高考化学二轮复习课件第一部分专题

专题一化学基本概念[最新考纲]1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数，物质的量浓度的溶液的配制方法。考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题]1.(2012·江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。答案B2.(2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

) A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g苯含有C===C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C===C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2e－，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C3.(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

) A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案A感悟高考1.题型：选择题(正误判断型)2.考向：以阿伏加德罗常数的形式出现，但着重考查物质的组成、结构、性质等知识，除考查物质的量为中心的相关概念外，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主，如一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目，氧化还原转移电子数目、由于盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变等，近年多在选择题中某选项中出现，如16年第7题。特别关注：①以物质的量为中心的不同物理量之间的转换关系；②物质的组成特点及在水溶液中的行为；③物质反应中的用量情况及隐含条件。

1.速查速记 (1)牢记两大常数： ①阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1。 ②气体摩尔体积(标准状况)：22.4L·mol－1。 (2)容易出错的“两组单位”： ①物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子质量或相对分子质量的单位为1(无量纲)。 ②气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L·mol－1，物质的量浓度的单位为mol·L－1。 (3)常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。

[知识精华]2.阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能知识方向速判技能气体体积没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义22.4L/mol的使用①看是否为标准状况；②标准状况下对应物质是否为气体可逆过程①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完反应进程中止或方向的改变①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、过量铁与硝酸(Fe3＋→Fe2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)组成与结构①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分子，“O”是一个阴离子；②金刚石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1mol上述物质中存在的共价键分别为2NA、2NA、4NA、1.5NA)；③苯中没有“C===C”，一个丙烯酸(CH2===CHCOOH)分子中有两个双键电子转移数目抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况胶粒组成与隐含反应①一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒；②2NO2

N2O4考查思维的灵活性(已知条件为总质量一定的含有A、B两种物质的混合物)类型①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)。对策分析时可将①、②中A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质组成求某种原子数目或原子总数目；③可将混合物直接看作是由对应原子构成的；④可直接求出相同元素的质量状元体会由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，下面是平时做此类有关微粒计算题目时的思维过程，希望对你有所帮助。1.(名师原创)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

) A.常温常压下，4.4g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA B.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA C.含有NA个阴离子的Na2O溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子[题组精练]解析由于CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A项正确；1molP4分子中含有的P—P键为6NA，B项错误；由于Na2O溶于1L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C项错误；1molNa被氧化转移的电子数应为NA，D项错误。答案选A。答案A答案A3.(名师原创)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(

) A.1mol“18电子粒子”含有的原子总数可能为8NA B.在标准状况下，11.2LHF含有的电子总数为5NA C.500mL、0.2mol·L－1Na2S溶液中含S2－总数为0.1NA D.28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳双键数目为NA解析18电子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2－、Ca2＋、Cl－等，其中1molCH3CH3分子中含8mol原子，A项正确。在标准状况下，HF呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误。硫离子会水解，C项错误。28g乙烯中含1mol碳碳双键，而42g丙烯中含1mol碳碳双键，故D项错误。答案A■思维建模准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板

一、分析选项含义分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学(离子)方程式或相关物质的结构简式二、确定物质的量确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子(离子)组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等三、确定答案结合题干要求选出符合题意的选项考点二以“物质的量”为核心的多角度计算

1.(2012·江苏化学，18)硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：[重温真题]2.(2013·江苏化学，18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。3.(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。4.(2015·江苏化学，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_______________。(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

解析(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。(3)①反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。感悟高考1.题型：填空题第18题2.考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。特别关注：①各物质的量及单位的转换；②守恒规律的应用。1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系[知识精华]状元体会化学计算题的审题过程与思维方法1.化学计算的第一步是审题，我们认为审题的要求有两条： (1)“一次性审题”：画图并标出实验测定的主要过程和实验数据。审题时要用图表、符号、数据、箭头等展示题意。所谓“一次性审题”就是一次性完成，而不是反复多次。 (2)根据审题所给的图，能用自己的语言准确叙述出题意。2.举例(以2012年江苏高考第18题为例)

审题：

温馨提示①标★的地方要注意，原溶液100.00mL应均分成几等份后，再取25.00mL做实验，因为滴定实验所取体积要求精确，以防操作不当时还有备用液可取；②标★★的地方要注意，可先直接根据已知数据计算出物质的量，这在高考中是得分的地方。分析：

计算：(具体计算过程请参见本专题的“重温真题”)题组1有关质量分数的计算1.(2016·南京三模)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。 (1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________。[题组精练](1)电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为________L(标准状况)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是___________________________________________________。答案(1)1.344(2)低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出(其它合理也可)(3)①1.8×10－6②n(AgNO3)＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042moln(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.0042moln(KClO4)＋n(KCl)＝0.0042moln(KClO4)×138.