考前三个月专题复习3电化学基础含解析

电化学基考纲展示1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化 ，B池 负 XKCl①石墨棒C1的电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象 ②当C2极析出224mL气体(标准状况时)，锌的质量变化 时B中的溶液的体积为200mL，则pH为 ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2g，要使B g (1)原电池电解池 (2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋ ①2Cl－－2e－===Cl↑产生无色气泡，溶液变 ②减少 电 ①2Cu②CuO4(或

性，发生 腐蚀，正极反应式 若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 弱酸或中吸 2较强的酸析 2 (3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变 (10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法Mg和 答 (1)√ (4)× (7)×(8)× 题型1电化学原理的——电极判断与方程式的书 答 AⅠ→A→BC一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；DCu－2e－===Cu2＋，错误。2．(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH3222已知：6NiOOH＋NH＋HO＋OH－===6Ni(OH)NO－3222下列说法正确的是 C．充电过程中阴极的电极反应式：HO＋M＋e－===MH＋OH－，HOH 2 H化合价没有发生变化，该项错误；D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。 2 答 用惰性电极电解MnSO溶液MnO时，在阳极上Mn2＋失电子后生成MnO，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式Mn2＋＋2HO－2e－ S2－－2e－===Sn①写出电解时阴极的电极反应式 n ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写 ①2HO＋2e－===H n2②S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋Hn2 解 24n2↑＋2OH－HSO，H＋与S2－SHS24n2如CH4碱性电池负极反应式的书写：42324232 423423． 在表面涂．光 示生成的原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将 AgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl答 光照时AgCl得电子最终生成Ag和Cl－，所以Ag电极是正极；Pt电极为负极发生失电子的反应， 电极bO22 2 2 2 2 答 移动，B错；在接触面上与O2－反应，失去电子，C错、D正确。 上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑 答 (1)Al22还 22铝―→铜 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说 4a、b，aa，b阳极，所以X为电源的负极，Y为电源的正极；电解CuSO4溶液，阳极是Cu不是惰性电极，所以Cu电子生成Cu2＋进入溶液中该电解池实质上是电镀池所以CuSO溶液的pH几乎不变恢复溶液时的原则：NaClHCl4某小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断K1，闭合K2A下列有关描述正确的是 2H＋2Cl 由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳极，阳极反应为 电

22 下列分析正确的是 A．溶液中c(M2＋)减C．X电极上有H2产生，发生还原反应 43 解析K闭合时，根据SO2－的移向，可判断M极为负极，N极为正极，Y为阳极，X阴极，电极反应式分别为负极：M－2e－===M2＋，正极：N2＋＋2e－===N；阳极：2Cl－－2e－===Cl↑，阴极：2H＋＋2e－===H↑。在XAl3＋＋3OH－===Al(OH)43 21．(2014·理综，8)下列电池工作时，O2在正极放电的是( B． 电 答 44222＋4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO2HO，PbO在正极放电，C错误；镍镉电池中，正极反应：NiOOH＋H4422222

充 锂硫电池的总反应为2Li＋S充 答 发生还原反应生成Li，B正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 解析图示所给出的是原电池装置。A一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是锰元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；Da 6 B．催化剂a：[Fe(CN)4－－e－===[Fe(CN)3－C．Fe(CN)3－6 6解 6 表面被还原，C C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ ANa－e－===Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项， 2 C．2 答 由图知左侧N2H4生成N2，发生氧化反应，则a为负极，右侧空气中的氧气得电子，发生还原反应，则b为正极。负极消耗OH－，正极产生OH－，因而用OH－维持电荷守恒，起导电作用。31．(2014·海南，3)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 解析以石墨为电极，电解KI2KI＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋I2H2KOHI2、B、CKOHH，D2．[2014·重庆理综，11(4)①导线中电子移动方向 ②生成目标产物的电极反应式 ③该储氢装置的电流效率η＝ 结果保留小数点后1位)答 ①A→D 极，B为电源的正极。A→D6 66 6 2HO－4e－===O4H＋2.8mol11.2mol11.2molH2H ↑，由题意可知，2n(H2)＋6n(C6H12)＝11.2mol，[10mol＋n(H2)]×10%＝10mol×24%－n(C6H12＝2mol，n(C6H12)＝1.2mol，1.2molC6H121.2mol×6＝7.2mol，7.211.2mol×100%≈64.3%①写出阳极的电极反应 ③早期采用“三室电渗析法”H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 ①2HO－4e－===O 42232 42232 解 22322232

钢制品应接电源 反应式 2742答 4Al 2742274 ，Al274电子的反应是 22②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2>Zn2 CuSOCu2＋CuOCuCOCu2＋完Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 下图为EFC法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下 A．2Cl－－2e－===Cl2↑ 4e－===O↑，O与石墨反应生成CO、CO，A、C、D SCY则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 答 N 合成氨反应中H被氧化，作阳极；N被还原，作阴极，注意SCY能传递H＋，应用H＋调平电荷。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧电池，则电池正极的电极反应 答 (1)4OH－－4e－===2HO＋O↑ 4解 4 Al(OH)3Al(OH)3件表面形成一层较厚的氧化膜某校课外小组根据上述原理以铝件和铁棒为电极一定浓度的溶液为电解液进行实验。 pH 用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为 332答案(1)Al－3e－＋3HCO－===Al(OH)＋3CO332(2)Al(OH)、AlO具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的AlO薄膜溶 2 2 3232 有两性电解液的酸性或碱性过强都会使所形成的Al(OH)或AlO薄膜溶解碳酸氢钠能与碱反应 2 某工厂用电解法处理含铬废水耐酸电解槽用铁板作阴阳极槽中盛放含铬废水原理示意图如右下列说法不正确的是( )2 D．H13.44L(0.1molCrO2－ 2答 22272272270.1molCrO2－27

2 (1)FeCl3与H2S反应的离子方程式 23(2)电解池中H＋在阴极放电产生H，阳极的电极反应为 Ⅱ.电化学降解NO－的原理如图所示。23 2(2)若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为 Ⅰ.(1)2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2322Ⅱ.(1)A2NO－＋6HO＋10e－===N 322 解 223233233223222 (2)4OH－－4e－===O2HO，2mol16gO2molH＋向右16g＋2g＝18g；5.6gN2molH＋，2 4①该电化腐蚀称 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 ①吸氧腐蚀②B解 ①金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保②电解池原理——外加电流的阴极保：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极