微测4氧化还原反应的概念及应用

考前顶层设计 化学微测4 氧化还原反应的概念及应用1．(2017怀·化期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂 (HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ( )A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 C解析水银是汞，属于金属，被氧化，A项错误。铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B项错误。S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，C项正确。根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左端，因此Hg不能置换出铜，D项错误。2．(2017·福建质检)有关反应H－＋NH3===H2＋NH－2的说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与 H2、NH－2的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有1mol电子转移，则生成1gH2答案B解析该反应不属于置换反应，A项错误。该反应中只有氢元素的化合价发生变化，H－作还原剂，NH3作氧化剂，B项正确。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量， C项错误。该反应转移1个电子，若反应中有1mol电子转移，则生成1molH2，质量为2g，D项错误。3．(2017·城期末西)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－1考前顶层设计 化学===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中，不正确的是 ( )A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH＋4>Cl－C．反应中每生成 1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放答案 D解析 反应中氮元素化合价由－ 3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，A项正确。根据上述分析，NH＋4是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH＋4>Cl－，B项正确。反应中每生成1molN2，转移电子6mol，C项正确。经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。4．(2017·襄阳四校联考)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是 ( )A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性．滴加KI溶液时，当有－参加反应，则生成1mol白色B2molI沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2答案B解析整个过程发生的反应是：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据发生的反应，SO2的化合价升高，作还原剂，A项错误。根据反应方程式，有2molI－参加反应，生成1molCuI，B项正确。I2的化合价降低，被还原，作氧化剂， SO2的化合价升高，作还原剂，H2SO4是氧化产物，C项错误。根据氧化还原反应的强弱规律，还原性I－>Cu＋，SO2>I－，D项错误。5．(2017·孝感统考)制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O26－＋2H2O，下列说法正确的是( )2考前顶层设计 化学A．x＝2B．参加反应的Fe2＋全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，被S2O23－还原的O2为0.5molD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体答案C解析反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S232－＋O2＋4OH－O===Fe3O4＋S462－＋2H2O，则＝，项错误。反应中2＋→Fe34，Ox4A3FeO当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，B项错误。反应3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O26－＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，其中被S2O23－还原的O2为0.5mol，被Fe2＋还原的O2也为0.5mol，C项正确。Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，Fe3O4纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体， D项错误。6．(2017衡·阳质检)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4答案 B解析 反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，但③④⑤中没有离子参加反应，不属于离子反应，A项错误。⑤为铝热3考前顶层设计 化学反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，B项正确。由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C项错误。反应①为MnO2△4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。7．(2017·豫北名校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：撞击10NaN3＋2KNO3=====K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列有关说法正确的是( )A．KNO3是氧化剂，Na2O是还原产物B．1molNaN3完全反应时转移3mol电子C．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则生成44.8LN2(标准状况)D．若有3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol65gNaN答案C解析发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A项错误。1molNaN3完全反应时，转移1mol电子，B项错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，设还原产物的物质的量为x，当15x－x＝1.75mol时，x＝0.125mol，16x＝2mol，反应生成44.8LN2(标准状况)，C项正确。若有65gNaN3(1mol)参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol，D项错误。8．(2017·山东一调)氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是( )4考前顶层设计 化学A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成 1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同答案 B解析 LiAlH4中Li为＋1价，Al为＋3价，故H为－1价，A项正确。反应②中转移1个电子，则每生成1molNH3BH3转移1mole－，B项错误。两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物， C项正确。NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键， D项正确。9．(2017·长春联考)下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是 ( )序号反应物产物①KMnO、H2O2、H2424、MnSO4、,,4SOKSO②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、浓盐酸Cl2、Mn2＋、,,A.第①组反应中的氧化剂是 KMnO4，氧化产物是O2B．第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中被氧化的Cl－占Cl－总物质的量的5/8D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋答案B解析 第①组反应中的氧化剂是 KMnO4，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，A项正确。第②组反应中的氧化剂是 Cl2，还原剂是FeBr2，只有Fe2＋被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，项错误。第③组反应的化学方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl25Cl2↑＋8H2O，被氧化的Cl－占Cl－总物质的量的5/8，C项正确。根据氧化还原反应中“前强后弱”的规律，可知D项正确。10．(2017·天津市五区县联考)工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备5考前顶层设计 化学氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：高温反应Ⅰ：2Al2(SO4)3＋3S=====2Al2O3＋9SO2↑通电反应Ⅱ：2Al2O3=====4Al＋3O2↑下列说法中正确的是( )A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化C．当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转