第三章第二节 水的电离合溶液的酸碱性(第四课时)

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第四课时）四、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产属性：化学分析中的定量分析2、酸碱中和滴定原理

H++OH－=H2O对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c酸V酸＝c碱V碱c酸c碱V酸V碱c未知V未知＝c标准V标准c标c未V标V未3、实验的关键

⑴

准确测量参加反应的两种溶液的体积。⑵准确判断中和反应是否恰好完全反应。酸式滴定管碱式滴定管酸碱指示剂4、酸碱中和滴定所需仪器a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等5、操作步骤(要点看图！)1.检漏→2.水涤→3.液洗→4.装液→5.去泡→6.调液面记录→7.放待测液→8.加指示剂→9.滴定→10.记录→11.计算→

12.误差分析。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式加入NaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液pH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?

pH等于多少?向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?

pH发生怎样改变?提示：0.04mL约1滴pH1210864210203040反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。突变范围一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值用量差值用量差值V标NaOH21.040.0021.0421.0521.03V待HCl20.010.0120.0020.0020.00C待HCl

c待HCl平均CHCl=——————CNaOH

.VNaOH

VHCl6、酸碱中和滴定数据处理和计算：7、中和滴定实验中的误差因素分析：⑴

仪器润洗不当

①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

②

盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗偏大c标c未V标V未V标偏大，则c未偏大偏小偏大俯视图仰视图滴定管的仰视和俯视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0⑵读数方法有误先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的仰视和俯视先仰后俯0先俯后仰0⑶

操作出现问题

①盛标准液的滴定管漏液；

②

盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡；

③

振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；

④滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；

⑤快速滴定后立即读数；偏大偏小偏小偏小偏大⑷

样品中含有杂质①

在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定；

②在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，用标准盐酸溶液进行滴定；偏小偏小谢谢！酸式滴定管碱式滴定管滴定管的使用：①使用前先检漏，后水洗、液洗②精确度0.01mL③滴定管上的标示：20℃，有“0”④上小下大③是滴定管②是量筒①是温度计⑤酸式滴定管：酸性溶液及氧化性溶液——KMnO4；碱式滴定管：碱性溶液中和滴定中指示剂的选择的原则颜色变化明显，颜色突变的pH范围小酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱种类颜色变色范围甲基橙橙色红