高考化学二轮复习专题-专题3-离子反应课件-苏教版

专题三离子反应1.考纲展示高考预测1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。

离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。

2.1．离子反应在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。(2)发生氧化还原反应。(3)盐类水解反应。(4)络合反应。3.4.5.考点1离子方程式的正误判断6.7.8.要点提醒——画龙点睛触类旁通1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。9.10.11.12.13.考点2离子能否大量共存的判断14.15.16.17.18.19.20.21.考点3常见离子的检验22.23.要点提醒——画龙点睛触类旁通24.Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的NaOH溶液中Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2＋NaOH溶液(浓氨水)加入NaOH溶液后，生成蓝色絮状沉淀(再加入浓氨水，沉淀消失、得深蓝色溶液)Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀Fe3＋(1)NaOH溶液(2)硫氰化钾(KSCN)溶液(1)生成红褐色沉淀(2)生成血红色溶液25.Al3＋NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀；加过量的NaOH溶液，沉淀溶解。该沉淀也溶于盐酸Ag＋(1)盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色26.I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝OH－(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(3)甲基橙试液(1)酚酞变红(2)石蕊变蓝(3)甲基橙变黄NO铜屑、浓硫酸试液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色且有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色27.28.29.(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________________________；实验②

；实验③________________________________________________________；实验④________________________________________________________；实验⑤________