高三一轮复习课《化学平衡状态》

第三节化学平衡第二章第1课时化学平衡状态高考情况分析：年份分值知识点难度20136化学平衡移动与计算中201415化学平衡移动与计算高201510化学平衡移动与计算高201614化学平衡移动高本节课知识要点：1、了解化学反应的可逆性2、了解化学平衡的建立3、掌握化学平衡的特征4、掌握化学平衡状态的判定基础梳理：可逆反应的特征：条件相同、同时进行但不能进行到底反应物与生成物同时共存相同条件正反应逆反应正反应逆反应3、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应

2SO2+O2

2SO3当达到平衡时通入18

O2再次达到平衡时18

O存在于：

。练习：

1、氢气在点燃条件下生成水，水在电解条件下生成氢气与氧气，这两个反应互为可逆反应吗？2．化学平衡的建立把某一可逆反应的反应物装入密闭容器其反应过程如下：(1)反应开始时，v(正)______，v(逆)为______。(2)反应进行时：反应物浓度____→v(正)___。生成物浓度逐渐增大→v(逆)从___开始逐渐___。(3)反应达到平衡时：________，反应混合物中各组分的浓度_________。最大零减小变小

零增大v(正)＝v(逆)不再发生变化以上过程用下图表示例：CO+H20CO2+H222003．化学平衡特征可逆动态相等不变发生移动1．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？温馨提示：不为零，且相等。2．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？温馨提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量不再变化。4．化学平衡状态的判断(2)变量不变变量的判断(3)根据化学图像判断(1)根据速率进行判断(1)v(正)＝v(逆)≠0

①同一物质：正、逆反应速率相同。

②不同物质：反应速率的方向相反、大小符合化学计量数之比。

③同一物质的消耗速度与生成速度相等

反应速率之比等于化学计量数之比(×)；

根据速率判断：1、方向：正逆2、大小:分情况练习：见教材114面例题1、1

2345问1、对于可逆反应：N2

+3H2

2NH3，下列说法可达平衡的是（

），并说明理由：

（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；

（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；

（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；

（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；

（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；

（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H

（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H

14572、变量不变：变量判断的一般方法：先假设平衡移动，看给出的物理量是否变化。练习：见教材114面例题1、1

2345问答案：②③⑤答案：②③⑥3、根据图像判断：2A(g)+B(g)2C(g)(1)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零1、了解化学反应的可逆性2、了解化学平衡的建立

3、掌握化学平衡的特征4、掌握化学