苏教版化学反应原理期末复习(高二化学)

期末复习专题一化学反应与能量变化常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属与酸/H2O的反应大多数化合反应铝热反应吸热反应大多数分解反应电离、水解过程C+CO2;H2+CuO;C+H2OBa(OH)2+NH4Cl注意：液化、凝固、浓H2SO4稀释、NaOH/CaO溶于水是放热过程；

铵盐溶解吸热、升华、蒸发是吸热过程。下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是【

】A．铝片和稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与二氧化碳反应

D．甲烷在氧气中燃烧C

从宏观上看：反应物和生成物能量的能量不同.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞01、化学反应中为什么往往伴随能量变化？例．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是【】A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A从微观上看：化学反应实质包括旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量不同.ΔH＝反应物总键能－生成物总键能断键吸收能量成键释放能量反应物生成物能量反应过程断键成键反应物生成物能量反应过程放热反应吸热反应1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B、放热反应不需要加热即可发生

C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE巩固练习：吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，与反应条件无关！！！二、反应热焓变1、焓变：∆H单位：kJ/mol或kJ·mol-1

吸热反应:△H>0

或者值为“+”放热反应:△H<0

或者值为“-”2、热化学方程式的书写:要点：①必须注明物质的聚集状态：g、l、s、aq②应注明反应的温度和压强。如果不注明则表示是在250C、101KPa下的反应热。③热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。它表示的是物质的量。④△H与化学计量数成正比。⑤同一反应，正向和逆向△H数值不变,但符号相反.⑥可逆反应用表示，△H数值是指该反应完全进行时的数值.A已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

例：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641.75KJ/mol408．875

产物不会造成环境污染

ΔH的大小比较（放得越多，ΔH越小）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是【】

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);△H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

C盖斯定律：①②③④⑤中和热1、定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量2、中和反应的实质：H++OH－

=H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=kJ/mol－57.3反应热为－57.3kJ/mol；中和热为57.3kJ/mol(无－)下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：

H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1C燃烧热1、定义：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。注：完全燃烧→得到稳定的生成物。N→N2（g）；H→H2O（l）；C→CO2（g）；S→SO2（g）。C(s)+O2(g)=CO2(g)

△Hc=－393.5kJ/mol燃烧热为393.5kJ/mol；反应热为－393.5kJ/mol25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋1/2O2=CO(g)△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=－

890.3kJ/mol

D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/molD一、原电池与电解池的比较及判断：第二单元化学能与电能的转化原电池电解池1、池型的判断ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。下列哪几个装置能形成原电池【

】ABEO2、电极的判断原电池，看电极材料活泼性（活泼的做负极）电解池，看电源的正负极（“正阳氧，负阴还”）3、电解池放电顺序的判断阳极放电：

1）惰性电极（Pt、C）：则溶液中阴离子放电。

2）活性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。4、反应类型判断原电池，自发的氧化还原电解池，自发/非自发的氧化还原1、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是【

】C电极反应式书写！！1、利用反应

Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了一个原电池，则正极的电极反应式为__________________；负极为:_________,其电极反应式为___________

____

ZnC2CuC1

aCuSO4溶液KCl酚酞溶液bcdAB（1）写出a、b、c、d电极的电极反应式（2）写出A、B的总反应式2、二、电解池的应用

1、冶炼金属电解熔融NaCl、MgCl2、Al2O32、氯碱工业——电解饱和食盐水

3、电镀

4、电解精炼铜2、氯碱工业——电解饱和食盐水+－精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+阳离子交换膜总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①Y电极上的电极反应式为

。

X电极上的电极反应式为

。电解总反应离子方程式为

。②可以观察到

极附近溶液先变红③X电极产物如何检验？

。镀件铜氯化铜溶液镀层金属在阳极：反应方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu注：电镀液的组成及酸碱性不会变化3、电镀待镀件在阴极：电解液为含镀层金属的盐溶液①粗铜在阳极Zn、Fe、Ni、Ag、Au等②精铜在阴极阳极：Zn－2e－＝Zn2+

Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+

阴极：

Cu2++2e－＝Cu4、电解精炼铜+纯铜粗铜－CuSO4溶液阳极泥：泥沙、Ag、Pt、Au等在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液A4、溶液的pH变化：（1）放H2生碱，pH变大；（2）放O2生酸，pH变小；（3）既放H2又放O2，实质电解H2O①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在两极都能放出无色气体，且溶液的pH值增大的是【】

A.HClB.CuSO4C.Na2SO4D.NaOHD金属的腐蚀与防护化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀金属的腐蚀（直接接触腐蚀，干燥的环境）（构成原电池，有电流产生，有水或者潮湿的环境）酸性环境，放出H2碱性或中性环境，吸收O2下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．

4＞2＞1＞3＞5 B．

2＞1＞3＞5＞4C．

4＞2＞3＞1＞5D．

3＞2＞4＞5＞1A把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为

（

）A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a

B钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或碱性环境电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++

2e-

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H2O

=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

①若液面上升，则溶液呈

性，发生

腐蚀，电极反应式为负极：_________________，正极：___________________

总反应：___________________

②若液面下降，则溶液呈

性，发生

腐蚀，电极反应式为负极___________________，正极：___________________。总反应：___________________

金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层2、改变金属的内部组织结构3、电化学保护法刷油漆、涂机油、加塑料层……不锈钢、马口铁、白口铁……（1）牺牲阳极保护法（2）外加电流的阴极保护法下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌D.金属表面喷漆E.大坝水闸阀门与另一石墨电极连接在一个小电源的两极CE专题二化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率单位：mol·L-1·S-1、

mol·L-1·min-1

、mol·L-1·h-1等V=——△C△t同一化学反应：aA+bB=cC+dDv（A）：v（B）：

v（C）：

v（D）=a：b：c：d1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.002mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

D2、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、V(A)=0.5mol/(L.min)B、V(B)=0.3mol/(L.min)C、V(C)=0.8mol/(L.min)D、V(D)=0.6mol/(L.S)D2.影响化学反应速度的因素:内因:

反应物的性质(主要因素)外因:温度:温度高反应快浓度:浓度大反应快压强:压强大反应快催化剂:明显加快说明:增大纯液体或固体的量，反应速率不变压强只针对有气体参与的反应反应物接触面积大:反应快焓变熵变化学反应能否自发进行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞0一定自发一定非自发低温自发高温自发第二单元化学反应的方向和限度△H＜0，放热有利于自发；△S＞0，混乱度增加，熵增有利于自发。固体（S）→液体（l）/气体（g)熵增液体（l）→气体（g)气体（g)种类、数目增多酸、碱、盐固体溶解于水1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（）A、所有的放热反应都是自发进行的B、所有的自发反应都是放热的C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据C2、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减小的反应D、熵增大效应大于能量效应D1、化学平衡的特征：⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑶动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个表面静止的动态平衡。⑵等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。→平衡的移动化学平衡状态2、平衡状态的判断：

（1）直接标志：

①

V正=V逆

同一物质，V正=V逆；

不同物质应一正一逆，不同物质速率之比等于化学计量数比注意②各组分浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变（2）间接标志：密度、压强、颜色、温度、平均摩尔质量、平均相对分子质量等【方法】：原本会“变”的量，如果“不变”了，即达到平衡！！！判断可逆反应达到化学平衡状态的标志：可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤该密闭体系温度不再发生变化⑥混合气体的密度不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AA、①④⑤⑦⑧

B、②③⑤⑦

C、①③④⑤

D、全部√×√√√××√在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是【】A、混合气体的压强

B、混合气体的密度

C、A的物质的量浓度

D、气体总物质的量

E、混合气体的总质量

F、混合气体的平均摩尔质量BEF化学平衡常数和转化率的计算aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)转化率α=———×100％

△CC（起始）或转化率α=———×100％

△nn（起始）

平衡常数计算方法：“三段式”！！三、平衡常数K

应用)()()()(B.cAcD.cCcQcnmqp=Qc＜

K

，v正＞v逆，反应向正方向进行Qc＝

K

，v正＝v逆，反应处于平衡状态Qc＞K

，v正＜v逆，反应向逆方向进行利用K值可判断某状态是否处于平衡状态m

A+n

Bp

C+q

D这里的各物质的浓度指的是任何时刻的浓度。例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)1、该反应的平衡常数表达式为：

。2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断该温度下化学平衡常数K=

，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？例、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。请填空：（1）x=________

（2）温度降低，K值增大，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。（3）B的转化率为_________。

1放热40%勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。第三单元化学平衡的移动条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向气体数目减少方向移动向气体数目增多方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度反应物浓度体系压强体系压强体系温度体系温度这种改变只可减弱，不可消除或逆转规律改变一个条件增大减小增大减小升高降低催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应

B.降温后CO的浓度增大

C.降温后NO2的转化率增加

D.降温后NO的体积分数增大

E.增大压强混合气体的颜色不变

F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变

G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变ACDF化学平衡图象（参看化学资料12）专题三《溶液中的离子反应》化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……NH3强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程电解质在溶液中的微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离不完全电离不可逆=可逆阴、阳离子分子、阴阳离子离子符号或化学式如：2H++Mg=Mg2++H2↑分子式如：2CH3COOH+Mg=Mg2++2CH3COO－

+H2↑强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水下列物质中，能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

，既不是电解质也不是非电解质的是

。

①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体

④盐酸⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩硫酸③⑦⑥⑧①④②⑤①④②⑤⑨⑨⑩下列物质能导电的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。

a.氯气b.碳酸c.石墨

d.NaCl

e.盐酸f.蔗糖

g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾

j.液态HCl

c

ehd

ijb

g弱电解质的电离平衡影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度：b.浓度：[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加NaOH加锌粒升温加冰醋酸加醋酸钠加HCl增大增大减小减小减小增大减小减小增大减小减小增大增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大减小增大增大增大增大增大在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.

C.D.A.A电离度α=

×100%已电离的分子数分子总数浓度相同的多种弱酸，电离度越大，酸性越强。例、在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为：

HFHCOOHNH3·H2OHAcHCNα8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%

则它们的酸性强弱顺序是:HF>HCOOH>HAc>HCN>NH3·H2O四.弱电解质电离程度的电离常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：Ka/Kb值越大，电离程度越大。相应弱酸/弱碱的酸性/碱性越强。上述四种酸，酸性最强的是【】相同浓度的上述酸溶液中溶质分子浓度最大的是【】A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOHA1.