化学反应原理专题训练

化学反应原理专题训练化学反应原理重难点突破盖斯定律的应用与热化学方程式的书写专题训练1、CH4(g)+2N02(g)/-N2(g)+C02(g)+2H20(g)；AH=-867kJ・mol-i。该反应可用于消除氮氧化物的污染。根据已知求算：AH2=。CH4(g) + 4N02 (g)，-4N0 (g) + C02 (g) + 2H20 (g)； AH1= -574kJ*mol-iCH4(g) + 4N0 (g) 2N2(g)+ C02 (g)+2H20 (g)； A H22、工业上采用乙苯与C02脱氢生产重要化工原料苯乙烯CH2CH3 cH=CH2。(g)+CO2(g)41J(g)+CO(g)+h2o(g)其中乙苯在C02气氛中的反应可分两步进行0CH2CH3 cH=CH2(g)=Q©+%(g)H1=—125KJ/molB H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)H=-41KJ/mol(1)上述乙苯与C02反应的反应热AH为3、硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用”将N02还原为N2。已知:2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=akJ,mol-1N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=bkJ,mol-1H20(1)=H20(g) △H=ckJ,mol-1则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H20(1)的4H= 。(用a、b、c表示)4、如将C02与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH/已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l) △H1=-890.3kJ/molH2(g)+1/202(g)=H20(l) △H2=—285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。5、用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2N0(g)= N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ-mol—12H20(l)=2H2(g)+02(g) AH=+571.6kJ-mol—1则H2(g)与N0(g)反应生成叫值)和H20(l)的热化学方程式是 6、 1.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=—2834.9KJ-mol-1Fe2OFe2O3(s)+2C(s)=ICO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ・mol—1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ-mol—1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式___化学反应原理专题训练7、7、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式: 化学平衡与平衡常数、化学反应速率等的相关计算专题训练CO2(g)+H(g)二CO2(g)+H(g)二CO(g)+2O(g)0CO2、H2的起嫡浓度都为1.01^1・工达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol・L,试计算986℃时，该反应的平衡常数(写出计算过程，2、H3P03溶液存在电离平衡:H3POJH++H2PO3-0①某温度下，0.1000mol-L-i的H3Po3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5x10-2molL-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3P03第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH7(填“>”、”>”或“>”)。3、CH4(g)+2NO2(g)千金叫(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-867kJ-mo1-i。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度""-j时一间/min0102040501130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15(1)开展实验1和实验2的目的是(2)180c时，反应到40min,体系(填“是”或“否")达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 o化学反应原理专题训练(3)已知130c时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)土/nainc(N2)/mol-L-1土/nainc(N2)/mol-L-1130C,Pi180,Pl4、①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2k^2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是(填序号)A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B、3V正区)。逆加2)3C、容器内压强保持不变D、混合气体的相对分子质量保持不变E.1molN三N键断裂，同时1molH—H键断裂②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(Nj=,试计算H2的平衡转化率。(写出计算过程)5、现有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol/L的饱和Na2cO3溶液处理，假设起始的c(SQ42-)%0平衡时，K=4.0x10-2,求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)6、工业合成氨的反应为：:/二''H.二). 'Um一某实验将3.0molN2(g)和4.0mol也值)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得h2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

化学反应原理专题训练7、对以上反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH2=-41kJ/mol,起始时在密闭容器中充入1.00molCO和1.00molHmolCO和1.00molH2O,响)。实验条件如下表：1实验编号容器体根/L温度产C®11)121)1)②2.1)131)1)③1方1测⑵在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(Hj=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。(写出计算过程。)C1吗J

mol/LC1吗J

mol/L-0.10-n.in-0.20—8、298K时，Ksp[Ce(OH)4]=1x10-29oCe(OH)4的溶度积表达式为K,为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于0sp=-______。"10-5mol・L-L需调节pH为IIIIIII]t/min以上。原电池、电解池的电极反应式与总反应式书写的专题训练1、.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示.关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作原电池、电解池的电极反应式与总反应式书写的专题训练1、.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示.关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6Hl2O6+6H2O—24e-===6CO2T+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 2D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准. 22.4状况下CO气体丁L262、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2Hp03。(4)电解Na2Hp03溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：iWl- 石墨由石墨由阳膜阴膜阳膜不梦钢* I Id-/7K,S(\jrH^PO3!NaZHP()4JaOHJ

二十二-[；二一]「，二二

阳极室产品室原料室阴极室说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

化学反应原理专题训练①阴极的电极反应式为 。②产品室中反应的离子方程式为 。3、（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH30H+3O2+4OH-=2CO32-+6H20,该电池中负极上的电极反应式是：2CH30H-2e-+16OH-=2CO32-+12H20，则正极上发生的电极反应为：。.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了丫2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导02-离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。（1）电池的负极反应式为;（2）放电时固体电解质里的02-离子向—极移动（填“正”或"负”）。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液2，放电.作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO（OH）+MH■■充电。电池惰性电极神惰性电极Ni（0H）2+M电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池惰性电极神惰性电极充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应6、（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为7、（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下：N°、厂NO? NiO电极0”迁移固体电解质电极①pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。②写出NiO电极的电极反应式: 8、 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 读图表、准确提取信息，综合运用知识分析，绘制图形专题训练1、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）-一-2NO2（g） △H<0体系中，n（NO）下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（Pi>P,）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响化学反应原理专题训练所示。A所示。A、B下同)；由2、在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)三=CH30H(g)△H①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是—(填序号)。・・A.每消耗1molCO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变C.生成CH30H的速率与消耗C0的速率相等D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②C0的平衡转化率(a)与温度、压强的关系如右图两点的平衡常数K(A)K(B)(填">〃、"=〃或“<〃,图判断△H—一0。3、工业合成氨的反应为：某实验将3.0molN2(g)和4.0mol也值)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得h2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。0 2⑶仅改变温度为T2(T2小于TI)再进行实验，疗t/mln请在上图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。4、(3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)-2CO2(g)+N2(g)中，NO的浓度［c(NO)］随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的H0(填“>"或“<”)。②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO)在TpS2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。5、(3)②合成氨反应的化学方程式为N2+3H2k^2NH3,若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(Nj=1mol,n(Hj=1mol,n(NHj=2mol,若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为1L,请在答题卡坐标图中，画出从反应3开始至15min时c(NHj随时间变化曲线示意图。化学反应原理专题训练A(CNH3)/mol/L I :,1 a一215156、CH4(g)+2NO2(g)—N2(g)+CO2(g)+2H2O氮氧化物的污染。(4)一定条件下，反应时间t与转化率〃(NO2)的关系(g)；AH=一-867kJ・mol-i。该反应可用于消除如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P压强口泞)