《第二节化学计量在实验中的应用 第五课时》(课件)

第一章从实验学化学第二节第五课时三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)概念：三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物

质的量来表示溶液的组成的物理

量。符号为cB。三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物

质的量来表示溶液的组成的物理

量。符号为cB。(2)表达式：三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物

质的量来表示溶液的组成的物理

量。符号为cB。(2)表达式：三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物

质的量来表示溶液的组成的物理

量。符号为cB。(2)表达式：(3)常用单位为mol/L(或mol·L-1)

【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?

【例1】将23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液.计算所得溶液中溶质的物质的量浓度?2.物质的量浓度的有关计算

【例3】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液,其密度为1.20g/mL.

⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为________.⑵该溶液中NaOH的质量分数为____________.⑶从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的

量浓度为_____________,NaOH的质量分数

为___________溶液的密度为___________其

中含有NaOH___________g.含NaOH的物质

的量为_____________。6.00mol/L20.0%6.00mol/L20.0%1.20g/mL2.400.06mol练习:将标准状况下的aLHCl(气体)溶于水中配成1000mL的溶液,则该盐酸的物质的量浓度是多少?有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来.有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来.n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来.n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀

c浓×V浓=

c稀×V稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来.n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀

c浓×V浓=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来.n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀

c浓×V浓=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

c稀=1.84mol/Ｌc(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)(1)有关溶液稀释或混合的计算m(浓溶液)·(浓溶液)=m(稀溶液)·(稀溶液)3.有关溶液的计算解题关键:溶质的质量或溶质的物质的量守恒.[例4].

将30mL0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()

A.0.03mol·L-1B.0.3mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1[答案]A练习.(1998年全国高考题)300mL某浓度的

NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制

1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸

馏水的体积比约为:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3[答案]A密度为g/cm3时物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（w)溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ）

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例5:市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84g/mL.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.思考：如何配制5００ml0.10mol／Ｌ的Ｎa2CO3溶液？先计算，后配制归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？物质的量浓度.MPG计算所需的Na2CO3固体的质量，过程如下：n(Na2CO3)=v[Na2CO3(aq)]×C(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L

=0.05molM(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g计算实验过程及注意事项用托盘天平称量5.3克的药品，并把它倒入小烧杯。注意事项1.放平调零点2.左物右码3.用镊子按从大到小的顺序夹取砝码4.称毕，砝码归盒，游码归零5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质实验过程及注意事项称量实验过程及注意事项溶解物质溶解时常伴有放热或吸热现象，使容量瓶体积不准。结论：为何不直接在容量瓶中溶解？思考：实验过程及注意事项溶解1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌注意事项2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量应把溶质全部溶解，但不要太多。实验过程及注意事项溶解用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方25℃100ml实验过程及注意事项移液保证溶质全部转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2——3次，洗液应全部转移到容量瓶中。实验过程及注意事项洗涤目的洗涤后振荡均匀，注入蒸馏水，至距刻度1——2㎝处，改用滴管加水。实验过程及注意事项定容洗涤后振荡均匀，注入蒸馏水，至距刻度1——2㎝处，改用滴管加水。实验过程及注意事项定容液面如果超过了刻度，怎么办？思考溶液浓度变小，请重新配置。结论把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。实验过程及注意事项摇匀思考摇匀后发现液面低于刻度线，能否再低入一两滴蒸馏水？实验过程及注意事项摇匀不能，这样会使溶液浓度变小。结论将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验过程及注意事项装瓶Na2CO31).实验步骤:1.计算:2.称量:3.溶解或稀释:4.转移:5.洗涤:6.定容:7.摇匀:8.装瓶:2).实验仪器:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管.3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

②使用前先检验是否漏水(注意方法)

3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

②使用前先检验是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能将固体或浓溶液稀释、也不

能作反应器、也不能长期存放药品

3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

②使用前先检验是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能将固体或浓溶液稀释、也不

能作反应器、也不能长期存放药品④定容时超过了刻度线，则需重配，定容

到凹液面相切即可3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

②使用前先检验是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能将固体或浓溶液稀释、也不

能作反应器、也不能长期存放药品④定容时超过了刻度线，则需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上标有温度、容量和刻度线3).容量瓶使用时的注意事项①选择适合规则的容量瓶

②使用前先检验是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能将固体或浓溶液稀释、也不

能作反应器、也不能长期存放药品④定容时超过了刻度线，则需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上标有温度、容量和刻度线3).容量瓶使用时的注意事项1)称量时左盘高,右盘低2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘a.称量产生误差3)量筒量取液体药品时仰视读数4)量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：4).配制一定物质的量浓度的溶液b.溶解、转移、洗涤产生误差6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液

缸中

5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯8)转移时有溶液溅出10)定容时俯视刻度

11)定容时液面低于刻度线

12)未等溶液冷却就定容

9)定容时仰视刻度13)定容后发现液面高于刻度线后,用滴

管吸出少量溶液c.定容误差14)摇匀后发现液面低于刻度再加水15)原容量瓶洗净后未干燥16)容量瓶中含有少量的水17)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外

均无影响

1.假如要配制80ml1.00mol