初三化学上册的课堂教案模板

14/14初三化学上册的课堂教案模板在初中化学科目中，最重要的是对于元素周期表的掌握，初中阶段的化学学习主要是对于各类元素有一个根本的概念，同时学会简单的化学方程列举和使用。今天小编在这给大家整理了一些初三化学上册的课堂教案模板，我们一起来看看吧!初三化学上册的课堂教案模板1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。2.了解一些易燃物、易爆物的平安常识。过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的平安常识。难点如何防火、防爆。教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。二、推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。现象：发生了爆炸。师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的平安问题要时刻提高警觉性。易燃物和易爆物的平安知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以以下图标。师：投影展示：师：这些图标向人们传递了什么样的信息?生：(1)留神火灾——易燃物质;(2)禁止放易燃物;(3)留神爆炸——爆炸性物质;(4)留神火灾——氧化物;(5)禁止烟火;(6)禁止带火种;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸烟。师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火〞的字样或图标?生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的考前须知〞。(课本第134页“资料卡片〞)师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的平安，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。板书第2课时易燃物和易爆物的平安知识一、爆炸可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。二、易燃物和易爆物的平安知识教学反思：鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。初三化学上册的课堂教案模板2【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究【教学目的】1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。【教学重点】1、激趣2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。【课时安排】l课时【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反响→填写报告【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究〞，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水【学生活动设计】l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;3、在教师的参与下进行生生交流;4、在教师引导下思考、分析，得出结论。【教学过程】[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?[学生阅读]P7"活动与探究"[学生讨论]1、燃烧时可能发生哪几种变化?2、你猜测蜡烛会有哪些性质?3、你想通过什么实验手段来证实它们?4、你还有哪些问题需要向老师咨询?[学生质疑](可能问到的问题)1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，但凡通过实验探究能得到答案的暂不作答)[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;2、用火柴点燃一支新蜡烛:(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);图1(3)(如图2)将冷而枯燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;图23、吹灭蜡烛，观察;4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?图3[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。[交流反响]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。[反思与补充]通过交流，学生取长补短。[总结与评价]略(学生填写探究报告)【课后附记】1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否那么课上时间太紧;2、学生可以自愿结组，这样利于配合;3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以防止跑题;4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。初三化学上册的课堂教案模板3教学目标知识与技能1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。2.知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。3.了解化学反响中的能量变化，认识化学反响放出的能量的重要性。4.知道石油炼制的主要产品及其用途。过程与方法自己动手做盐酸与镁条反响的实验，体会化学反响的能量变化，增强动手实验能力。情感、态度与价值观通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。教学重难点重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。2.石油分馏的产物及用途。难点化学反响中的能量变化。教学工具有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。教学过程一、导入新课师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。师：生活中的这个常见现象说明了什么问题?(不需要学生立即答复)二、推进新课(一)化学反响中的能量变化师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的实验7-3。师：实验说明了什么?生：说明了生石灰与水反响会放出热量。师：这种化学反响放热现象在许多化学反响中都会发生，大家请思考：(1)化学反响都是放出能量的吗?请举出生活中你见过的吸收能量的化学反响的例子。(2)我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释?但凡反响需要加热的化学反响就是吸热反响吗?师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比拟反响现象的不同，并思考原因。(二)化石燃料的利用煤的形成师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。石油、天然气的形成师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?生：煤。师：(1)煤是纯洁物吗?(2)那它含有哪些元素?(3)你知道煤作为燃料的原理是什么?生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反响所放出的热量。师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途?生：煤隔绝空气加热煤气的主要成分：氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体师：我国的主要油田有哪些?生：大庆、大港、胜利、华北等。师：石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?生：不能!石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。师：煤气泄露会造成什么危害?使用灌装液化石油气在平安上应注意什么?生：危害到人体和财产的平安;使用罐装液化石油气在平安上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对?生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物2.主要成分：甲烷(CH4)3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水4.CH4化学性质——具有可燃性(注意：点燃之前要验纯)CH4+2O2===CO2+2H2O师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗?工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧?初三化学上册的课堂教案模板4利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1.由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。2.根据化学方程式计算的书写格式要标准化。三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的方案性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量〞的角度来研究化学方程式的汁算的。[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[投影]展例如题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832x==0.6g。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[思考]根据刚刚对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[教师总结并板书]1.根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量;(2)写出反响的化学方程式并配平;(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。[讲解并补充]刚刚同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反响条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即;还可以采用横列，即2×158：32=6g：x。一般情况下采用纵列比拟好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保存按题中要求进行，假设题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸钙18t。[教师]根据上述两例可知，反响物的质量可以求生成物的质量，生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设一种反响物的质量可不可以求另一种反响物的质量，或者一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?[提问]题中是什么求什么?(反响物或者生成物)[学生分析、讨论][答复]一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。H2+Cl22HCl27173100gxy答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据量求出一个未知量，另一个未知量可以根据量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x=3550g，=，解得y=3650g。[总结]由此可知，一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。[板书]2.化学方程式计算的四种类型：①反响物的质量求生成物的质量;②生成物的质量求反响物的质量;③一种反响物的质量求另一种反响物的质量;④一种生成物的质量求另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?[学生思考][教师总结并板书]3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整;②格式要标准;③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。[投影]展示以下练习[练习]1.用氢气复原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得