质量守恒定律提高巩固练习_第1页
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在化学反应C+O2CO2中，生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为 时打开层，即发生反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于（ 单 6.) ）8（2016•上县模）O、O2和N2的混合体20g，其中元素的量分为20．使该合气体与足量灼热氧铁完全应，再气体通过的澄清石水中，分反应得到白沉淀的质量为（ ） 9（2015· B2∶1 abcd A．ab，dC．ca、b A.M不稳 C.M中含有水 D.M由四种元素组成 ①原子数目②分子数目③元素种类④⑤原子种类⑥ ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表 实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质 ABCD反应前质量反应后质量0则反应后A的质量为 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 【答案】【答案】【答案】X2H【答案】【解析】A速率；BDMgOMgO【答案】【答案】【解析】根据质量守恒定律可以推导出X的化学式为N2，故选A。本题以修建“高速”公路中用到的药为背景材料，考查学生对质量守恒定律及其应用的掌握。【答案】6g，氧元10g，6g:10g=3:5。【解析】CO、CO2N2120g20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依xx×(12÷100)×100%=24gx=200g，故选D。9

CH3OH+H2O。丙为甲醇，12+(1×4)+16=32A1∶1B错误；反应前有4个分子，反应后分子的个数为2，故C错误；根据化学方程式的意义可知，发44∶(2×3)=22∶3D正确。据：b减少了0.64g，是反应物；c增加了3.2g是生成物；d质量不变可能是催化剂；再根据质量守恒定律可知a是反应物且参加反应的质量是3.2g—0.64g=2.56g，则a反应后的质量为6.4g-2.56g=3.84g,B【解析】由题意可知M微热就能分解，说明M定；由于M是纯净物且含有多种元素，所以M为生变化，故MMMX【答案 （2）2Mg+O2 镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 7.9g；BD是生成物，生成BD质量分4.4g1.8g；由于4.4g+1.8g=6.2g<7.9g,根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量=7.9g-6.

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