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文档简介

第二节分子的立体构型第二课时杂化轨道理论

1、要点：中心原子价电子层电子对（包括＿＿

电子对和

的孤对电子对）的互相

作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互

的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）成键未成键排斥排斥最小价层电子对互斥模型应用：可用来预测分子的立体结构代表物中心原子结合的原子数孤对电子的对数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤对电子H2O22AB2NH331AB3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形价层电子对互斥模型分析思考：

１、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？２、如果C原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？109°28’原子轨道？伸展方向？三、杂化轨道理论

—解释分子的立体构型1、杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键C2H4(sp2杂化）杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1s+1p1s+2p1s+3p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180ْ120ْ109ْ28’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、杂化轨道的类型3、中心原子杂化方式的判断★杂化轨道数中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数价层电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形练习：用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型

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