平衡标志的判断

化学平衡状态:就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。四、化学平衡的判断平衡标志的判断直接标志

①V正=V逆（同一物质）②各组分的浓度不变

从V正=V逆进行判断（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。（2）用不同种物质来表示反应速率时必须表示两个不同的方向且：速率之比=化学计量数之比。(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变:

①各物质的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数、物质的量浓度保持不变。②各物质的质量、物质的量、分子数、体积(气体)保持不变。③若反应前后气体分子数不等，可以用总物质的量、总压强(恒温、恒容)

保持不变。④若反应过程中M、也可以用平均摩尔质量、混合气体的密度不再改变⑤反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑥同种物质化学键断裂数=化学键生成数⑦体系颜色不再改变时小结：选定的物理量在达到平衡前必须是一个变化量，当它不再改变时，反应达到平衡。r混合气体平均相对分子质量总总nmM=1.若各物质均为气体（1）对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3M若不变，一定可做为平衡标志！（2）对于等摩反应，如H2+I22HIM若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.若有非气体参与如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志！从气体密度r考虑Vm=r1.若各物质均为气体恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。恒压（1）对于等摩反应，如H2+I22HI（2）对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3ρ总为恒值，不能做平衡标志。ρ若不变，一定可作为平衡标志。2.若有非气体参与恒容，ρ若不变，一定可作为平衡标志！恒压，Δn(g)=0，可作为平衡标志判断化学平衡状态的间接标志方法⑴项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA

在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolDひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃q判断化学平衡状态的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡未指明正逆反应方向项目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压力一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定判断化学平衡状态的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡项目注意化学反应的特点是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)判断化学平衡状态的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡1、对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，下列说法正确的是A、在体积不变的密闭容器中进行，容器中压强不变，说明已达到平衡状态B、三氧化硫的生成速率和氧气的生成速率相等，则已达到平衡状态C、三氧化硫的生成速率是氧气消耗速率的两倍，则已达到平衡状态D、SO2O2SO3三者共存，则已达平衡A练习2.在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NO＋O22NO2

已达到平衡状态的是A.反应容器中的气体压强不随时间而变化.B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2.D.混合气体的密度一定.E.混合气体的平均分子量一定（AE）3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC5.反应NH4HS(S)

NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（

）

A.减少部分NH4HS固体

B.压强、温度不变充入少量Ar

C.容积、温度一定、充入He

D.温度、压强、容积一定充入SO2

B、D6、

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位