二轮复习建议

高三化学二轮复习建议2007年与2006年考试大纲对比：在考试内容的第一部分，将“能力和能力的品质”改为能力要求，删去了思维能力品质的有关内容：敏捷性（灵活性、针对性、适应性）、严密性（精确性、科学性、逻辑性、深刻性）、整体性（广阔性、有序性、综合性）以及创造性等。

第二部分，考试范围及要求部分：

序号增加的考点删除的考点提法有变化的考点1

“了解……及新能源的开发等概念”改为“初步了解新能源的开发”2

“掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响”改为“理解……”3以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点了解工业生产的条件

4

在烃类及衍生物部分，都删去“并能结合同系物原理加以应用”

5

甲醛

6

“多羟基醛酮”改为“多羟基醛”第24题：按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是

A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

改为：下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3酸性溶液中少量FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

第28题：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．0

改为：已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH

A．失去1mol电子B．得到1mol电子

C．失去2mol电子D．没有电子得失

第32题：下列有关硼元素的叙述中，正确的是

A．从硼的相对原子质量为10.8可判断硼原子核内的中子数为6

B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构

C．硼元素可以和氢元素结合为氢化物

D．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

改为：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

填空题部分：第3题

将“ABS工程塑料”改为围绕“聚甲基丙烯酸羟乙酯”写有关化学方程式（05四川云南陕西卷）

第8题：“元素化合物知识的推断”改为“元素化合物知识的推断与电解知识的结合题”

第11题：将“RO3-和I-反应的有关内容”改为（05上海卷）：

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是__________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→______________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

第14题：有关S的物质的推断换成有关N的物质的推断（05河南河北安徽江西卷）

第17题：有关nomex纤维缩聚物换成苏丹红1号分子式的确定和同分异构体、化学方程式的书写（05浙江理综卷）

第19题：将“单质X、Y反应生成化合物Z……”换成“Xe与F2反应，各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系曲线（05广东卷）”

第20题：有关pH的问题换成“聚合硫酸铁（PFS）”的实验题（05上海卷）

问答题部分：第10题有关有机物分子式的计算换了一题（05黑龙江吉林广西卷）

计算题部分：

第2题：有关“硬水”的问题换成抗击“非典”用药过氧乙酸的综合题（04四川吉林综合卷）

第10题：有关H2S燃烧问题换成CuO和C粉混合物的计算（04北京理综）

增加了第12题：计算以下两题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C的3.00L的D气体，计算生成C的质量（m）。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（VH2）。

缺少的数据是______________________；

计算式为__________________________。

“中和热的测定”实验第三册p．45（1）为何要求在大、小烧杯间垫满碎泡沫塑料？（2）为什么选用0.55mol／L的NaOH溶液而不是0.50mol／LNaOH溶液？（3）如果近似地认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g／cm3，且生成的溶液比热容c＝4.18J／（g·℃），请根据有关数据（t1=11.2℃,t2=14.4℃）计算此次实验测得的中和热（△H）＝____________（4）要想提高中和热的测定值，实验室应注意什么_______________________。(P．47书上的原话)

11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①

能使酸性KMnO4溶液褪色，

②

能发生加聚反应生成高分子化合物，③

只有4种同分异构体，

④

能与氢气发生加成反应。其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

21．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

⑴

比较下列两组物质的熔点高低

（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2

⑵

右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H=___________KJ/mol

例1将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反应式为Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A．K3Cr2Cl7

B．K3Cr2Cl5

C．K3Cr2Cl9

D．K2CrCl4

例2在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6D．+7水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、

CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2

、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、

NaH、CaH2、NH5

加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成（可能3个α－H都加成）、CH3CHO与格氏试剂（如CH3CH2MgBr）反应

例305年22题．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

质量守恒：

适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程

电子守恒：

适用于氧化还原反应、电极反应

物料守恒：

适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或

离子守恒

电荷守恒：

适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量

（浓度）的计算等

（1）酯化

浓硫酸

聚乙烯醇的酯交换

（2）水解

酯、卤代烃水解NaOH

（3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

（4）SO2的漂白

（5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

（6）除去Cl2中少量的HCl杂质

HCl中少量的Cl2

氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO

浓度大小

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（7）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3

（8）AgCl→AgI→Ag2S

1．单元结构知识框图

2．物质性质知识框图

有机物无机化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOCa(OH)2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4－Cl－CH2Cl金属非金属Cl23．板块整合知识框图

4．考点综合知识框图

（1）编织知识网络

（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属

单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴

写出L的化学式

；

⑵

写出：反应③的离子方程式

；

反应④的化学方程式

；

⑶

反应②在工业生产上的用途是

；

⑷

反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为

。

从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等

从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。

例如，有机合成专题

取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等

引入－OH烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解引入－X烃与X2取代；不饱和烃与X2、HX加成；醇与HX取代引入C=C某些醇或卤代烃消去；炔烃（C≡C）加氢引入－NO2硝化；HNO3酯化

引入－CHO烯烃催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入－COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解引入－COO－酯化反应（1）烃

卤代烃

醇

醛

酸

酯（2）伯醇――→醛――→羧酸

酯（3）伯醇←――醛――→羧酸

（4）卤代烃

→C＝C→－C－C－

→

－C－C－

醇XX︱︱HOHO

︱︱+[O]+[H]－[H]+[O]

②

醛自身加成或醛与醛加成

2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO

③

醛酮与格氏试剂加成。

RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX

④

信息提供的各种方法OH︱︱R︱OMgX︱OH①C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；①烷烃裂化（裂解）：②烯烃被强氧化剂氧化：

RCH=C(R’)2－→RCHO+R’COR’③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：

C6H5－R－→C6H5－COOH④羧酸盐脱羧：

R－COONa+NaOH－→R－H+Na2CO3

①

酯化反应

②

氨基酸脱水

③

甲醛、乙醛等醛加聚

④

R－X与Na反应

⑤

烯烃加合

⑥

二元羧酸脱水形成酸酐

①

环酯水解

②

环烯O3等氧化剂氧化

③邻－二元醇氧化

（05年江苏卷）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选

②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息

③合成反应流程图表示方法示例如下：

［例如］最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子得到一种新型离子化合物［HC60］+［CB11H6Cl6］-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课中的一个化学反应相类似，该化学反应是A．CO2＋H2O＝H2CO3

B．NH3＋HCl＝NH4ClC．ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2OD．C6H5OH＋NaOH＝C6H5ONa＋H2O

［例如］下列各组物质或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）[例如］由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是39／63，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A．2：1

B．1：1

C．1：2

D．1：3标准状况下，往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体体积为6.72L时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体体积的关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D

两只用惰性电极为电极的串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液。通电一段时间，当左池阴极上析出1.6g铜时，右池阴极上析出0.45g固体，则右池中的溶质为A．Mg(NO3)2

B．Al(NO3)3

C．AgNO3

D．Zn(NO3)2［例如］Ca(HCO3)2固体