氧化剂还原剂强弱比较及其规律

三、氧化性和还原性强弱的比较1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物规律简化：比什么“性”找什么剂第1页/共18页第一页，共19页。结论：氧化性：CuO>H2O

还原性：H2>Cu0+1+20还原剂

H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化产物还原产物氧化剂失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原第2页/共18页第二页，共19页。H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2)根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序为：（）第3页/共18页第三页，共19页。H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物第4页/共18页第四页，共19页。H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序为：（)A第5页/共18页第五页，共19页。2、根据物质活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：测评P36举例说明第6页/共18页第六页，共19页。②根据非金属活动性顺序判断：

F2

Cl2

Br2

I2

SPCSiH2从左至右，单质的氧化性逐渐减弱对应的阴离子的还原性逐渐增强2、根据物质活动性顺序判断：举例说明第7页/共18页第七页，共19页。3、根据产物的价态：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△可判断，氧化性：Cl2

＞S(1)、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。+2+3第8页/共18页第八页，共19页。4、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2

反应条件越高，则反应越难进行，氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易进行，氧化性(或还原性)越强。结论：第9页/共18页第九页，共19页。四、氧化还原反应的规律1、守恒规律（1）得失电子守恒得电子总数=失去电子总数=电子转移总数（2）化合价升降守恒化合价升高总数=化合价降低总数测评P3624mL浓度为的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+52已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与硝酸的物质的量之比为2：13，则反应的还原产物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3第10页/共18页第十页，共19页。2、价态规律⑴元素处于最高价，只有氧化性；⑵元素处于最低价，只有还原性；⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等高价氧，低价还，中间价，两边转第11页/共18页第十一页，共19页。【练习】1、下列微粒中，只有氧化性的是

；只有还原性的是

；

既有氧化性又有还原性的是

。Cl2

(2)Cl-

(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S(9)SO2

(10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)第12页/共18页第十二页，共19页。3、反应先后规律：在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应即：谁强谁先第13页/共18页第十三页，共19页。第14页/共18页第十四页，共19页。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是：（）A.

①B.

②

C.

③

D.

①②③B歧化反应第15页/共18页第十五页，共19页。【练习】1、在黑火药的爆炸反应

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是

，得电子的原子是

，被还原的元素是

，发生氧化反应的物质是

。氧化剂是：

；还原剂是：

。还原产物：

；氧化产物：

。CN、SCKNO3

和SN2和

K2SCCO2N、S第16页/共18页第十六页，共19页。练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应

①Fe→FeCl2需加

剂，如

。②CuO→Cu需加

剂，如

。③HCl→Cl2需加

剂，如

。④HCl→H2需加

剂，如

。⑤Fe3+

→Fe需加

剂，Fe3+具有

性。氧化氧化还原HClH2MnO2还原Zn氧化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑00+2+1│化合价升高,失去2e-,

被氧化化合价降低,得到2Xe-,

被还原还原第17页/共18页第十七页，共19页。感谢您的观看！第18页/共18页第十八页，共19页。内容总结三、氧化性和还原性强弱的比较。1、根据反应方程式（