必修1 第一章 第一节 化学计量在实验中的应用第一课时新课

化学必修1第一课时第一章第二节

化学计量在实验中的应用第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

这些方法中，哪种方法最科学？

谁能介绍几种生活中相似的例子?

思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

12gC中含多少个碳原子？

物质的量12gC

32gO2

C+O2

CO2点燃回顾111【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量？宏观物质微观粒子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

表示含有一定数目粒子的集合体物质的量

一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是摩尔、简称摩，符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质

微观粒子

1mol

分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流

第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol

C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12个铅笔1双

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子

1mol

？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问

0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

6.02×1023

第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol

。

二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。

(3)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、说出下列符号的意义：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符号表示：

2摩尔水分子

、5摩尔硫酸根离子

、

n摩尔氧原子

、1摩尔碳酸氢根离子

、10摩尔亚铁离子

、3摩尔氯化氢分子

、

课堂练习一第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量（n）==

微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△结论化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=nn=NNA微粒数目阿佛加德罗常数物质的量一个比例关系n1︰n2=N1︰N2知识链接第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√课堂练习二第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数

D．阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1√√第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

3、1molH2SO4中约含有

个硫酸分子，

个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氢原子、含有

个钠离子和

个碳酸根离子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g

1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量，当以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M

常用单位：g/mol

A、数值上等于物质的相对原子（分子）质量B、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

Na的摩尔质量为

、Na+的摩尔质量为

、

H2SO4的摩尔质量为

、HNO3的摩尔质量为

、1molFe的质量是：

、1molO2的质量是：

、1molH2SO4的质量是：

、1molFe2+的质量是：

、课堂练习三第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn

五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

2、19