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课题1常见的酸和碱（第2课时）第十单元酸和碱指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

归纳与分析柠檬山楂食醋酸生活中“尝起来酸酸的”实验室1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？你知道吗?三、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。根据实验现象完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+)2.盐酸和硫酸的物理性质：用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）（3）氧化性：（化学性质）[想一想]

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。应密封保存

稀释浓硫酸实验10-44、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(酸入水)切不可将水倒入浓硫酸中。

思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?思考2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。

打一实验操作[练一练]

怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？物理方法:化学方法:探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:七、探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象

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