【2014年秋备课】高中化学-11-化学实验基本方法课件-新人教版必修1

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、污染物和废气物的处理方法实验室规则：1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故，应及时向老师报告。1.了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项2.着火、烫伤和化学灼伤的处理3.如何防止中毒4.意外事故的紧急处理方法5.灭火器材、电闸等的位置和使用方法6.报警电话二、了解安全措施资料卡片想一想突发事故的处理：（1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何处理？（2）汞（水银）洒落地如何处理？（3）酸（碱）少量滴在桌面？（4）浓硫酸溅皮肤？（5）酸液或碱液入眼？（1）迅速用湿布覆盖（2）撒上硫磺粉以降低汞的毒性（3）先抹再洗抹布（4）先用抹布擦干，然后用大量的水清洗，再用3~5%NaHCO3溶液洗涤，最后再用大量水冲洗。（5）先用大量水冲洗，边洗边眨眼，

然后再用3~5%NaHCO3溶液或2%硼酸

冲洗。三、掌握正确的基本操作方法

思考与讨论

初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用物质的加热气体的收集药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等1、药品的取用（1）固体的取用：固体粉末：“一斜二送三直立”

块状固体或金属颗粒：“一横二放三慢竖”2、液体的取用：（3）药品的保存根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。①对试剂瓶的要求固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。②对瓶塞的要求一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨砂玻璃塞。气体的收集排气法收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气排水法收集难溶于水的气体仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒四、污染物、废弃物处理废弃物污染物废气：有害气体（点燃或吸收）废液：废水、酸、碱（倒入指定的容器中，中和处理）废固：反应过剩的金属等（放入指定的容器中）学与问在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］粗盐提纯：二、混合物的分离和提纯1、过滤操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）过滤的注意事项：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）；

滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；

玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上；

盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。2、蒸发操作思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？氯离子？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子的干扰！粗盐水(NaCl)有

CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考

除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有