高中化学会考复习讲义+例题

一、物质的分类和胶体1、物质的分类（1）化合物的分类A、按化学键分：离子化合物、共价化合物B、按水溶液中或熔融状态下的导电性分：电解质、非电解质C、按有无碳元素分：无机化合物、有机化合物（2）无机化合物：氧化物、酸、碱、盐、……2、化学反应类型（1）基本类型（2）化合价升降（3）有无离子参加（4）能量变化3、分散系（1）定义（2）类型4、胶体的性质1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．淀粉溶液D．CuSO4溶液2.下列物质属于纯净物的是A.海水

B.胶体

C.铝热剂

D.氯化钠3、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类方法进行分类，不正确的是A、碱B、盐C、钠盐D、碳酸盐4、胶体分散系与溶液分散系的本质差别是

，鉴别胶体与溶液的方法是

，胶体的用途很多，请写出胶体的一个用途

。5、A、CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4

B、2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C、Cu（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2OD、4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（1）从四种基本反应类型看：反应A、C、、D分别属于

、

、

。（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是

（填序号）。每空各2分二、物质的量1、物质的量2、摩尔质量3、气体摩尔体积4、物质的量浓度5、n、N、m、V、C之间的转换关系6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器（2）流程1、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（4分）A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气2、实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（2分）A、锥形瓶B、试管C、250mL容量瓶D、分液漏斗

3、下列说法正确的是（2分）A、在标准状况下，1mol水和1NA个氢气分子的体积都为22.4LB、0.1mol/LNaCl溶液可由0.1molNaCl溶于1L水中而制得C、2g氢气和44g二氧化碳的体积相等D、CO2的摩尔质量为44g/mol4、CaCO3的M是

2分

,150gCaCO3的n是

2分

mol,其中含有

2分

gO。用18mol/L浓硫酸配制1000mL3.6mol/L稀硫酸，所需浓硫酸的体积是

2分

，无须使用到的仪器是

（多选4分）

A、烧杯

B、胶头滴管

C、玻璃棒

D、试管E、量筒F、天平三、物质的分离、提纯和检验1、物质的分离与提纯（1）过滤：（2）蒸发、结晶2、四种离子的检验（1）Cl-（2）SO42-（3）CO32-（4）Ag+四、氧化还原反应1、氧化还原反应的定义及判断：2、氧化还原反应本质：3、电子转移的方向与数目的标识（双线桥法）4、氧化剂与还原剂的定义及判断5、氧化性与还原性的判断1、为达到下列的实验要求，请在括号内填入对应试剂标号酒精中是否有水（2分）验证味精是否有食盐（2分）区别蔗糖和葡萄糖（2分）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液（2分）证明地瓜粉中含有淀粉（2分）

供选择的化学试剂A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和硝酸C．碘水D．无水硫酸铜粉末E.加入氯化钡溶液和盐酸2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（4分）A.含NA个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L氨气C.8g甲烷

D.0.8mol二氧化碳

3.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（4分）A.氧化反应和还原反应同时发生

B.一定存在着电子转移C.一定存在着元素化合价变化

D.一定有单质参加反应4、不属于氧化还原反应的是（2分）A、2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3B、2Mg+CO2==2MgO+CC、N2+3H2==2NH3D、SiO2+CaO==CaSiO31、能用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的化学反应是（2分）A、4HNO3=2H2O＋4H2O↑＋O2B、NaOH+HCl＝NaCl+H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O2=2H2O2、在溶液中能大量共存的离子组是（2分）A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋3、下列反应的离子方程式正确的是(4分)

A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟盐酸反应：OH-+H+==H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O4、写出NaHCO3、(NH4)2SO4在水溶液中的电离方程式。（4分）5、写出下列反应的离子方程式。（4分）（1）硫酸与氢氧化钾溶液（2）向氯化镁溶液与澄清石灰水6、某气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的物质的量是2分，摩尔质量是2分。1、钠在自然界存在的主要形式为A、金属钠B、NaOHC、NaClD、Na2CO32、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A、煤油B、CO2C、砂土D、水3、在下列直接转化过程中，钠元素发生氧化反应的是A、Na2O2→NaOHB、Na→NaOHC、NaCl→NaD、NaOH→Na2SO44、下列关于NaHCO3的说法不正确的是A、能与酸反应放出CO2B、相同温度下溶解度比Na2CO3小C、热稳定性比Na2CO3好D、俗名是小苏打5、要除去下列各溶液中的杂质，填写下列空白。溶质杂质除杂试剂或方法有关化学方程式NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO31、下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸2、2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A．KCl

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Na2O3、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HClD．NH34、实验室制取Cl2的化学反应方程式是

，其中装浓盐酸的仪器名称是

。剩余的氯气应用

溶液吸收，反应的化学方程式是

。5、漂白粉的主要成分是

，它能够漂白是因为能转化成

。氯气能使湿润的有色布条褪色是因为它与水可发生化学反应方程式：

。闭卷考试，请别查阅资料，未达要求者抄本节笔记16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。闭卷考试，请别查阅资料，未达要求者抄本节笔记16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。1、判断下列各组气体在常温常压下能否共存，填“能”或“否”N2和O2（1）NO和O2（1）CO和O2

（1）NH3和HCl（1）2、要除去铝制品表面的铜镀层，应选用的试剂是

2。干燥氨气应选用的试剂是

2。3、请写出下列气体的收集方法：NH3：

1；NO：

1。4、实验室制取氨气的化学方程式为

2。氨氧化法制硝酸的第一步反应的化学方程式：

2。5、请写出下列反应的现象：NO与空气接触

1；向氨水中滴入酚酞：

1；6、一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成的气体有NO、NO2，请写出相关反应的化学方程式

2、

2。

闭卷考试，请别查阅资料，未达要求者抄本节笔记16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。1、下列气体中：Cl2、HCl、SO2、H2、O2、NH3。（6分）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

；只能用浓硫酸干燥的有

；只能用碱石灰干燥的有

。2、硫酸具有：强氧化性、脱水性、吸水性、酸性、难挥发性。请写出在下列反应中硫酸所表面的性质（1）用铝槽车运浓硫酸（2）使蔗糖变黑（3）干燥CO2气体（4）实验室制H2。（4分）3、写出两种能使品红溶液褪色的物质的化学式2分。4、铜与浓硫酸反应的化学方程式是2分，其中氧化剂是2分。如果H2SO4消耗1mol则消耗铜2分克，生成标准状况下SO2

2分L。1、不属于氧化还原反应的是（2分）A、2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3B、2Mg+CO2==2MgO+CC、N2+3H2==2NH3D、SiO2+CaO==CaSiO32、写出炭与SiO2反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出其中的氧化剂。（6分）3、下列反应中硅元素被氧化的是（2分）A、SiO2+2C==Si+2CO↑B、Si+O2==SiO2C、SiO2+CaO==CaSiO3D、SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑

4、含硅元素物质中，能直用作半导体的是

，能制成光学纤维的是

。（4分）5、要除去氧化铁中的SiO2，可选用的试剂是

；要除去SiO2中的碳酸镁，可选用的试剂是

。（2分）6、Cl2+2KBr==Br2+2KCl还原剂是

，如果生成40g的溴单质，则消耗标准状况的氯气

L。（4分）

闭卷考试，请别查阅资料，未达要求者抄本节笔记16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。闭卷考试，请别查阅资料，未达要求者抄本节笔记16分以下抄1遍，12分以下抄2遍，8分以下的抄3遍。2、选择：同位素、同素异形体、同分异构体或同系物填空。（4分）

（1）正丁烷和异丁烷

；（2）氧气和臭氧

；（3）612C和613C

；（4）CH4和C2H6

。1、选择：电子数、质子数、中子数或质量数填空。（4分）（1）18O和19F具有相同的

；（2）16O和17O2-具有相同的

；（3）F-和23Na+具有相同的

；（4）14C和14N具有相同的

。3、画出下列各粒子的结构示意图。（4分）（1）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子

；（2）最外层电子数为次外层电子数1/2倍的原子

；4、选择：离子键、共价键或既有离子键又有共价键填空。（4分）（1）NaCl

；（2）HCl

；（3）NH4Cl

；CaSO4

。5、在MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是

，生成标准状况下11.2L的氯气，需要消耗

gMnO2。Mn：55、O：16，Cl35.53．原子结构和元素性质的关系4．元素周期律5．元素周期表的结构6．周期和族7．元素周期表的应用BBABA能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧1、根据下表，完成下列各小题：每空2分（1）表中金属性最强的元素是

，非金属性最强的是

（填元素名称）；

（2）③原子结构示意图为

；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的

，气态氢化物最稳定的是

；（都填化学式）

（4）①、③、④原子半径由小到大的顺序的是

；（填元素符号）

（5）②的氢化物的化学式是

，最高价氧化物对应水化物是

。2、（1）1.204×1024个水分子的质量为

g；（2）

molH2SO4分子与8NA水含有相同的氧原子数。1、下列燃料中，最理想的燃料的是()A、煤B、石油C、天然气D、氢气2、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（）A、锌片是正极，铜片上有气泡产生B、电子方向是从锌片流向铜片C、溶液中硫酸的物质的量浓度不变D、电解质溶液的pH下降3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()A、铝片与稀硫酸反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与CO2反应D、碳酸钙分解4、决定化学反应速率的根本因素是（）A、温度与压强B、反应物浓度C、反应物性质D、催化剂5、下列改