第五章第一讲原子结构

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构第五章物质结构元素周期律[考纲展示]1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。3.了解原子的核外电子排布。第五章物质结构元素周期律考点一原子结构考点二“三素四量”的辨析考点三原子核外电子排布考点四常见等电子微粒考点一原子结构正11负二、原子结构中的微粒关系1．原子中子数质子数质子数－电荷数质子数＋电荷数三、元素符号周围数字的意义X元素的化合价X原子的质量数X原子的质子数该离子所带的电荷数一个粒子中所含的X原子数1高原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO33950C222622481314102717181835DDD一、“三素”——元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系考

点二

“三素四量”的辨析核电荷数质子中子质子数中子数2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质_______________，物理性质__________。中子数质子数几乎完全相同差异较大核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子二、“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量原子的质量数定义指某元素的某种核素的一个原子的真实质量___________该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和_________一个原子质子数与中子数的和D[思维建模]—同位素的“六同、三不同”六同三不同①原子核内质子数相同①中子数不同②质量数不同③物理性质不同②核电荷数相同③原子的核外电子数相同④属于同一种元素⑤在元素周期表中位置相同⑥化学性质基本相同C氢元素质子数83互为同位素相同质子数不同中子数ACA一、电子层的表示方法及能量变化考

点

三原子核外电子排布由低到高二、核外电子排布规律1．能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2．分层排布原理(1)每层最多容纳的电子数为______个。(2)最外层电子数不超过____个(K层为最外层时电子数不超过2个)。(3)次外层电子数不超过______个，倒数第三层电子数不超过____个。2n281832三、核外电子排布与元素性质的关系1．金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易_______电子，形成阳离子，表现出____________性，在化合物中显正化合价。2．非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。3．稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构；不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原获得CC解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；某些单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。B小于DD硼Na2ONa2O2离子一、“18电子”的微粒考

点

四常见等电子微粒分子离子一核18电子____________________二核18电子__________三核18电子____四核18电子__________ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－F2、HClH2SPH3、H2O2分子离子五核18电子______、______、______六核18电子____________其他微粒________________________SiH4CH3FNH2OHN2H4、CH3OHC2H6、CH3NH2KClSHClF2H2SH2O2(或PH3)C2H6CH4、Ne、HF(任选两种)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任选两种)BH2OHS－＋OH－===S2－＋H2O(或