化学反应速率(第1课时)课件教学文案

第二章第三节化学反应的速率和限度(xiàndù)

(第１课时）第一页，共23页。炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应(fǎnyìng)、感光反应(fǎnyìng)等瞬间即可完成。【思考(sīkǎo)与交流】在化学实验和日常生活中，我们经常(jīngcháng)观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:快！第二页，共23页。室温下金属(jīnshǔ)生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢第三页，共23页。请思考(sīkǎo)：物体运动的快慢(kuàimàn)可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢(kuàimàn)又该怎么表示呢？------用来表示化学反应(huàxuéfǎnyìng)快慢的物理量化学反应速率：第四页，共23页。4.公式(gōngshì)拓展：5.常用(chánɡyònɡ)单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)一、化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率（书47）3.计算表达式：υ(B)=Δc(B)Δt2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示=c2–c1t2–t1υ=ΔcΔtV．△t=△n￣￣￣1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。第五页，共23页。例1、在某一化学反应中，B的浓度(nóngdù)在5s内2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为。课堂练习1一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余7.75mol，这种反应物的化学反应速率为。υ(B)=0.3mol/(L·S)0.01mol/(L·min)练一练υ第六页，共23页。例题(lìtí)2它们之间有什么(shénme)关系？

在2L容器中发生反应2SO2+O22SO3,反应前各物质均为1mol，经5S后SO2减少到0．2mol,请分别用SO2、O2

、SO3表示该反应的反应速率！第七页，共23页。2SO2+O22SO3【分析探究】：物质(wùzhì)间各种量的关系？初始(chūshǐ)量n1：1mol1mol1mol5s末量n2：0.2mol变化(biànhuà)量△n：0.8mol解析例2：2L0.4mol0.8mol0.6mol1.8mol变化浓度△c：0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L反应速率υ:0.08mol/(L·S)0.04mol/(L·S)

0.08mol/(L·S)第八页，共23页。②同一化学反应，用不同的物质来表示(biǎoshì)其反应速率，其数值可能不同，但表示(biǎoshì)的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示(biǎoshì)必须指明用哪种物质来做标准。各物质化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率之比==△C之比==△n之比==反应方程式中各物质化学计量数之比;【注意(zhùyì)】①υ表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；第九页，共23页。反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）υ(A)=18mol/(L·min)（2）υ(B)=0.6mol/(L·s)（3）υ(C)=0.4mol/(L·s)（4）υ(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢(kuàimàn)顺序为:(1)>(4)>(2)=(3)练一练第十页，共23页。③同一反应在不同条件下可能反应速率不同，比较其快慢时必须(bìxū)转化成同一种基准物质且单位也相同！你记住(jìzhù)了吗？【注意(zhùyì)】④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!第十一页，共23页。已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系(guānxì)正确的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)

C、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)C练一练第十二页，共23页。课堂练习1已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则下列速率（单位相同）关系(guānxì)正确的是（）A、B、

C、D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D第十三页，共23页。课堂练习2在2L容器中发生反应(fǎnyìng)2SO2+O22SO3,经一段时间后SO2减少了3．6mol,此时用O2表示反应(fǎnyìng)速率0．45mol/(L·s),则这段时间为（）

A、1sB、2sC、3sD、4sB第十四页，共23页。二、影响化学反应速率(sùlǜ)的因素：影响(yǐngxiǎng)条件内因(nèiyīn)外因物质的性质温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等主要因素次要因素第十五页，共23页。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)温度对化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的影响科学(kēxué)探究：实验2－5冷水热水第十六页，共23页。科学(kēxué)探究：实验2－5温度对化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的影响现象结论在其它条件(tiáojiàn)相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢速率。很慢产生气泡很快产生气泡热水中冷水中第十七页，共23页。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)MnO2粉末(fěnmò)催化剂对化学反应速率(sùlǜ)的影响科学探究：实验2－6第十八页，共23页。催化剂对化学反应速率(sùlǜ)的影响科学(kēxué)探究：实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂较慢产生(chǎnshēng)少量气泡很快产生大量气泡很快产生大量气泡在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率。第十九页，共23页。1.人们为什么使用(shǐyòng)电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行(jìnxíng)反应。原因是什么？思考(sīkǎo)与交流3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？降低温度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）配成溶液，接触充分反应速率加快温度的影响固体表面积反应物状态第二十页，共23页。4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应(fǎnyìng)制取氢气，当反应(fǎnyìng)进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应(fǎnyìng)器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？增大浓度反应(fǎnyìng)速率加快，减小浓度反应(fǎnyìng)速率减慢。浓度(nóngdù)的影响第二十一页，共23页。影响化学反应速率因素规律(在其它条件相同时)反应物的浓度气态反应物的压强固体表面积其它