第1轮第三章第2讲镁铝及其化合物第1课时镁铝及其氧化物的性质

第三章-金属及其化合物第1课时-镁、铝及其氧化物的性质第2讲-镁、铝及其化合物一.镁、铝单质的比较空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能点燃Mg+O2＝

2MgO高温4Al+3O2＝

2Al2O3点燃3Mg+N2＝

Mg3N2常温下：O2N2与非金属反应物理性质铝镁密度较小，熔点较低，硬度较低，银白色。铝的硬度、熔、沸点比镁小

△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑点燃2Mg+CO2

2MgO+C高温2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑铝热反应用途、引发与氧化物反应与酸反应与碱反应H2OCO2Fe2O3氧化型酸普通酸小结：铝的化学性质AlOH—AlO2—+H2↑Fe2O3Fe+Al2O3O2Cl2Al2O3AlCl3酸氧化型酸非氧化性酸钝化Al3++H2↑二.硫酸铝钾KAl(SO4)2①明矾：KAl(SO4)2·12H2O

无色晶体，易溶于水②净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+少量：过量：③与Ba(OH)2反应：三.镁、铝的氧化物MgO物性白色，熔点高H2OH+OH-用途缓慢，Mg(OH)2MgO+2H+=Mg2++H2O不反应耐火砖，坩埚三.镁、铝的氧化物Al2O3物性白色，熔点高H2OH+强OH-用途难溶于水冶炼铝，耐火坩埚Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O四.镁、铝的氢氧化物Mg(OH)2MgO+H2O

△2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色，不溶于水白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂化学性质物理性质主要用途热稳定性H+OH—Mg(OH)2Al(OH)3Ps:AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3

Al3＋＋3OH－

※Al(OH)3的两性特别提醒：(1)Al3-、Al2O3、Al(OH)3转化为AlO2-都必须是强碱条件。(2)Al3＋转化为Al(OH)3可以是强碱也可以是弱碱，也可能是含CO32-、HCO3-、AlO2-(强烈双水解)的溶液等。(3)AlO2-转化为Al(OH)3可以是强酸也可以是弱酸，也可能是含Al3+、NH4+(强烈双水解)的溶液等。※镁、铝与酸碱反应的有关计算

镁与碱溶液不反应，

与酸反应量的关系为：

Mg～2H+～H2↑※镁、铝与酸碱反应的有关计算①等量(质量、物质的量)铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1。2.铝与酸碱溶液的反应。(1)原理(2)规律2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑※镁、铝与酸碱反应的有关计算2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，

产生氢气的体积比为＝1∶3。※镁、铝与酸碱反应的有关计算2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑③一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为1/3＜＜1，则必定是：a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应

法②优于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：

法②优于法①

①AlO2－Al(OH)3Al