山东省潍坊市2023-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案

试卷类型

A2023.7

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量H1

C12

N14

O16

Na23S32

C135.5

Fe56

Ba137第I卷(选择题，共42分)选择题（本题包括14小题，每小题了分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸氢钠可用作发酵粉B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气C.硫黄可用于制黑火药D.向豆浆中加入盐卤做豆腐2.下列叙述正确的是A.油脂属于天然高分子化合物B.合成纤维的主要成分是纤维素C.苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应D.

燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素3.

锎()是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。下列说法错误的是A.原子中电子数为98

B.原子中中子数为154C.和是两种不同的核素

D.锎元素位于元素周期表的第6周期4.

下列说法正确的是A.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱B.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数C.Na2O2、MgCl2中所含化学键类型完全相同D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键5.

下列物质的制取不符合生产实际的是A.用氯气和石灰乳制取漂白粉B.电解饱和食盐水制取金属钠C.

以氮气、氢气为原料制备氨气D.以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁6.已知反应+Y=W+的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A.

该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行7.下列实验中的颏色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向I-淀粉溶液滴入少量氯水将SO2通入含酚酞

的NaOH溶液中将热铜丝插入稀硝酸中现象先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色溶液由无色变为蓝色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是与足量硫反应转移电子数为0.3NAB.1molCH3-CH3中含共价键数为6NAC.16g氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NAD.46g

NO2气体中含有分子数-一定为NA9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列叙述正确的是A.四种元素中原子半径最大的是丁B.

氧化物对应水化物的酸性丁一定强于丙C.单核阴离子还原性乙强于丙D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是/L的CuSO4溶掖

Na+、NH4+、NO3-、Mg2+B.0.1mol/L的FeCl3溶液

I-、H+、Na+、SO42-C.

某无色溶液H+、+、MnO4-、Cl-D.

能使石蕊变红的溶液

Cl-、S032-、Fe2+、H+11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法正确的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1装置除去CO2中含有的少量HClB.图2装置热发浓缩NaCl溶液C.图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.图4装置分离CCl4萃取模水中的碘后已分层的液体13.如图装置，将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，下列对应关系错误的是选项甲乙丙试管中的现象A浓硝酸铜FeCl3溶液溶液颜色变深B醋酸贝壳过量澄清石灰水产生白色沉淀C浓氨水生石灰AlCl3溶液产生白色沉淀D浓盐酸MnO2石蕊试液溶液先变红后褪色14.下列实验现象及结论都正确的是选项实验现象结论A将乙烯通入酸性MnO4溶液中溶液紫红色褪去乙烯发生氧化反应B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀BaSO3难溶于水C某化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色该化合物一定为钠盐D将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中都产生无色气体乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相同的活性第II卷(非选择题，共58分)15.(13分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下回答下列问题(1)流程中②表示的加工方法是_______(填序号)。A.分馏B.分液C.裂解D.干馏(2)

C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式_____________。(3)聚乙烯的结构简式为________________。(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____________。(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_______。16.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有(i)

CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)

∆H1=aJ/mol(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

∆H2=bJ/mol(iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)∆H3=cJ/mol(1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式___________。(2)某温度下，在2L容密闭容器中发生反应(i)，体系中n(CH4)随时间(t)的变化如下表t/s012345n(CH4)3.02.21.81.51.41.4①0~1s内反应速率明显快的原因是_________。②化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示。用CH4表示0-

3s内该反应的化学反应速率v=_________。③在该条件下，能说明反应已经达到平衡状态的是____(

填序号)。a.单位时间内消耗nmol

CH4的同时生成2n

molCOb.容器内压强不随时间的变化而变化c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化d.2v逆(CO2)=v正(H2)(3)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示

(质子交换膜可以通过H+)通入甲醇气体的电极为电池的______(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。17.

(16分)其校化学兴起小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。回答下列问题(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_________；仪器的名称是_______；装置B中的试剂是_______。(2)查阅资料知浓盐酸可与2Cr2O7固体反应生成氯气(Cr2O72-

变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式______________；该反应中，还原剂是_______。(3)取50mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去，向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入过量氯化钡溶液，经_______(填操作名称)、洗涤、干燥、称量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化学式为_______。上述实验过程中，溶液变为黄绿色的可能原因是①ClO-与SO2反应所致。②溶液中H+、Cl-

和ClO-反应所致，反应的离子方程式为_______________。18.(15分)

铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如下图所示回答下列问题(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中_____元素被氧化，1molO2参加反应时，反应中转移电子______mol。(3)向滤液A中通入Cl2的目的是_______。(4)NH3的电子式为________，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________。(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________。1-10：BCDABBCCDA11-14：CCDA15.（13分）（1）C(2分)；（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)；(3)(2分)(4)加成反应(2分)；羟基(2分)(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)16.

(14

分)(1)

2CH4(g)

+O2(g)2CH3OH(g)

△H=(2a+2b-c)J/

mol(3分，方程式记1分，△H记2分)(2)①反应开始阶段，反应物的浓度最大，因而化学反应速率最大(2

分)；②0.25

mol/(L·s)(3分，数对2分，单位1分)；③bd

(2分)(3)负(2分)

b(2分)17.

(16分)(1)检验装置气密性(2分)

分液漏斗(2

分)

饱和食盐水(2分)(2)

2Cr2O7+

14HCl=

2Cl

+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O

(2分)

HCl

(2

分)(3)过滤(2分)

Ba