2021届全国1卷高考高三临考全真模拟 化学(九 )

2020-2021学年度考临考练九（新课标1）可能用的相对原子量H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Zn65Ag108Sn119一选题本共7小，小6分，分。每题出四选中只有个项合意1．短周期的XY、、WR五种主族元素原子序数依次增大X原子半径最小的元素、同族的高正价是其最低负价绝对值的3倍Z的价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（）A．与Y形的化合物只有一种B．质的氧化性R＞C．、形的化合物为共价化合物D．、W、最价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应2．C，水的电离平衡HOH+2

-H>0,下叙述正确的是A．水加入稀氨水，平衡逆向移动c(OH)降B．水中加入少量固体硫酸氢钠（+

)增大，K不变wC．水中加入少量固体NaOH平衡逆向移动c(OH-降低D．水热K增，+w

)不变3．下列说法错误的是A．业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气B．业上用与O在高温高压下反应制取SO22

3C．业上目前主要用煤、天然气等与水蒸气反应制H

2D．业炼铁时用石灰石除去铁矿石中的SiO24．巴豆酸的结构简式为CH—CH=CH。现有如下试剂①氯化氢①溴水①3纯碱溶液、乙、①性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是)A．有①C．有①①①①5．下列实验现象与实验结论都确的是：编号实验

B．有①①①D．①①①①

实验结论向盛有黄氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素A

维生素C有原性C溶液，溶液由黄色变为浅绿色

4444BCD

将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色向溴水中加入苯，溴水层颜色褪去将丙烯气体与气等体积混合加成

气体中只含有烯烃苯与溴发生了取代反应可制取纯净的溴丙烷A．B．CCDD6下图是一种新型的镁电池其成本低流强度大备受关注该电池的总反应是：Mg＋在放电过程中a极量会增加，下列说法正确的是44A．电，电子从b极通过电解质流向a极B．电时，没转移0．2mol电，消耗2．的C．解质是含镁离子的水溶液D．电b上的电极反应式为MgFeSO＋2E=MgFeSO7．化学与生活、社会发展息息关。下列说法错误的是A．霾积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C．用浓酒和糟入(蒸锅，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D．剑沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金二非择：58分。（）考：43分。8．某课外活动小组的同学，在验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装锌与浓硫酸共热时产生的气体为，且该装置略去，回下列问题：

2323（1）配平反应的化学方程式为___Zn+HSO浓)______SO↑+___HO。（2）丙同学在安装好装置后，不可少的一步操作_________________________。（3中入的试剂可能_溶；B中加入的试剂可能是C中发现黑色固体变成红色，加的试剂可能____________。D中加入的试剂可能是___________。E中加入的试剂可能是9．金属镓是一种广泛用于电子通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。工上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如以待提纯的粗镓含有、、杂为极，以高纯镓为阴极以NaOH溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①已知离子的氧化性顺序为Zn

2+

2+

电解精炼镓时阳极泥的成分为。①GaO—2

在阴极放电的电极反应式______工上利用固态Ga与NH在温条件下合成固态半导体材料氮化(，同时有3氢气生成。反应过程中每生成3molH，放出30.8kJ的量。①该反应的热化学方程式______。①一定条件下，一定量的与NH进上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反3应已达到平衡状态的标志的是填母)。A①温恒压下，混合气体的密度不变B①断裂3molH键同时断裂molN—H键C①恒温恒下，反应达到平衡,反应体系中加入2molH，的消耗速率等于原23平衡时NH的耗速率D①温恒容下，NH与H的物质的量浓度之比为2︰32

2424342310．元素是重要的金属元素，及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重24243423（）含铁元素具有氧化性也有还原性的物质_________a铁单质

b．氯化亚铁

c．铁红

d．34（）铁酸钾（KFeO）一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（FeO）反应体系中有六种微粒Fe(OH)、、、FeO2、Cl

、写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程:Fe(OH)+___+_______=____FeO2+______4（）子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeClCuClFeCl）回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问223①反应①的化学方程式：_______________；②从反应①和②可以判断出2+2+3+的化性从强到顺序为____________；③操作

用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_；④滤液XZ中都有同一种溶质，们转化为溶液的子方程式为：___________________。（）考：15分。2道化题任一。兰大学曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。配物中Co基原子的价电子排布式_______N原子的杂化类型_______。种非金属原子的电负性由大到小的顺序_______。图结构片段中含有的化学键类型_字母

π33A①子键π33

B①配位键

C①氢键

D①键NH

3

也可与钴离子络合成合物后

HH

键角会______(填“变大”小或不变)，原因_______。钴一种化合物的晶胞结构如图所示：①已知A点原子坐标参数为

，点为

1(,0,2

12

)

，则的原子坐标参数为_______。的配位数为。②已知晶胞参数a=该体的密度为______(用N表示阿伏加德A罗常数，只列出计算表达式即。12．合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路线如下：已知：

—C≡—Na回答下列问题：(1)A的学名称_______的构简式为_。(2)A→B反应所需的试剂及条件分别为______(3)G中氧官能团的名称__由和合G的反应类型酸前为___。由G合H的第一步反应的化学方程式为____。写能同时满足下列条件的H所有同分异构体的结构简式。①遇溶显紫色；②1mol该机物与足量的溶反应最多能消耗2mol；③环上有4个链；④核磁共振氢谱有四组峰。

参题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合13二烯的合成路线无试剂任)

2222参答1．【分析】X是子径最小的元素，则X元；的高价是其最低负价绝对值的倍，则其最高正价6价最低负价为-价则为S元；、同族，所以为O元；的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则为Mg元；为周期主族元素，且原子序数大于，R为Cl元；【详解】A．和O可形成HO、O两化合物，故A错；222B非金属越强单质的氧化性越强，非金属性Cl>S，以氯气的氧化性大于S，B正；C．MgO为离子化合物，故C误；D．元最高价氧化物的水化为硫酸Cl元最高价氧化物的水化物为氯酸，高氯酸和硫酸不反应，故D错；故答案为B。2．【详解】水电离是吸热反应，A、水加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动c(OH-)增大A项误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠（+

)增大，不，只温度影响，项确；wwC向水中加入少量固体NaOH即加入碱，平衡逆向移动c(OH)增大，项误；D、水热K增，电离平衡正向移动c(H增，项误；w答案选B。3．【详解】A．解和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，此原理称为氯碱工业，是工业上制取氯气的方法，故正；B工业上用与O在V作化剂、加热的条件下，制取SO，B错；22253C煤和水蒸气反应制得水煤气，水煤气的成分为O和H，烷、二氧化碳和水在催化剂2等一定条件下也可以反应生成H，是工业上前制H的要方法，故正；D．灰成分为，在炼铁高炉中高温下与SiO反应生成炉渣CaSiO，应方程式323答案第1页，总8页

3232为：CaCO

高温

CaSiO+CO↑，故D正；32故选4．【分析】CH-CH═CH-COOH中碳双键、-COOH，合烃、羧酸的性质来解答。3【详解】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反应；含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含COOH，③纯碱溶液发生复分解反，与④乙醇发生酯化反应；答案选D【点睛】有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性。5．【详解】A．氯化铁具有氧化性，能氧化原性物质，如果维生C具还性，则维生素C能氯化铁还原为亚铁离子致液黄色变为浅绿色以可以通过观察颜色变化判断维生素C是否具有还原性，故正；B将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能说明分解产物都是烯烃，故B错；C苯与溴水不反应，溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是苯萃取了溴水中的溴单质，故误；D烯发加反应生成1溴烷或2溴烷不到纯净的溴丙烷D错；答案选A6．【解析】试题分析：由电池的总反应是：

4

在放电过程中a极质量会增加，4可知电为正极，电为正极，故电子由b电经外电路流向a电，电解质溶液中移动的是阴阳离子，故A项错误；负极Mg失电子每转移0．电子，消耗2．4g的Mg故项确酸镁或硫酸亚铁均可溶于水解不能使水溶液故项误电时，答案第2页，总8页

b极的电极反应式为Mg2

＋—=Mg，故D项误。考点：电化学。7．【详解】A.气胶胶体分散系，则有丁达尔效应A正确；B.“世间丝、麻、裘皆具素…，这里丝主要成分是蛋白麻主要成分是纤维素B错误；C.用酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴为蒸馏原理，与酒精的沸点有关正；D.钢Fe合金，含素D正；故合理选项是。8．12112

检查装置的气密性

品红

浓硫酸CuOCuSO碱石灰【分析】锌浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和①装是气体验证实验，所以需要装置气密性完①分装置图可以知①生的气体中有二氧化硫和氢①以装置A是证二氧化硫在的装置①选品红溶液进行验证①通过高锰酸钾溶液去二氧化①通过装置B中浓硫酸除去水蒸气利氢气和氧化铜反应生铜和水蒸①所以利用装置D中的水硫酸铜检验水的生成为免空气中的水蒸气影装置中水的检验①装置E中要用碱石灰①【详解】锌浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和①反应的化学方程式为+2HSO(浓)ZnSOSO↑+2HO①因此，本题正确答案①①2①①1①①装是气体验证实验，所以需要装置气密性完①实验开始先检验装置的气密①因此，本题正确答案①查装置的气密①分装置图可以知①生的气体中有二氧化硫和氢①以装置A是证二氧化硫在的装置①选品红溶液进行验证①通过高锰酸钾溶液去二氧化①通过装置B中浓硫酸除去水蒸气利氢气和氧化铜反应生铜和水蒸①所以利用装置D中无水硫铜检验水的生成①为避免空气中的水气影响D装中水的检验①置中要用碱石灰①因此，本题正确答案是：品红；浓硫①CuO①CuSO①碱石灰。答案第3页，总8页

23222333232223339．、-+2H--22—30.8kJ·mol-1AC

Ga(s)+2NH(g)3

2GaN(s)+3H(g)ΔH=2【分析】（）离子氧化性顺序为：Zn2＜3＜2＜2，金属还原性顺序为＞＞＞，则阳极上Ga失子进入电解质溶液、以金属单质进入电解质溶液；②阴极上GaO

得电子发生还原反应生成Ga；（）反应的方程式为（+2NH（）

2GaN（合成H2时放出30.8kJ的量，可知反应热，进而书写热化学方程式；②可逆反应达到平衡状态时正反应速率相等反应体系中各物质的物质的量物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；【详解】（）离子氧化性顺序为：Zn2＜3＜2＜2，金属还原性顺序为＞＞＞，则阳极上Ga失子进入电解质溶液、以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是、；②阴极上GaO

得电子发生还原反应生成Ga，电极反应式为+3e+2H

；（）反应的方程式为（+2NH（）

2GaN（合成H2时放出30.8kJ的量，可知热化学方程式为+2NH（）

（+3H（）2eq\o\ac(△,)-1②反应为气体体积增大的反应，A．温压下，气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，故A正确；B断裂3molH-H键同时断裂6molN-键正逆反应速率相同，断裂3molH-键同时断裂-键正逆反应速率不同，故B错；C恒恒压下达平衡加2molH使平衡逆向移动体减小压增大NH的耗率23等于原平衡时NH的耗速率平衡不变，反应达到平衡状态，故C正；D．应放热反应，升高温度反应速率增大，平衡逆向进行，氢气的生成速率先减小再增大，最后不变，故D错；故选AC；10．34OH-

23O2FeCl+Cu═2FeCl+CuCl2322

3+

＞2+＞2+

漏斗

2Fe2+

+Cl2

+2Cl答案第4页，总8页

2222233432424343222232222233432424343222233【分析】腐蚀液中含有FeClCuCl，离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I

为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂，到滤渣和液X，加入的为，渣为、，液X为滤Y中加入试剂为盐酸后滤得到Cu和液含有FeCl和过量稀盐酸，然后加入试剂，该加入氯水，将FeCl氧为，最后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此解答。【详解】（）单质是价氯亚铁是二价铁；铁红是三价铁Fe既有三价铁也有二价铁；铁元素具有氧化性也有还原性的物质中，铁元素的化合价是中间价态，正确答案是B；（中是3价FeO中元素是6价备KFeO需和氧化剂ClO

反应，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为＋＋

＝

2

＋

；2（）反应①中和反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl+Cu═2FeCl+CuCl；322②反应①中3+

是氧化剂

是氧化产物化

＞

2+

；反应②为Fe+2+2++Cu，反应中

是氧化剂，2+是化产物，则氧化性：Cu

2+＞Fe、Cu2+、3+的化性从强到弱顺序为Fe3+＞2+＞；③操作

为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；④由分析可知滤液X、都有同一种溶质，应该加入氯水，将FeCl氧为，离子方程式为：2+

+Cl2

+2Cl

。．72

sp2和sp3

O>N>CBD

变大

形成配合离子后，配位键与NH3中—H键间的排斥力小于原孤对电子与NH中N—H键间的排斥力

(

11,,)228

(0.55

)

3

N

A【详解】(1)Co元素位于周期表中第四周期第①族，原子序数27，根据泡利原理洪特规则其核外电子排布式为1s2

2s22p6

3s

3p

3d72价电子排布式为

7

4s，合物中N原分别以碳氮双键和

—

2

形式存在碳氮双键中N原杂化类型与碳碳双键中原杂类型相同，为sp

杂化，中N子为sp2

杂化；配合物中的三种非金属原子为C、、，根据答案第5页，总8页

3333CNaNaC催化剂3333CNaNaC催化剂元素周期律，同周期从左到右电负性增强，故，填3d

74s、2

和sp3

、；图中存在的化学键有配位键σ键和，氢键不属于化学键成配合离子后，配位键与NH中N—H键间的排斥力小于原孤对电子与NH中N键间的排斥力配离子33中NH的—H键的键角变大填BD大成合子后位键与NH中—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH中N—H键之间的排斥力；①知A点的原子坐标参数为0,0,0)，点面心上的点，坐标参数(

1,0,)以211点分别向三个面作垂线，所以C点晶胞体上的点，其坐标参数(,,22

)；中心立11方体的配位数为8，故填,,、；22