贵阳市初三化学上册期末化学试卷

贵阳市上册期末化学试卷一、九年级化学上册选择题1.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120C时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）0氢原子O碳原子•氧原子匚二I催化剂III催化剂IIA.反应前后分子的总数不变B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是选项问题A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？B火焰为什么向上？C火焰明亮的原因是什么？D火焰不同部位温度高低如何比较?对问题的回答主要成分是烛油蒸气。热气流上升，形成对流。与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。A.AB.BC.CD.D.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是（）A.由一个带负电的质子和一个电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成4.将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是：A.参加反应的氯酸钾质量为25克B.停止加热后剩余固体中含有两种物质

C.生成氧气质量为9.6克D.反应过程中固体中二氧化镒的质量分数不变.已知：2KC10=2KC1+30of,下列图像表示一定质量的KCIO,和MnO,固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是•••二宅ft磕的/里，'s固体质里,"二宅ft磕的/里，'s固体质里,"玩气感里也体中期矍A.AB.BC.CD.D.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是A.化学反应前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D.生成物中丙、丁分子个数比为2:3.往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%.将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应•则所得溶液中溶质的质量为（）A.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固定

C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量°加盐酸的质量C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量°加盐酸的质量D.将水通电电解一段时间.最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：TOC\o"1-5"\h\z2PbS04+2H0==Pb+Pb0+2X,则X的化学式为（）A.SO,B.S03C.HSO3D.HSO4.已知FeJ也可以催化匕。？的分解，现向一定量的匕％溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeJ溶液，充分反应（忽略水的挥发）.下列图象正确的是（）A.B.C.D.C..纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应,反应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。下列有关说法错误的有（）个①参加反应的甲物质的质量为23g②反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1④参加反应的甲与丙的质量比为48：44⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素A.1个B.2个C.3个D.4个13.向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是A.曲线由①到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体B.曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置C.曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二者充分反应D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙14.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A.30gB.50gC.100gD.150g15.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C.分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素16.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：L下列判断错误的是A.丙属于单质B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1C.物质X中含三种元素D.甲这种物质是由原子直接构成的.下列图像中，能正确反映对应变化关系的是固体中钾镒元素质量比A.加热一定质量的高锰B.将水通电电解一段C.向一定量CaCO3中加D.向一定量的二氧化锰中加酸钾制氧气时间入稀盐酸入过氧化氢溶液A.AB.BC.CD.D.通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤.推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质D.纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.A.将水通电电解一段时间B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A.AB.BC.CD.D21.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量7.62.00.20(g)反应后的质量3.2X5.80.4(g)A.X=0.4B.T一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：1422.某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73g,经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4g。查阅资料得知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2个，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个。下列他们对该探究实验的分析正确的是（）A.甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量B.乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变C.丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变D.T同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一

定是上1.从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3Hg）、丁烷（C4Hl0）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g,氢氧化钠溶液增重88g,无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）A.该液化石油气中一定含有丁烷B.该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成C.该液化石油气一定是纯净物D.该液化石油气不可能同时含有4种气体.纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米二氧化钛（万口2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度.正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米.下列说法不正确的是•••A.甲醛对人体健康有害.纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C.纳米与普通的的性质、功能完全相同D.制备纳米的反应：.下列各项分析正确的是A.在密闭容器中，水的通电分解B.加热一定量的高镒酸钾C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧A.在密闭容器中，水的通电分解B.加热一定量的高镒酸钾C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧成体质名生气的里成体质名生气的里时间1使之在一定条件下发生化学反应。.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反应。段时间后，测得有关数据如下表:物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038关于此反应的认识不正确的是（）A.物质Z可能是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.参加反应的Y、M的质量比为5：4D.待测值为13.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A.由同种元素组成的物质不一定是单质B.质子数相等的粒子不一定是同种元素C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D.含氧化合物不一定是氧化物.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是A.图中1、3变为红色，2、4不变色B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强29.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应:下列说法正确的是（）

A.该反应是分解反应B.有毒气体是Cl2C.反应前后元素化合价不变D.84消毒液、洁厕灵能混合使用.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）C.D.C.二、九年级化学上册实验题.⑴请根据下列装置回答问题:①写出图中有标号仪器的名称：a；②用高镒酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和（选填序号）组合，装入药品前要先；③用双氧水和二氧化镒制氧气，可选用的发生装置是（选填序号），用符号表示该化学反应，当用排水法收集氧气，时，证明氧气已经收集满。⑵已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。①下述三个反应的相同点是（多选，填序号）。A.都是化合反应B.都是氧化反应C.生成物都是固体D.都需要点燃E渚B是非金属与氧气反应②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是；③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL,在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为o如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填“偏大〃"偏小〃或"不变〃）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。.请根据下列实验装置图回答问题:⑴仪器a的名称是—，仪器b的名称是—。⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为—，用装置C收集氧气，证明集满的方法是。⑶实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是（答出一点即可）。⑷加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是—（填字母序号）。已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是。.兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。遣清石灰水浓的氢氧化钠溶液硫酸铜澄清石花水ABCDEFA中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有；B的作用是,写出B中反应的化学方程式：；(3)实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有%,小红认为小明的结论不严密，理由是O(4)如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有功能。(答出一点).水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。上图是水通电分解的实验示意图，该反应的文字表达式是；过程中，与a管相连的电极是极，若将带火星的木条放在b管口处，打开活塞可观察到的现象是；通过对电解水产物的验证，说明水是由组成的。电解水的微观示意图如图，请在上图的方框内补全相应微粒的图示O.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器:（1）请写出图中②的仪器名称：O（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是（填序号），药品是o检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成co2,该方法不能用于实验室制取C02的原因是o（3）若补充一种仪器（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式是o.实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。（1）连接仪器，检查装置气密性。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。整个实验过程中的观察到现象是。（2）红磷燃烧的化学方程式为。在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为。（3）下列有关该实验的说法中，正确的是（填字母序号，下同）。A.红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大C.冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小D.该实验可以说明空气是混合物（4）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如下所/示。小资料活泼金属镁在空气中燃烧发生以下反应:①W'lg十。工一二=4比0（固体）②3Mg+Q;=====MgsOi（固体）下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有o••A.木炭B.铁丝C.镁条(5)该小组同学又查阅了以下的资料：资料：SO,和NaOH在常温下反应生成H0和易溶于水的NaSO^据此改进实验装置，如下图所示。.“用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题C解析：C【解析】【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反催化剂应，反应方程式为：CO+h2o120cCO2+H2；A、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；

B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44,所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。故选：C。2．D解析：D【解析】【分析】【详解】A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答;D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。3．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。【点睛】解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。4．C解析：C【解析】(1)因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20.4g=9.6g,滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。所以可知二氧化锰的质量为5g,(2)设生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾的质量为y则2KClO32KClO3245氧化锰、加热2KC1+302T14996yy149/x=96/9.6g解得x=14.9g，x9.6g245/y=96/9.6gy=24.5g参加反应的氯酸钾的质量为24.5g生成氯化钾的质量14.9g，则反应后剩余氯酸钾的质量为0.5g，即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂二氧化锰三种物质。反应中二氧化锰的质量不变，但是固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大。选C5．D解析：D【解析】2KCQMnO,2KCl+302T，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D6．D解析：D【解析】A.由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化B.由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。乙为单质，丁属于氧化物；C.化合物中元素的质量比二(相对原子质量X原子个数)之比，甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物中丙、丁分子个数比为2:3。选D7．B解析：B【解析】设混合物中铝的质量分数为x,铝的质量为12xg,铁的质量为12g-12xg2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T54612xgmlm1=6x12xg+54Fe+H2SO4==FeSO4+H2T56212g-12xgm2m2=2x(12g-12xg)+566x12xg+54+2x(12g-12xg)+56=1gx=63.2%故选B。8．C解析：C【解析】由Zn+H2so4=ZnSO4+H2个，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知，H2SO4~~ZnSO4,设所得溶液中硫酸锌的质量为x,H2SO4~~~~ZnSO498161196gx10%x98_161196gx1000Vx=32.2g故选Co点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。9．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,故不符合题意。【点睛】图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。10．D解析：D【解析】【分析】【详解】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。11．B解析：B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeJ是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeC]的质量分数变大，错误。故选B。C解析：C【解析】【分析】根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中是否含氧元素。【详解】根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g-48g=23g,①正确；由模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x,丁的化学计量数为y,由题可知：田-（X，定条件xCCh+yHiO44x18y44g27g解得x:y=2:3,②正确；根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为g=12g,水中氢元素质量为g=3g,则甲物质中碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1,③正确；由上分析知参加反应的甲的质量为23g,生成的丙质量为44g，则甲：丙=23g:44g=23:44,④不正确；根据质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g），但实际上甲物质是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正确；故选C。.D解析：D【解析】【分析】【详解】A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。故选：D。C

解析：C【解析】【分析】①CuO+CO高温①CuO+CO高温Cu+COSCa(OH),+CO尸CaCO4+HO。22232【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,则该混合气体中含有的碳元素的质量=40gx30%=12g,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳,接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中,二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,根据质量守恒定律可得,整个过程中,碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数12Fu,x100%=12%，所以得到的碳酸钙的质量=12g+12%=100g，即得到的白色40+12+16x3沉淀的质量为100g，故选C。【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。15．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。16．B解析：B【解析】根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X,X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，14氮元素质量为34份*17x100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份-2份-46份-28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2,故物质X中含三种元素；则其化学方程式为2Na+2NH3=H2+2NaNH2,故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。A、丙是氢气，属于单质，正确；B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1,错误；C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，正确；D、甲是钠，是由原子直接构成的，正确。故选B。17．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还生成了锰酸钾和二氧化锰，钾元素和锰元素一直存在于固体中,钾元素的质量不变,锰元素的质量不变,则钾元素和锰元素的质量比也不变，故A正确；通电B、电解水实验中，2Ho2HT+OT，生成的氢气和氧气的体积比是2：1,质量222比是（2*2）：32=1：8,故B错误；C、向一定量CaCO3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0,故D错误。D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故D错误。故选：A。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。18．C解析：C【解析】【分析】【详解】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1,可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1,故③正确；④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应,但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论,更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。故选C。19．D解析：D【解析】【详解】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素且只有2种元素组成的纯净物才是氧化物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，如：KC1O3中含有氧元素，它是化合物，但不是氧化物，故选项A不正确；B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子与水分子中的质子数都是10，故选项B不正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成，故选项C不正确；D、由分子构成的物质，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项D正确。故选：D。20．B解析：B【解析】A、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1,正确；B、加热一定量的高锰酸钾固体，过程中锰元素一直在固体中,没有质量变化,但是过程中产生了气体,使得剩余固体质量减少，所以锰元素的质量分数会变大，错误；C、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大,因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时,生成的二氧化碳质量相等,粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，正确；D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过程中二氧化锰是催化剂，质量不会发生改变，正确。故选B。21．B解析：B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：(7.6-3.2)：(5.8-0.2)=11：14,正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用22．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、参加反应的物质质量已知，气体质量已知，根据质量守恒定律，是可以计算出反应后所得溶液的质量，故错误；B、由化学方程式可知，虽然碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，但是与稀盐酸反应时的质量比是不同的，则消耗稀盐酸的总质量随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变，故错误；C、由于碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，且与生成二氧化碳的质量比是相同的，则生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变，故正确；D、只要混合物的质量不变，生成二氧化碳的质量就不变，则混合中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比，故错误。故选C23．B解析：BD【解析】【分析】取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成2的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为45gxx100%=5g，生成的12氧化碳中的碳元素的质量为88gx44x100%=24g，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为24g：5g=2：5oJL乙JL【详解】A、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素2的质量为45gxx100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为181224g5g88gx-x100%=24g，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为ET=2:5，丁烷（C4H10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A不正确；B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子的个数比为2:5,则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正确；C、当含有丁烷（C4Hl0）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C不正确；D、当丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）四种物质的分子个数比为7：L1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5,丁烷（C4Hl°）中碳原子和氢原子的个数比为2：5,该液化石油气可能同时含有4种气体，故D正确。故选B。C解析：C【解析】A.蛋白质是构成细胞的基础物质，甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害；B.由题中信息可知纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度.所以纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C・纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米与普通的的性质、功能不完全相同；D.正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。制备纳米的反应方程式为：一定条件下，选CB解析：B【解析】【分析】【详解】A、在密闭容器中，水在通电条件下分解时，每2个水分子生成1个氧气分子和2个氢气分子，分子总数增加，选项错误；B、加热一定量的高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以固体中锰元素的质量不变，选项正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，C+O2点燃CO2，由方程式可知，每32g氧气完全反应生成二氧化碳44g,所以反应中气体的质量增加，选项错误；D、电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8,选项错误。故选B。26.D解析：D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值=20+5+3+28-30-3-8=15,反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：（30-5）：（28-8）=5：4,该选项说法正确；D、待测值是15,该选项说法不正确。故选：D。【点睛】掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。27．C解析：C【解析】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，由同一种元素组成的物质不一定是单质，比如由氧元素组成的氧气和臭氧,是混合物,正确；B、质子数相等的原子是同种元素，而质子数相等的粒子不一定是同种元素，比如氢氧根离子和氟原子的质子数相等,但不是同种元素,正确；C、从微观的角度来讲，纯净物就是指由一种分子构成的，故只含有一种分子，错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，而含氧化合物可能由三种元素组成,比如硫酸就含有氧元素,由三种元素组成,不是氧化物,正确。故选C。28．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸可以使石蕊变红，故1变红，3滴上水后与二氧化碳反应生成碳酸，故3变红，水不能使石蕊变红，故2不变红，4只与干燥的二氧化碳接触，故不变红，故A正确；B、稀硫酸和稀醋酸都显酸性，故都能使石蕊变红，故B正确；C、该实验证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质可以使石蕊变红，而不是二氧化碳与石蕊反应,故错误；D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，故正确。故选C。【点睛】干燥的二氧化碳不显酸性,不能使石蕊变红,二氧化碳可以与水反应生成碳酸能使石蕊变红。29．B解析：B【解析】【详解】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变,反应前氢原子的个数为2,氯原子的个数为3,钠原子的个数为1,氧原子的个数为1,反应后氢原子的个数为2,氯原子的个数为1,钠原子的个数为1,氧原子的个数为1,所以有毒气体是酊2,正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后5中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。.C解析：C【解析】【详解】在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：艾口0c二ZCuYOWA、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A错误；B、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B错误；C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D错误。故选：C。二、九年级化学上册实验题.分液漏斗C或E检查装置气密性BH202H2O+O2集气瓶口有大量气泡冒出ABD防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底偏小生成物MnO解析：分液漏斗C或E检查装置气密性BH2O22H2O+O2集气瓶口有大量气泡冒出ABD防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底5偏小生成物最好是固体（其他合理答案均可）A【解析】【分析】【详解】（1）①仪器a是分液漏斗；②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以可选用装置A和C（或E）组合；装入药品前要检查装置的气密性；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温下的反应，所以选择MnO装置B来制取；反应的符号表达式为HO2HO+O；当用排水法收集氧气，集气2222瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已经收集满。⑵①铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化旻应,反应都需要点燃，都有发光放热现象，所以正确的是ABD；②铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；③将装置乙改装为如图2所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL,在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为15；如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小；用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是可燃物能在空气中燃烧，生成物最好是固体等。32.酒精灯，铁架台；2H2022H20+02t；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t；可以控制反应解析：酒精灯，铁架台；2H02H0+02f；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02f；可以控制反应的发生和停止A,氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水【解析】(1)仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台；(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为.2H2O22H2O+O2f；C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止；(4)该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A;试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。.二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝收集气解析：二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝收集气体【解析】【详解】(1)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，由A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；(2)由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以B的作用是：吸收二氧化碳，B中反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)由于一氧化碳具有还原性，水能使白色硫酸铜粉末变蓝色，所以实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有匕，小红认为小明的结论不严密，理由是：若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝。(4)如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有收集气体功能等