云南省腾冲市2023届高三化学模拟试卷3

PAGEPAGE6云南省腾冲市第八中学2022届高三化学模拟试卷3可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cu-64Br-80一、选择题：此题共14小题，每题3分。1、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A、标准状况下，11.2L气体氘气〔D2〕中含有0.5NA个中子B、1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子C、电解精炼铜时,假设电路中转移0.2NA个电子,那么阳极质量一定减少6.4gD、NO2和H2O反响每生成2molHNO3时，被复原的NO2分子数为NA个2、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。以下表达错误的选项是〔〕A、d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B、a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C、四种元素离子半径：c>d>a>bD、c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素3、以下反响的离子方程式书写不正确的选项是()A、1.5mol/L100ml的FeI2溶液中，通入少量molCl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-B、饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+H+＝HCO3-C、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体:2ClO-+SO2+H2O＝SO32-+2HClO4、分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为〔〕A、8种

B、16种

C、22种

D、24种5、以下实验操作能到达实验目的的是〔〕选项实验目的实验目的或结论A检验碳与浓硫酸反响后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHC除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中6、以下有关说法正确的选项是〔〕A、一定条件下反响，到达平衡时，B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反响，假设参加适量的CH3COONa溶液，既能减慢反响这率，又不影响H2的生成C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小D、常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中参加等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝77、25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴参加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如下图，以下分析正确的选项是()A、B点的横坐标a＝12.5B、C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C、D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)8、NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是．与足量氯气反响时转移的电子数为2NA．1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA．固体中含离子总数为4NA．丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子的个数为6NAFeCKFeCK1K2饱和NaCl溶液G A．假设无固体剩余，那么溶液中一定有Fe3＋B．假设有固体存在，那么溶液中一定有Fe2＋C．假设溶液中有Cu2＋，那么一定没有固体析出D．假设溶液中有Fe2＋，那么一定有Cu析出10、如上图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，以下分析正确的选项是 A．K1闭合，铁棒上发生的反响为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体11、以下离子方程式错误的选项是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋12、以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法．2溶液、浓洗气．溶液过滤．2饱和食盐水、浓洗气．灼烧13、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反响。该反响可能的结构简式是短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。以下说法正确的选项是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题15、〔14分〕煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多根底有机化工原料。〔1〕工业上可利用CO生产乙醇:2CO〔g〕＋4H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋H2O〔g〕ΔH1又：H2O〔l〕===H2O〔g〕ΔH2CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕ΔH3工业上也可利用CO2〔g〕与H2〔g〕为原料合成乙醇：2CO2〔g〕＋6H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋3H2O〔l〕ΔH那么：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。〔2〕一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反响：4H2〔g〕+2CO〔g〕CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕，以下选项不能判断该反响到达平衡状态的依据的________________。A.混合气体的密度保持不变B.平衡常数K不再随时间而变化C.CH3OCH3〔g〕和H2O〔g〕的体积之比不随时间而变化D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化〔3〕工业可采用CO与H2反响合成再生能源甲醇，反响：CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率〔α〕与温度〔T〕、压强〔p〕的关系如以下图所示。①合成甲醇的反响为____________〔填“放热〞或“吸热〞〕反响。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________________。P1和P2的大小关系为______________。③假设到达平衡状态A时，容器的体积为10L，那么在平衡状态B时容器的体积为____________L。④CO的平衡转化率〔α〕与温度〔T〕、压强〔p〕的关系如上图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________16、〔14分〕镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿〔主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质〕为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：〔1〕滤渣1为_____________。〔2〕参加H2O2氧化时，发生反响的离子方程式为_________________________________〔3〕在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________〔填化学式〕，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要___________〔填序号〕①蒸发皿

②坩埚

③泥三角

④石棉网〔4〕25℃时，参加CO〔NH2〕2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时，溶液的c〔OH-〕=___________mol•L-1〔：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；25℃，Ksp[Mg〔OH〕2]=1.96×10〔5〕工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO．如图1为反响温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反响的最正确温度为_______________〔6〕Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图2如下．该电池工作时，石墨电极发生的电极反响为________________________________。17、〔15分〕工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。〔1〕大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反响方程式是_____________________________________。〔2〕烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如以下图所示。〔电极材料为石墨〕①图中a极要连接电源的〔填“正〞或“负〞〕_______极，C口流出的物质是_______。②SO32－放电的电极反响式为_____________________________________。③电解过程中假设消耗6.3gNa2SO3，那么阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。〔3〕常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________________________________(写出主要反响的离子方程式〕，该溶液中c〔Na+〕_________2c〔SO32-〕+c〔HSO3-〕+c〔OH-〕〔填“>〞“<〞或“=〞〕②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，那么c〔SO32-〕—c〔H2SO3〕=_________mol/L〔填写准确数值〕18、[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕芳香化合物A是一种根本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：：答复以下问题：〔1〕A的化学名称是________________；分子中最多有__________个原子共面。〔2〕写出C所有可能的结构简式____________________________________；〔3〕E含有的官能团是___________________，F是一种聚酯类高分子化合物，那么E合成F的化学方程式为________________________________________________________．〔4〕D〔邻苯二甲酸二乙酯〕是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及适宜的无机试剂为原料，经两步反响合成D．用化学方程式表示合成路线______________________________________________；〔合成路线流程图例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2〕〔5〕芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基、醛基、醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有_________种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1：2：2：2：1的化合物的结构简式：__________________________。化学试卷3答题卡一、单项选择题1234567891011121314二、填空题15、(1)____________________(2)__________________(3)①__________________②_________________________________________。③____________________④______________________________________________。16、(1)_________________(2)___________________________________(3)___________________________________________(4)___________________(5)__________________________(6)_________________________________17、(1)___________________________________________(2)①____________________________________②_______________________________________。③____________________(3)①_______________________________________________________②____________________________________。18、(1)_______________________________________________________________(2)___________________________________________