灯灯元素周期律

元素周期律初探It'sjustaperiodictable！完成教材P11表格和P12三个坐标图活动·探究寻找规律：【最外层电子数】随着_______的递增，1~18元素原子的最外层电子数呈_________变化。这18种元素按________不同可分为_____个周期，每个周期内最外层电子数_______________（第一周期从_____到_____，其他周期从_____到_____）。【原子半径】随着_________的递增，1~18元素原子的原子半径呈_________变化。这18种元素按_____________不同可分为________个周期，每个周期内原子半径依次__________（稀有气体半径不作比较），同主族原子半径__________。【化合价】随着___________的递增，1~18元素的主要化合价呈_________变化。18种元素按_________不同可分为__________个周期。二、三周期最高正价从____到____（注意____和____无正价），负价从____→____→____，主族元素的最高正价=_______=________，最高正价+|负价|=_____。规律：最外层电子数随着_______的递增，1~18元素原子的最外层电子数呈_________变化。这18种元素按________不同可分为_____个周期，每个周期内最外层电子数_______________（第一周期从_____到_____，其他周期从__到__）。原子序数周期性电子层数三2依次递增118规律：原子半径原子序数周期性电子层数三2依次递增118随着_________的递增，1~18元素原子的原子半径呈_______变化。这18种元素按______不同可分为________个周期，每个周期内原子半径_________（稀有气体半径不作比较）,同主族元素原子半径___________。周期性原子序数电子层数三依次减小依次增大？原子半径依次减小原子半径依次增大下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.O、N、FC.P、Si、AlD.C、Si、P

【知识延伸】微粒半径大小比较（1）N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+五种微粒半径大小顺序为

。小结：电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。（2）C、Si两原子半径大小顺序为

。

（3）原子半径大于阳离子半径，如：r(Na)

r(Na+)原子半径小于阴离子半径，如：r(Cl)

r(Cl-)

小结：最外层电子数相同时，电子层数越大，则原子半径越大。规律：化合价随着___________的递增，1~18元素的主要化合价呈_________变化。18种元素按_________不同可分为____个周期。二、三周期最高正价从____到____（注意____和____无正价），负价从____→____，主族元素的最高正价=__________=________，最高正价+|负价|=_____。原子序数周期性电子层数三+7最外层电子数+1氧氟主族序数-48-1随着原子序数（核电荷数）递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：典型例题1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子半径:A>BB.原子序数:A>BC.离子半径:A2+>B3+

D.质量数:A>B下列半径最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2