《化学反应的速率和限度》练习

《化学反应的速率和限度》练习一、单选题（选择一个正确的选项）1

、以下关于化学反应速率的说法正确的是()A、化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示B、在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等C、化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D、若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢2

、对可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体、Z、W中有一种为气体3

、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4

、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5

、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A、20mL3mol·L－1的X溶液B、20mL2mol·L－1的X溶液C、10mL4mol·L－1的X溶液D、10mL2mol·L－1的X溶液6

、一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总压强不随时间的变化而变化C、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB27

、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·(L·s)－1B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L－1C、反应开始到10s时，Y的转化率为%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g)8

、在密闭容器中，NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A、加催化剂，同时升高温度B、加催化剂，同时增大压强C、升高温度，同时充入N2D、降低温度，同时增大压强9

、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是()A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快10

、aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A、3:1:2:1B、1:3:2:2C、1:3:1:2D、3:1:2:211

、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲．在500

℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500

℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应丙．在450

℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500

℃时，8molSO2和5molO2反应A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲12

、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1的X溶液B、20℃30mL2mol·L－1的X溶液C、20℃10mL4mol·L－1的X溶液D、10℃10mL2mol·L－1的X溶液13

、工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是()A、增大氧气的浓度可提高反应速率B、升高温度可提高反应速率C、使用催化剂能显著增大反应速率D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零14

、能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态15

、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()A、B、C、D、16

、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若经2s后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是()A、①③B、①④C、②③D、③④17

、下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()A、1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂D、3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成18

、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2催化剂2SO3的说法不正确的是()A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题19

、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有()A、14CO2B、14CO214COC、14CO214CO、14CD、14CO20

、一定条件下，可逆反应2A=B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速度=逆反应速度A、vA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)B、vA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·m