2014高考化学复习71个高频考点与2012真题26专题汇编

2013（71个高频考点与2012高考化学26个专题汇编2013高考化学高频考点归 2012各地高考化学汇 专题一化学计量及其应 专题二物质的分类和分散 专题三离子反 专题四氧化还原反 专题五化学能与热 专题六原子结构化学 专题七元素周期律和元素周期 专题八化学反应速率和化学平 专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱 专题十盐类水解和沉淀溶解平 专题十一化学能与电 专题十二钠及其化合 专题十三几种重要的金 专题十四无机非金属材料的主角—— 专题十五富集在海水中的元素—— 专题十六硫的氧化物硫 专题十七氮的氧化物氨硝 专题十八化学实验基本方 专题十九物质的检验、分离和提 专题二十常见气体的.............................................................................................................专题二十一实验方案的设计与评 专题二十二常见的有机化合 专题二十三化学与可持续发 专题二十四物质结构与性 专题二十五有机化学基 专题二十六化学与技 2012高考化学专题汇编答案详 专题一化学计量及其应 专题二物质的分类和分散 专题三离子反 专题四氧化还原反 专题五化学能与热 专题六原子结构化学 专题七元素周期律和元素周期 专题八化学反应速率和化学平 专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱 专题十盐类水解和沉淀溶解平 专题十一化学能与电 专题十二钠及其化合 专题十三几种重要的金 专题十四无机非金属材料的主角—— 专题十五富集在海水中的元素—— 专题十六硫的氧化物硫 专题十七氮的氧化物氨硝 专题十八化学实验基本方 专题十九物质的检验、分离和提 专题二十常见气体的...........................................................................................................专题二十一实验方案的设计与评 专题二十二常见的有机化合 专题二十三化学与可持续发 专题二十四物质结构与性 专题二十五有机化学基 专题二十六化学与技 2013重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) (一无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(COH2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、笑气 (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等 3化物、Fe3O4、Pb3O4等)CO、NO(二)易概念分酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O24：比较金属性强弱的依6、其他，例：2Cu＋S， 6：“10电子”、“18电子”的微粒小10N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、10 三核10电子 10 五核10电子

2NH21818K+、Ca2+、Cl‾、 18H2S、1818SiH4、 六核18电子 N2H4、 7：具有漂白作用的物氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;化合作用:SO2;化学变化;可 8：安全火柴的成分及优安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合 9：能升华的物I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)10：能被活性炭吸附的物 11：硅及其化合物十“反常2HFH2生成。4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋12：碱金属元素具体知识的一般与特1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般较低，会熔化成小球。但锂的高，不会熔成小球。生成LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl13：Fe3+的颜色变1、向FeCl3溶液中加几 6FeCl3Cu7FeCl3KI14：“黑色金属”有哪15：Fe2+与Fe3+的鉴别Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+H2S法：通往H2S气体氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。 或其它可溶性硫化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3OH‾== Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液2Fe3+＋Cu==2Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4−＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O16：金属的冶炼规活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 MgCl2熔融) 融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。中等活泼的金属的冶炼不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 17：“置换反应”有哪较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如 I2+S2−==2I‾+S 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2FeI2＋ Fe3O4＋4 CuO＋ Cu＋CO↑(C过量时 2Cu＋CO2↑(CuO过量时 FeO＋ 2Fe＋CO2↑ 18：条件不同，生成物则不1、2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足2、2H2S＋3O2==2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2==2H2O＋2S(O2不充足3、4Na＋O2 2Na＋O24、Ca(OH)2＋CO2适量CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量5、2Cl2＋2 6Cl2＋6 6、 CO2(O2充足) 2CO(O2不充足 4HNO3(浓)＋ 9H3PO4NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl 15、 17、 19：滴加顺序不同，现象不1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3NH3·H2O中滴加——3、NaOHAlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀4、HClNaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀NaAlO2向HCl中滴加—— 镁在CO2气体中燃烧 ；CH4；C2H4；H2S；C2H5OHS在空气中燃烧（淡蓝色；S在纯氧中燃烧（蓝紫色；CO在空气中燃烧（淡蓝色）H2Cl2中燃烧（苍白色21：关于化工生产的小接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓 硝酸的工业主要原料:氨、水、空气 制水 接触法制硫酸4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2(高温 2SO2＋O2=2SO3(V2O5、 硝酸的工业4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、 产生的NO、 制玻 制水 注 玻璃成分Na2SiO3CaSiO3、SiO22CaO·SiO2、3CaO·SiO2、22：关于气体的全面总常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1、Cl2（1∶2.26、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2常见气体的装置 10．用浓H2SO4的气体：HF、HCl、CO、C2H4 23：最简式相同的有机1.CH：C2H2和 H2nO24：有机物之间的类别异构关25：能发生取代反应的物质及反应条卤代烃水解：NaOH的水溶液；4. 26：能发生加成反应的物烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 （含醛基的化合物的加成：、 27：能发生加聚反应的物28：能发生缩聚反应的物 29：能发生银镜反应的物（－CHO；2.Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫30：能跟钠反应放出H2的物Al；2.；4.B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸注:NaOH反应;Na2CO3反应;NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物有机；2.；3.；4.5.7.（ρ>1（ρ<1；2.＋4；3.＋2Mg等单质如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(MgH+、MgHBrO的反应)；5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色；6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O；7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物2.；4.；7.；8.；2.；4.＋4；5.33：能的物 5.(雷作 剂)；6.油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起，是一个很关键的，应引起重视。34：六种方法得乙:→→乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O乙烯水化法：CH2=CH2＋H2OC2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压35:官能团的主要化学－OH醇)Na－OH酚)（弱酸性）NaOH醛基与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊化成羧酸。羧基具有酸的通性、与醇发生酯化反应。36:常见有机物之间的转化关37：化学实验中应掌握的几个38：常用化学仪器是否可以加热的问39：关于化学仪器的“零刻度40：不宜长期于空气中的物H2OH2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。41：中意外事故的急玻璃割伤除去伤口的碎片，用医氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”也类似于此，不要烫伤涂抹溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能3%－5%NaHCO3溶液。浓碱撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水42：常用的灭火43：三处涉及到“棉花团”的化学加热法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止KMnO4制 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净制 44：三处涉及到碎瓷片的化学45：三处涉及到温度计的化学H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，170℃；50～60℃。此外，KNO3KNO3溶液中用以测定溶液温度保持46：需水浴加热的实验苯的硝化反应：50～60℃；CuHO3；e(H)（HCl；CaC3（HCl；（CS2；MnO2（)；FeS（H2SO4；48见物质的俗名与别 卤盐 生石灰 漂白 普钙； 钡白、钡餐； 硅胶 砂 辉铜矿 铜绿、孔雀石；铁丹、铁红、赭石、赤铁铁黄、铁锈；铁黑、磁铁矿；褐铁矿；菱铁矿；黄铁矿、硫铁矿、愚人金绿矾、黑矾；方铅矿；砒霜、白砒；大苏打、海波；皓矾、锌矾菱锌矿；朱砂、辰砂、丹砂；雷；波尔多液；沼气、坑气、天然气电石气；福尔；蚁酸；电木、酚醛树脂；石炭酸；；安息香酸；尿素；氟里昂；卫生球；蚁醛；氯49:化学平衡状态有哪些标志50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗可逆反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolAnmolB；②pmolCqmolD；③其它可以完全转化为mmolAnmolBpmolCqmolDm+n≠p+q— —恒温恒压条件下—51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型:(①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离②中,H+OH-相等)52:原电池、电解原理及应 (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.CuSO4溶液时:CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为CuH2、O2(CuSO4H2O 阳极:O2、 阴极53:以NA为桥梁的的考查有规律吗“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”是高的必考题.请注意以下情气体摩尔体积的定义:标况下,--1mol--气体--（O3SiO2(1molSi4mol共价键)，C(1molC2mol共价键特殊物质的摩尔质量。D2OT2O18O2，14CO2等。(摩尔质量单位较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1molNa2O21mol)(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO22NO2＝N2O4”等54：计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方 (3)混合气体：M=M（总）/n（总）55:电子式的书写电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以须规范书写，每年的高考由于书电子式常考的有:离子晶体Na2O2NaOHNa2ONH4ClNH3N2CCl4CO2H2O,还有一些特殊的需要的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,8少几个电子,就形成几个共价键(N2N≡NO═C═O).离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[]CCl4N2─CH3，56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型错因1方程式符合实际,如:(2002)AlCl3溶液中加入过量氨水 (05)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如(2002)氯化铁溶液中通入硫化氢气体氯气通入水中:Cl2+H2O=2HClClO-(05江苏)氧化镁与稀硫酸反应 +OH—（Mg(OH)2）=错因4.不注意量的关系,如:(2002年)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ba2+＋OH-＋H+SO42BaSO4↓＋H2OBa2+＋2OH-＋2H+SO42错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如:(05卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S( ?(1)“透明溶液”MnO4-、，－)指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可，AlH+OHH+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4Al反应不能产生氢气发生离子互换反应：(复分解反应的条件)产生难溶物：沉淀、气体；生成难电离的物质：弱电发生氧化还原反应：①Fe3+I－、S2－；Cu2+I－②性溶液(NaHCO3)不能大量共存；弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；弱碱阳离子不能在碱-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。不能存在于碱性溶液中的离子(Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；溶液中不存在HSO4-，相当于溶液⑨[Ag(NH3)2]+H+NH3＋H+＝NH4+。58:物质的组成、性质和分类在高应掌握哪些知元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,,同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同);同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05)1、A、7834Se和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素，B对(05年)关于N4说法正确的是()A.N4N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体.N4N2是物质A对水合物是纯净物(只含一种元素的物质)如:福尔(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫.分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,59:热化学方程式（中和热，燃烧热）1,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态.3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:燃烧热,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液态S--SO2;液态水时放出的热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）(该题的A选项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H－4bKJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=－2b60:中学化学某剂归氧化剂指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4H2SO4、HNO3、FeCl3还原剂指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C 硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。漂白 催化 氧化中的V2O5酸碱指示剂是一类在其特定的PHPH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸 指用于杀灭媒介上病原微生物，使其达到要求的制剂。中学化学中的剂有：防腐 香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。 灭火剂指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干火剂、灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)定影 HSO3SO4)4·12H2OFeCl3等。铝热剂指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应金属 18.收敛剂;七水硫酸61:SB石IP 三、氧化物的水化物 四、盐CuFeS2 FeS2 CuS、Cu2SFeCl3·6H2O Fe2（SO4）3·9H2O FeCO3Ag2CO3Ag3PO4 CuSO4AgBr AgICu2（OH）2CO3 Cu2+MnO4-MnO2-[CuCl4]2-Cr2O72-Fe2+Fe3+FeO 氯I2七、其 I262:高考易错离子反应方程2Na2H2O2Na2OHCO322HH2OHCO3OHH2OCO32H2OCO2碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3HH2ONa2O22Na2O22H2O4NaOHO2↑；2Na2O22CO22Na2CO3CO2NaOHCO22OHCO32CO2NaOHCO2OHCaCO32H+Ca2+CaCO32CH3COOHCa22CH3COONaOHCa22HCO32OHCaCO3↓+CO32碳酸氢钙与少量NaOHCa2+HCO3OHCaCO3↓+碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3- NH3↑+CO32-+ Mn2++Cl2↑+Cl22OHClClOCl2H2OHClNaBrCl22BrCl22Cl SO22H2OCl2SO24HSO4220．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2HSO322H2OCu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓 CuSO4--=SiO22OHSiO32SiO32H2O+2H3NO2H2O2H++2NO3铵根离子的检验NH4OHNH3↑2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O2NH3H2O+SO2=2NH4+氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2OSO2NH4+HSO3-NH3H2OSO2NH4Cu4H+2NO3Cu22NO2↑+3Cu8H+2NO33Cu2+2NO↑+ CH3COOH+氯化铵水解NH4++ NH3.H2O+碳酸钠水解CO32-+ HCO3-+明矾水解Al3++ Al(OH)3Fe2HFe22Al6H+2Al3+2Al2OH2H2O2AlO2Al2O36H+2Al3+Al2O32OH2AlO2氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)33HAl3+氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3OHAlO2Al3+3NH3·H2OAl(OH)3氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO26H2OAlO2H+H2O偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2CO22H2OAl(OH)3苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+ OH+2Fe3Fe2Fe3Cu=2Fe2+2Fe3+H2S2Fe2+S2Fe2+Cl22Fe32Fe2+4Br+3Cl22Fe3++6Cl2Fe2Cl22Fe3++硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+2SO422Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2-=-=Ca(OH)2Ca2+HCO3OHCaCO3Ba2+2OHNH4++HCO3BaCO3↓+2H2ONa及化合物知识Mg及化合物知识网 Al及化合物知识网•Fe及化合物的知识网 C及化合物的知识网Si及化合物的知识网•氮及化合物知识网 硫及化合物知识网 氯及化合物知识网•2012各地高考化学汇专题一1.[2012·课标理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2N2O46NAD．常温常压下，22.4L2NA[2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3．[2012·理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键molFeHNO32nA3L0.1mol·L－1NaHCO30.1nA3常温常压下，22.4LNO2CO22nAO4.[2012·理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L－1SO2D0.1molN20.3molH2专题二 ABCD做 A.HClONaClOBFeCl3溶液，可制得Fe(OH)3C．HClNaClHClNaClDNaCl22.4LH2(标准状况)NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C20的氯原子：20ClD．NH3的电子式：H·N···H6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()D专题三1．[2012·江苏化学，3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－、 3B0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－、34C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋、I－、43D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－ 33B．K＋、Cu2＋、OH－、3C．NH＋、Na＋、Br－、 D．Mg2＋、H＋、SiO2－、 33[2012·理综，8]下列离子或分子在溶液中能大量共存通入CO2后仍能大量共存的一组是( 33B．K＋、Na＋、Br－、3C．H＋、Fe2＋、SO2－、 3D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、33 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－===CaCO3↓＋2OH－ D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3 B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2H＋===HSiO↓ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)20.02mol·L－1Ba(OH)2 D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－＋6H＋Fe3＋＋3NO↑＋3H 专题四 B．FeCl3CuC．SO2 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3AlD．用NH4Cl和Ca(OH)2应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B2.6mol·L－1CNO4.48D．Cu、Cu2OHNO30.2[2012·江苏化学，18]硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测1.7700g100.00mLA25.00mLA，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全洗涤干燥至恒到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO－＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋8HO＋5O 2 4BaSO4Ksp＝1.1×10－10c(SO2－)≤1.0×10－6mol·L－14 mol·L－1上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－被还原为MnO，其离子方程式 专题五 如图示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。 下列有 [2012·重庆理综，12]肼(H2NNH2)是一种高能，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的 B.C. D.[2012·理综，26]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的

400

已知：ⅰ.A中，4molHCl115.6kJ的热量。①H2O的电子式 ②反应A的热化学方程式 ③断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约 中H－Cl键(填“强”或“弱”) A4种投料比[n(HCl)∶n(O2)1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比 b、c、dHCl ③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数 COCl2在活性炭催化下合成。 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－11m3(标准状况)CO所需热量 实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应光气，其反应的化学方程式 COCl2COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(10min14minCOCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数 T(2) “＝)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 ④比较产物CO在2～3min、5～6min和 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 COCl25～6min15～16min ～ ～ 填 或“＝” ，原因是 Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的 ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12AlY(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的 6.0mol·L－1HClYH2。1molMg17Al12Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量 0.5mol·L－1NaOH1.0mol·L－1MgCl2Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质 铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其 原理如图 7.[2012·浙江理综，27]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包 甲烷氧 化学反应 CH4(g)＋O2(g)=== 反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的 kJ·mol－1在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速 “反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝ “ H2CO A.600℃，0.9 B．700℃，0.9C.800℃，1.5 D．1000℃，1.5600℃，0.1MPaH2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化H2 H2WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)上述反应的化学平衡常数表达式 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为 的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ℃～550℃～600℃ 第一阶段反应的化学方程式 580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的 ΔH＝＋66.0kJ·mol－1 ΔH＝－137.9则 WO2(g)的 1400

约3000

WI4(g)。下列说法正确的 I2WI4WWI4在灯管壁上分解，使灯管的延温度升高时，WI4的分解速率加快，WI2专题六原子结构化学键1.[2012·浙江理综，9]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和正确的是()B．ZXZXC．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 5U和238U 短周期第ⅣA与ⅦA8负二价硫离子的半径。X元素为( 4．[2012·课标理综，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中 B．W、X、Y、ZC．WYD．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 6．[2012·理综，25]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表XXLK2YYZZ2312WWW位于元素周期表 周期 族，其基态原子最外层 个电子X的电负性比Y (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁氢谱显示有两种氢。写出其中一种 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 专题七 DT2．[2012·理综，9]已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( D．酸性：H3AsO4H2SO4>H3PO4 B．ⅠAD．ⅦA内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，WX属于同一主族。下列叙述正确的是()AXWBWZD C．WX3D．YZ6.[2012·理综，8]已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，XY的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、WB．WXC．WZDWY5ZX；Y、MMY2、MY3两种分子。Y在元素周期表中的位置 Y、G的单质或两元间形成的化合物可作水剂的有 X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式 ZX的电子式 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式 专题八 ＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表00下列说法正确的是 A．反应50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2，反应达到平衡前D2.0molPCl32.0molCl2，达到平衡时，PCl3[2012·福建理综，12]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化R降解反应的影响如图所示。 0～50min之间，pH＝2pH＝7R溶液酸性越强，RC．RD20～25min之间，pH＝10R的平均降解速率为0.04 ΔH<0v(H2)H2的平衡转化D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒 p∶p甲＝p丙>2p乙B．SO3m∶m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)c(O2)k∶k甲＝k丙>k乙DQ∶Q甲＝Q丙>2Q 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( CCO的浓度7．[2012·理综，12]在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下600△

ΔH<00.315mol衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90% A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变Bz气体，反应器中温度升高Dz气体，y的物质的量浓度增大 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝ mol/(L·s)－1NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3 “ 的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)410．[2012·福建理综，23](1)MNH＋M4意图 33能证明Na2SO3溶液中存在 HSO－＋OH－水解平衡的事实 33A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去CBaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去X、YCu2XCu2Y可发生如下转化(D是纤维素水①非金属性 ② 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系 ABCD起始投料2120专题九弱电解质的电离平衡 A．0.5molO311.2LO2B．2560pH ApH＝310H2A是强酸C0.2000mol·L－1NaOHHClCH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和—1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( C．混合溶液中，c(H＋)＝KWmol·L－1气体A的主要成分 的目的 写出甲方案第①步反应的离子方程式 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是。

wg0.01000mol·L－1I2VmL1kgSO2 专题十1.[2012·江苏化学，1525c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠叙述正确的是()A.pH＝5.5B．WD)c(＋)＝c(CH3COOH)[2012·理综，23]对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( BpH＝12CH2Oc(H＋)＝1.0×10－12D0.01mol·L－1[2012·理综，12]氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时ΔH＝－67.7kJ·mol－1 ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( ΔH＝＋10.4BV＝20D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝73C1molKOH1molCO2333D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(H2CO3)3344D0.22c(＋－c(O－＝c(C3COO—6．[2012·重庆理综，11]向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。 起始滤液的 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因 试剂Ⅰ的化学式 试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 试剂Ⅲ的名称是

，③中发生反应的离子方程式为 0.7759g100mL25.00mL 。(列式并计算结果电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并ZnO的部分实验过程如下：①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。为确定加入锌灰(Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)H2O2后溶pH＝3～4KINa2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色3636①滴定选用的指示剂 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 “pH>11Zn(OH)2NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物pH(pH1.0mol·L－1计算)。实验中可选用的试剂 H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH由除去铜的滤液ZnO的实验步骤依次为：① 过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。369．[2012·浙江理综，26]已知：I2＋2S2O2－===S4O2－＋2I－相关物质的溶度积常数见下表36 调至＝4，使溶液中的Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 某学组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)0.36gKI0.1000mol·L－1Na2S2O3Na2S2O320.00mL。①可选 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数 专题十一化学能与电能下列说法不正确的是 4B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡47Cr2O2－＋H2O7为 —2气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( abMN时，Cu－ZncZn腐蚀速率增大，Znd中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 Cu4片刻后甲池中c(SO2－)增4b工光合作用HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( aO2abb A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气8．[2012·山东理综，28]工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下气体A中的大气污染物可选用下列试剂中 吸收浓 c．NaOH溶 用稀H2SO4浸泡熔渣取少量所得溶液滴加 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)确的 溶液中Cu2＋向阳极移Ag、Pt、Au极电极反应式

pH该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法 酸浸法硫酸铜的流程示意图如下①步骤(ⅰ) 发生反应的化学方程式为 ②步骤(ⅱ)所加试剂起调节pH作用的离子 ③在步骤(ⅲ)发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式 3Fe3＋＋NH＋＋2SO2－＋6HO===NHFe(SO)(OH) 4 过滤液的pH＝2.0，c(Fe3＋)＝amol·L－1，c(NH＋)＝bmol·L－1，c(SO2－)＝dmol·L－1，该反应的 衡常数 (用含a、b、d的代数式表示)[2012·重庆理综，29]尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式 nCO当氨碳比nNH3＝4时，CO2nCO2①A点的逆反应速率v逆 “②NH3的平衡转化率 ①电源的负极 ②阳极室中发生的反应依次 ③电解结束后阴极室溶液的pH与电解前相比将 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)， 专题十二钠及其化合物1.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( C．硫酸 D．二氧化

HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D0.1molH2O2.24LH2专题十三几种重要的金属1．[2012·理综，13]已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( FeSNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3要确定铁的某氯化物eCx的化学式可用离子换和滴定的方法实验中称取0.4g的FCx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有和－的阴离子交换柱使C－和－发生交换交换完成后流出溶液的－用0.0mo·－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸250m计算该样品中氯的物质的量，并求出eCx中x值： 列出计算过程；FeCl3的物质的量分数为 。在中，FeCl2可用铁粉和

反应，FeCl3可用铁 条件下反应可K2FeO4，其反应的离子方程式为 Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：第①步Cu与酸反应的离子方程式 ；得到滤渣1的主要成分 第②步加H2O2的作用是 使用H2O2的优点是 调溶液pH的目的是使 由滤渣2Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案滤渣甲 滤渣

滤渣滤渣滤渣滤渣 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 专题十四无机非金属材料的主角—— BAgClNa2S33CO2－＋2H 2.[2012·大纲理综，12]在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ASO2SO2BSiO2SiO2可用CH2DFe3＋有氧化FeCl3 A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2C．NO2FeCl2FeCl2粉样品(CuO粉末)中金属铜的含量。一氧化碳的化学方程式 实验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分 反应完成后，正确的操作顺序 (填字母熄灭灯熄灭灯 ②写出有关反应的化学方程 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。 ，Q是 ，R的电子式为 。 ，硅酸盐的物质的量浓度 下列叙述正确的 ①NaCCl4的反应、Cl2H2O③Na2SiO3SO3SiS专题十五富集在海水中的元素—— ANaClCuSO4BX4CNa2SiO3CO2H2SiO3H2CO3D向浓度均为0.1mol·L和NaIAgNO3 AKIBCAlCl3D BKI如下图所示(部分产物及反应条件已略去)A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。B中所含元素位于周期表中 周期 族A在B中燃烧的现象 D＋EB Y受热分解的化学方程式 专题十六硫的氧化物 △

④Fe2O3FeCl3(aq)无水 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性44FeHNO3H2SO4FeSO2。 3333 b．c( pH63①HSO－在阳极放电的电极反应式是 3②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。(填写字母编号) C．粉尘污 D．水体富营养pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 已知1molCH4在反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 后得到一种药物N，N的结构简式为OHCOOH①M的结构简式 ②分子中无－O－O－，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共 种。专题十七氮的氧化物氨硝酸 3KIO3KI3443434 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：－定条件下，NO与NO2存在下列反应 N2O3(g)，其平衡常数表达式为 上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋) 该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致 若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子 — ― ―下图A、B、C为甲、乙两小组氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶m1gm2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状V2L。写出仪器a的名称 检查A装置气密性的操作 A 作用 乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 专题十八化学实验基本方法 ABCDCCl4提取溴Br2KII2的固100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C50mL0.1000mol·L－1 ABpH＝1100100mLC用溴水、淀粉－KIBr2I2D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 专题十九物质的检验、分离和提纯 4343用浓HNO3与Cu反应HClCl2NaHCO3[2012·浙江理综，13]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－、SiO2－、SO2－、CO2－、

CCl4FeCl2Cl2，选⑤为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 如右图所示，过滤操作中的一处错误 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，可用下列装置装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。＋(CH3CO)2O(Ⅰ)20g30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回1小时。仪器a的名称 ；装置b的作用 )， 专题二十常见气体的 2Cl2用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液NH4Cl晶用图4所示装置少量纯净的CO2气5CCl4 MnO2AgNO3AgCl质量。CaCO3(过量)CaCO3质量。ZnH2体积。①判定甲方案不可行，理由 中盐酸浓度

③判断丙方案的实验结 “ 转移到 中 专题二十一实验方案的设计与评价3434上述反应的平衡常数表达式 室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3PbCO3； 2mLNaOH2mL银氨溶液和数Ag(NH)＋＋2H Ag＋＋2NH·H3 AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O 经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象 ②产生Ag2O的原因 该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加 NaOHNH3Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水NH3的装置简图(夹持仪器略)。该同学认为在(4)Ag(NH3)2OHNaOHAg(NH3)2OHNH3Ag2O 用HNO3试管壁上的Ag，该反应的化学方程式 MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 母表示)，其中C的作用是 加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 等完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝ 测定的x值将 上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg()6C－xC)y·2]，该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为品用(中连接的装置和试剂进行实验测定除测定D的增重外少还需测定 专题二十二常见的有机化合物 123456789 [2012·理综，7]化学与生活关，下列说法的是 B．C4H10有三种同分异构体 医用的浓度通常为 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色Cl2Br2的反应属于同一类型的反应CC6H12O6，二者互为同分异构体苯溴密度沸点在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 a10mL②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用 在该实验中，a的容积最适合的 A.25 B．50C．250 D．500

专题二十三化学与可持续发展 CaOSO2 C专题二十四物质结构与性质Cu(NO3)2Mn(NO3)2Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 3②NO－的空间构型 3在铜锰氧化物的催化下，COCO2，HCHOCO2H2O①根据等电子体原理，CO分子的结构式 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型 ③1molCO2中含有的σ键数目 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构 基态Mn2＋的核外电子排布式 硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有 下列物质变化，只与范德华力有关的 。干冰熔 C．乙醇与混溶 溶于 F．石英熔 在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 第一电离能的大小 Al；的高低 含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式 量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序 Se原子序数 ，其核外M层电子的排布式 3H2Se的酸性比 ，SO2－3子的立体构型 H2SeO3K1K2分别为2.7×10－32.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K21.2×10－2， 晶胞边长为540.0pm，密度为 g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距 Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比 (H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O－C－H键角 “H键角。bdA2BVc的＋1e的－18元素a ；c 由这些元素形成的双原子分子 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的 ；(2种这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应 专题二十五有机化学基础 A．5 B．6C．7 D．8 FeCl3D．1mol1molNaOH 2,6－二甲基－5－乙基庚烷B3种二肽 mol470.4L氧气(标准状况mol240g D7个碳原子共平面写出PX的结构简 PX可发生的反应 增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中APX①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式 ②D分子所含官能团 ③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式 FBbFeCl3溶液显示特征颜色；写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程 [2012·大纲理综，30]化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是 催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是 镜反应的B的同分异构体的结构简式 C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是 基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 A的结构简式 [2012·理综，27]已知种有机合成，结构简式为：N，N168。W能发生反应的类型有 D已知为平面结构，则W分子中最多 个原子在同一平面内写出 与 在一定条件下反应生成 的化学方程式 写出含有 个碳原子且不含甲基的 的同系物的结构简式 写出第②步反应的化学方程式： ②D③F的核磁氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。A的化学名称 由B生成C的化学反应方程式 D的结构简式 F的分子式 G的结构简式 E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是 浓

A(C4H10O)△

B(C4H8) 浓②AF互为同分异构体，A分子中有三个甲基，FA→B的反应类型 。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称 A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式 中检验C可选择下列试剂中 a．盐 P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式 [2012·江苏化学，17]化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要，其合成路线如下化合物A中的含氧官能团为 写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 Ⅱ.7实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式 已知：化合物是合成抗癌药物美的中间体，请写出以和为原料该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程△AFeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一下列叙述正确的 AANaHCO3CO2c．XNaOH1molX6molNaOHdDBr2发生加成反应化合物C的结构简式 ，A→C的反应类型 写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构 属于酯类b．写出B→G反应的化学方程