异形体常见的有和。⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。反应现象： 结论： 联想：a、铁与氯气的反应 b、铁与氧气的反应 总结：氯气、硫的氧化性强弱 铜与硫：。小结：硫与金属反应规律。氯气与金属反应规律。②与非金属反应Hb+S上工H2S,该反应表现了硫的性。△S+O^=SO2,该反应表现了硫的性。实验现象：在空气中燃烧时;在纯氧中燃烧时。总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些练习1、不能由单质直接化合而制得的是 （ ）A、SO B 、CuSC>H2S D、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质， 硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。③与某些化合物的反应点燃S+2KNQ+3C====K2s+3CQT+N4（黑火药爆炸的反应）了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。练习2、下列说法正确的是 （ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.铁与硫反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E.单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。另一位同学利用如下原理清洗： 3S+6NaOH（热）=2Na2S+NaSO+3HO在这一反应中，体现了硫的 （ ）A.氧化性 B.还原性C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性二、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气,于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。⑵化学性质①SO是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酎，它具有酸性氧化物的通性a.与水的反应，化学方程式是；。b.与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液为什么。c.与碱的反应（NaOH、Ca（OH）2）化学方程式如下：d.与碱性氧化物的反应（NaQCaQ e.与某些盐的反应： Ns2SO+SO+H2O==;NaHCO 3+SQ==。②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是—，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。a.氧化性：SO2+H2S==b.还原性：SC2+O2====SO与氯水反应化学方程式： SC与氯化铁溶液反应的离子方程式： 另外KMndBr2、|2等其他强氧化剂可以把SC2氧化生成+6价的硫。练习4、BaCl2溶液中通入SO气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是,写出反应的化学方程式：。③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色,当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。三、三氧化硫三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酎，与水反应生成并放出大量的热二请写出三氧化流与水反应的化学方程式：。练习8、能证明SO具有漂白性的是A.酸性高镒酸钾溶液中通入SO气体后紫色退去B.品红溶液通入SO气体后红色消失C.显红色的酚酬:溶液通入SO气体后红色消失D.氯水中通入SO气体后浅黄绿色消失练习9、下列对SO和SO的叙述正确的是A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色 D .都能与碱溶液反应四、浓硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。质量分数为98.3%的浓硫酸，沸点是338C,硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作⑵硫酸的化学性质硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式：。A.稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。B.稀硫酸可以与金属反应:铁与稀硫酸反应：。C.稀硫酸可以与 反应:氧化铁与稀硫酸反应：。D.稀硫酸可以与 反应:氢氧化铁与稀硫酸反应：。E.稀硫酸可以与 反应:碳酸钠与稀硫酸反应：。浓硫酸具有性、性、性。①吸水性浓硫酸能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。如：、、等。不能干燥如、、HI、HBr等气体。思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗②脱水性浓硫酸能按水的组成比（2:1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。如：将浓H2SQ滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理练习10。向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。下列叙述不属于产生该现象的原因是A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低③强氧化性a.与金属反应：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式：。在此反应中硫酸体现出性和性。请描述铜与浓硫酸反应时的现象： 思考：在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓HbSO,对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO是否消耗完（填是或否），其理由是;观察生成CuSO溶液颜色的操作方法是。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO是否消耗完（填是或否），理由是：。练习11、向50mL18mol/LH2SO溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SQ的物质的量A.小于B.等于C.在和之间 D.大于思考：a、稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别。b、区别浓H2SQ和稀H2SO最简单的方法有哪些常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。b.与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式： 。思考：怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物练习12、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加，。(2)把CuSO・5屋。晶体放入浓硫酸中时，变为白色，。(3)锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，。(4)把木屑放入浓硫酸中，变黑，。练习13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 ( )A.CO B.Nb C.SO D.NH3五、SO3.酸雨的危害:酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害建筑和人类的健康等。3.酸雨的危害:酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害建筑和人类的健康等。练习14、导致下列现象的主要原因跟排放 SQ有关的事 ( )A.酸雨 B. 光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应4.酸雨的防治措施：(1)从实际情况出发，。,等清洁能源，从根本上解决问题。练习15、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的 ( )①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤⑴方法：向待测液中，先加,没有白色沉淀，然后加入,有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO2-。⑵该反应的离子方程式： 。六、酸雨.酸雨的定义：大气正常降水的PH为,一般泛指PH的雨、雪或其他形式的大气降水。.酸雨的成因：形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。 大气中的SO主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧， 含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。形成酸雨的主要的反应如下：硫的练习1、SO和H2S两种气体混合物共5mol,反应后，测得氧化产物比还原产物多 32g,则SO和HbS的物质的量之比为A.1:2B,2:1 C.1:4 D.3:22、有关二氧化硫的说法中，错误的是SO通入NaSQ或NaHCO容液中能发生反应SO能使品红溶液退色，是因为 SQ具有氧化性C.给已被SO退色的品红溶液用酒精等加热，可恢复原来的红色D.SO和Q混合加热，可生成SQ3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒4、与gSO3所含的氧原子数相等的SO的质量为A. B. C.g D.g5、除去SO中混有的SO气体，可选用的试剂（ ）A.石灰水 B.浓H2SO C.饱和NaHSM液D.KMn@§液6、下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的C12②NaQ③NaClO④活性炭⑤SOA.除①外其它都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部7、下列变化需要加入还原剂方能发生的是A.SO2-一SOB.S2一S C.SO一SD.SO—H2SO8、在氯化钢溶液中分别加入下列物质： ①AgNQ②亚硫酸溶液③NazSQ④NazSO可能观察到溶液浑浊的是A.只有②④ B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④9、下列物质间发生反应时，都有SO生成的是：①硫在空气中燃烧 ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应A.只有①③④ B.只有①⑤C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤10、下列说法中错误的是A.将SO气体通人BaCA溶液中，有白色沉淀生成B.将SO气体通人BaOH2溶液中，有白色沉淀生成C.NaSO溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D.将SO气体通人CaOH2溶液中，有白色沉淀生成

11、下列五种有色溶液与~~SO作用，均能褪色。其实质相同的是①品红溶液 ②酸性KMnO容液③氯水④滴有酚酗:的NaOH§液 ⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③12、有一瓶N&SO溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钢溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO,充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A.NaSO已部分氧化B.加入硝酸钢溶液生成的沉淀一定含 BaSOC.加入HNO后的不溶沉淀一定为BaSOD.此实验不能确定NkSO是否部分氧化13、用03mol/13、用03mol/LNa2SO溶液20mL恰女?将24X10为A.+4价 B.+3价 C .+1价14、下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是A.CuSO B.Al2（SO4）3 C.ZnSQ15、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸16、若用浓H2SO时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A.先用NaOHf和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗 D.用布擦后，用水冲洗，17、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是mol的RO-离子还原，则元素在还原产物中的化合价D.Fe2(SO4)3D.浓硝酸再用 NaHCO^夜(3%-5%)冲洗A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化19、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。 它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是A.a升华、b冷藏 B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水19、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是A.浓硫酸遇明火爆炸 B .浓硫酸遇水发热，爆炸C.铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸20、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A.NaS B.S C .SO2 D.H2SO21、Cl2和SO都能使品红溶液退色。若将等物质的量的 Cl2、SO混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①② B .①③ C.②③D.②④22、用98%,密度为cnf的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL,配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒浓硫酸A.②⑥⑤⑦⑥B.④⑥③⑦⑤⑥C.②⑥③⑦⑤⑥D.①⑥③⑤⑥⑦浓硫酸23、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U型细玻璃管内放有少量水 已染成红色如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后， U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A.左高右低 B,左低右高 C.左右一样高 D.来回振动24、浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A.Cu+HSQ（浓）B.Fe+HSQ（浓）C.C+HSO（浓）D.NaOH+2SO（浓）25、足量的锌和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是A.L硫酸B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/L硫酸D.30mL5mol/L硝酸26、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.SO、Q、N2 B.HCl、Cl2、CO C. CH、H、CO D. SO、Cl2、Q27、有Na2SO、BaCHNaSQ、NaHC前四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A.Na2CO溶液 B,硝酸 C.硫酸 D.AgNO溶液28、等体积的Na2SO,KAl（SO4）2和Al2（SO）3三种溶液分别与同浓度、同体积的 BaCl2溶液恰好反应，则上述三种溶液物质的量浓度比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:231、mg铜与足量浓A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:231、mg铜与足量浓H2SO共热时完全反应，在标准状况下生成D.2:3:6nL气体，则被还原的H2SO的量是A.mmol32,mmol6498nCg22.4D.196ng22.432、已知2FeSO：!^Fe2Q+SOT+SQT,把产生的气体通入BaCl2溶液中，则A.产生BaSO和BaSO两种沉淀 B.产生BaSO沉淀，SO从溶液中逸出C.产生BaSO沉淀，无SO气体逸出 D.产生沉淀含BaSO,并有HCl气体逸出33、硫酸的分子式为,相对分子质量为,摩尔质量为。49克硫酸的物质的量为 ，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为~~ ,该溶液中含H+的个数为,取出该溶放10mL即取出了个SO。39、使一定质量的锌与L浓硫酸充分反应。(1)若锌完全溶解，同时生成标准状况下 SO气体，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。(2)若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为，并将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液中c(H+)为L,求混合气体中各组分的体积比。N2的电子式,结构式。由此可以得出N2分子的结构很 , 化学性质活泼。N2的化学性质N2+H2—>N2+O2—>Nb+MgrMg 3N2+H28的性质无色有毒、不溶与水的气体，能与血红蛋白作用。2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaOH+H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物。的性质红棕色有毒、有刺激性气味的气体。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=NzQ(在解化学题中有很重要的应用 )NO+SO=SO+NO5.有关NONO、Q等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO~Q4NO-3O2NO~NO-O2【巩固练习】课堂反馈.第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是()A.TNT B.KMnO4和H2SOC.黑火药和甘油D.白磷和CSC.黑火药和甘油.只含有一种元素的物质 ()A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物 D.一定是一种单质3.NdN是离子化合物，它和水作用可产生 NH。下列叙述正确的是 ()A.NaN与盐酸反应生成的都是盐 B.Na卡和NT的电子层结构不相同C.Na卡的半径大于N 与酸反应生成俊盐：NH 3+HCl=NHClNH4结构式为,电子式为实验测得：四个键的键能、键长、键角都是相同的，所以NH 与酸反应生成俊盐：NH 3+HCl=NHClNH4结构式为,电子式为实验测得：四个键的键能、键长、键角都是相同的，所以NH4为体构型。课外作业.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ()A.升高B.降低 C.不变 D.无法确定.为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定白化肥：(1)K2CO、(2)KCl、(3)Ca(H2PO)2、(4)(NH4)2SO、⑸氨水，最适宜的组合是 ()A.⑴(3)(4)B.(2)(3)(4)C.⑴(3)(5) D.(2)(3)(5)氨俊盐、氨的分子结构：电子式：,结构式：,空间构型：2、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。3、氨气的化学性质：(1) 与水反应：NH3H2ONH3H2O NH_4OH氨水中含的分子和离子有： -' 氨水中的溶质仍是氨分子。例1将升(标况)氨气溶于水中，此氨水的质量分数为多少若溶液密度为 〔g/cm3,摩尔浓度为多少3具有还原性：NH3方程式举例:4、氨气的实验室制法：原理：装置：二.固+固 气••・使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。干燥：使用,不能用CaCl2收集：.「NH3a易溶于水，比空气轻・•・用排空气法。5、氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酬:试纸变红。离子方程式：NH3H2ONH3H2O NH4_0H6、钱盐的重要性质："一 ~都是晶体，易溶于水，是重要的化肥，如NH4c1、NHNO、(NH)2S0、NHHCO等。受热分解：NH4HCQ^=NH3C02H20 (NH4)2SO4^—2NH3H2s04与碱反应： NH4OH NH3 H20(检验钱离子)4 3例2缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状钳丝接触液面，观察到的现象是,有关的化学方程式为：①②③④练习题：TOC\o"1-5"\h\z.室温下，等体积的NO和02混合，混合气体的平均相对分子质量是( )A.31 B. C.稍大于 D.稍小于.在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是 ( )A.H、HS、SO B.NH、CO、HCLC.N2、Cl2、CQ D.NOCO、Q.根据合成氨反应的