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文档简介

1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。理主干脉络明考纲要求难溶(Na等与水反应)相似相溶难溶解易溶于极性溶剂溶解性一般较硬，少部分软一般很软很硬较硬硬度一般较高，少部分低很低很高较高熔沸点金属阳离子、自由电子分子原子阴、阳离子晶体质点金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体晶体类型Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)干冰、冰、纯磷酸HCl(s)、H2(s)金刚石、水晶、碳化硅NaCl、CaCO3、NaOH实例晶体导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电有的能导电晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电导电情况金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体晶体类型－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4Si物质－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4Si物质－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4Si物质－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4Si物质－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4Si物质－111.9－84.9－30.48.231.857.62355沸点/℃SiH4HClSiH3ClSiH2Cl2SiHCl

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