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文档简介

硫酸盐

硫矿石火山喷口硫黄

黄水

酒精

无

刺激性

易

NaOH

大

向上排空气

液

固态

考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别

1.SO2与CO2的性质比较

(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？2.怎样鉴别SO2？用于漂白的物质

实际参与漂白的物质

漂白原理

变化类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理变化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯气

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

次氯酸

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢的强氧化性

化学变化

氧化还原漂白，不可逆

可以漂白所有有机色质

过氧化氢

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

化学变化

非氧化还原漂白，可逆

具有选择性，如品红、棉、麻、草等

答案

C

解析

先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。

B4酸雨5.6脱硫大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_________________

等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170℃强氧化性

a.Fe、Al遇浓H2SO4

，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋

SO2↑＋2H2Oc.与C反应：C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑钝化＋2H2O

BaCl2

盐酸

有无白色

类型

(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化

(2)活泼金属(如Zn)

①开始产生SO2②浓度变小后，产生H2③计算时注意电子守恒的应用

(3)不活泼金属(如Cu)

①开始产生SO2(加热)②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应

2.浓、稀硫酸的鉴别方法答案

DA

A方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4×××△△△吸收SO2气体

CuSO

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