一定物质的量浓度溶液的配制

回顾1.1molNa2SO4

中含Na+

mol,SO42-

mol.2.1L1mol/L的Na2SO4

溶液中，c(Na+)

mol/L,c(SO42-)

mol/L.3.溶液稀释：c前V前

==c后V后4.溶液混合：c1V1+c2V2==c混V混特别说明：题目无说明，V混≠V1+V2步骤1.计算一、一定物质的量浓度的溶液的配制：如:配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液所需固体NaCl的质量为:m=n×M=C×V液×M＝1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g=5.9g

称量时：动作要快，时间不能太长仪器：托盘天平、药匙步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液用托盘天平准确称取5.9gNaCl1.溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解过程中，不要把

玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

倒立加水倒立观察瓶塞旋转180o观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，刻度线；规格：50mL，

100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液。1.遵循少量多次原则2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至刻度线。2.三线合一(刻度线、视线、凹液面切线)步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一、用固体配制1、计算2、称量------托盘天平3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴签二、用液体配制1、计算2、量取------量筒3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴签

实验操作溶质、溶液浓度(1)称量时称量物与砝码位置颠倒(用游码或不用游码)(2)称量NaOH时时间过长(3)未洗涤烧杯及玻璃棒(4)转移时有溶液溅出(5)配制溶液前容量瓶中有蒸馏水分析下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响)误差分析减少不变偏小减少不变偏小减少减少不变不变偏小偏小不变不变溶质、溶液浓度误差分析分析下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响)(6)定容摇匀后发现液面下降再加水(7)配制好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液(8)定容时仰视读数(9)定容时俯视读数不变增多偏小减少不变不变不变增多减少偏小偏大容量瓶1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标明温度和容积