高一化学《化学反应的速率和限度(2课时)》

化学反应的速率和限度小蜗，你走路

就不能不要

那么慢吗？猎豹兄，做动物要淡定，要淡定！小蜗，你走路

就不能不要

那么慢吗？哇，爆炸！你来得好快！哇，牛奶！你怎么又变质！哇，山川成溶洞！你怎么那么慢！啊，煤！你的形成好慢啊！在已有知识里面，有没有表示“快慢”

的物理量？物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，

物质变化的快慢该怎么表示呢？在已有知识里面，有没有表示“快慢”

的物理量？

1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc

2.表达式：

1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

3.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc

2.表达式：★有关化学反应速率的简单计算

[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开

始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；

反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为

1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？★有关化学反应速率的简单计算

[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开

始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；

反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为

1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)★有关化学反应速率的简单计算

[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开

始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；

反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为

1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)★有关化学反应速率的简单计算

[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开

始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；

反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为

1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)★有关化学反应速率的简单计算

[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开

始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；

反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为

1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)讨论1:小结化学反应速率表示时的注意点。小结：

1、同一反应中用不同的物质来表示反应速

率时其数值可能不同(但意义相同)。小结：

2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比

1、同一反应中用不同的物质来表示反应速

率时其数值可能不同(但意义相同)。mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小结：

3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反

应速率(其浓度视为常数)。

2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比

1、同一反应中用不同的物质来表示反应速

率时其数值可能不同(但意义相同)。mA+nB==pC+qD小结：ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q有利的——越快越好！有利的——越快越好！有害的——越慢越好！有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？

问题与讨论讨论2：

根据实验及生活中的例子，猜想哪

些因素会影响化学反应速率？1、内因：物质本身的性质。(决定)

1、内因：物质本身的性质。(决定)

2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂……1、内因：物质本身的性质。(决定)

2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂……1、内因：物质本身的性质。(决定)

2、外因：（影响）讨论3：

探究外界条件对化学反应速率的影响时，

我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？

(提示：可以利用具体反应说明)探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈很剧烈非常剧烈探究：根据分析通过实验来验证猜想是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3因素物品及实验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不剧烈剧烈较剧烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较剧烈很剧烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不剧烈很剧烈非常剧烈催化剂，速率快（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）

2、外因：（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。

思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？思考与交流

思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度的影响思考与交流

思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度的影响固体表面积思考与交流

思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度的影响固体表面积

接触面积思考与交流

思考1：为什么要将食物存放在温度低的地

方（如电冰箱）？

思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状

的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学实验，原因是什么？

思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度

的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度的影响固体表面积

接触面积浓度的影响思考与交流（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。（影响）1、内因：物质本身的性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。④其它因素：固体表面积、接触面积、

光照、反应物的状态、压强等。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年W.奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡

以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国），

冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国）、

G.纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行

聚合的方法，并从事这方面

的基础研究1967年R.G.W.诺里会、

G.波特（英国）M.艾根（德国）发明了测定快速化学反应的

技术1997年P.