第一节弱电解质的电离平衡和水的电离

1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。理主干脉络明考纲要求离子共价共价强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水个别盐双基自测1、下列状态时，不能导电的电解质是（）A、液体氯化氢B、熔融食盐C、胆矾晶体D、氯水AC纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林碳酸钙氟化氢乙醇C青铜漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾水玻璃氯化钡次氯酸氯气双基自测2、下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）B双基自测3、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同B4、下列方程式中属于电离方程式是

；属于水解方程式的是

A、HCO3-+H2O

H3O++CO32-

B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-

D、CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-(aq)ABC溶解平衡方程式双基自测向

移动加入能与电解质离子反应的物质向

移动加入与弱电解质相同离子的强电解质相同离子向

移动稀释溶液浓度向

移动升高温度温度电离程度变化电离平衡移动方向外界条件右右左右增大增大减小增大不变增强减小增大减小增大增大向左通HCl(g)不变增强减小增大增大增大增大向右加少量冰醋酸不变减弱增大减小减小减小增大向右加水稀释Ka导电能力电离程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件增大增强增大减小增大增大增大向右升高温度不变增强增大减小增大减小减小向右加镁粉不变增强减小增大增大减小减小向左加CH3COONa(s)不变增强增大减小增大减小减小向右加NaOH(s)Ka导电能力电离程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件增大

深度思考题型一改变条件，平衡移动，判结果变化解析双基自测解析题型一改变条件，平衡移动，判结果变化解析题型一改变条件，平衡移动，判结果变化解析题型一改变条件，平衡移动，判结果变化D解析题型一改变条件，平衡移动，判结果变化B解析题型一改变条件，平衡移动，判结果变化题型二平衡移动，结果变化，判采取措施解析解析题型二平衡移动，结果变化，判采取措施题型二平衡移动，结果变化，判采取措施解析C题型二平衡移动，结果变化，判采取措施解析解析C题型二平衡移动，结果变化，判采取措施解析题型三有关电离平衡常数的定量计算4.2×10－7

解析题型三有关电离平衡常数的定量计算递进题组解析中题型三有关电离平衡常数的定量计算题型四影响电离平衡常数的因素及其应用ABCE稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大。大于大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力也较弱。HA＝HBHA>HB开始与金属反应的速率浓度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)2＝pHHA<pHHBpH或物质的量浓度pH均为2的强酸HA与弱酸HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBc(H+)HA>c(H+)HBc(H+)HA=c(H+)HBc(A－)＝c(B－)c(A－)>c(B－)c(A－)与c(B－)大小HA<HBHA＝HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA<HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量pH均为2的强酸HA与弱酸HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBHA＝HBHA<HB水的电离程度HA＝HBHA>HB溶液的导电性3＝pHHA>pHHB>23＝pHHA<pHHB加水稀释10倍后HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大分别加入固体NaA、NaB后pH变化pH均为2的强酸HA与弱酸HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HB答案

一样多盐酸即时巩固答案

盐酸醋酸知识梳理答案

醋酸醋酸答案

盐酸醋酸2、（2009·山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的

导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总

浓度B反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性若测得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸测定一定浓度的HA溶液的pH结论方法7

注意信息题：自偶电离c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14温度增大促进

增大抑制减小抑制促进不变不变双基自测K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4电离平衡常数(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4电离平衡常数(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4电离平衡常数(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4电离平衡常数(25℃)H2CO3HCNHCOOH弱酸K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝4.9×10－10K＝1.77×10－4电离平衡常数(