氧化还原反应时新人教必修

举例：常见的氧化反应和还原反应1.CuO+H2Cu+H2O

2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2第1页/共20页第一页，共21页。Cu

OHHCuHH

O从得氧、失氧角度分析：△CuO+H2Cu+H2O△氧化反应和还原反应是同时发生的

氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么?

一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的化学反应称氧化还原反应。第2页/共20页第二页，共21页。[思考与交流]

这些反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果]还包含有化合价的变化。1.CuO+H2Cu+H2O2．CO2+C 2CO3．C+H2OCO+H2第3页/共20页第三页，共21页。反应“得”“失”氧

化合价升降氧化还原情况是否氧化还原反应①C

氧H2O

氧C

氧H

氧C发生

反应H2O发生

反应②

Mg

1

H

氧Mg发生

反应H2SO4发生

反应还原氧化降低升高得

标出以下两反应中各物质的元素化合价，分析化合价情况，完成下列表格。无升高降低氧化还原[思考与交流]高温是是失①C+H2O=CO+H2②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑第4页/共20页第四页，共21页。化学反应氧化还原反应（有元素化合价变化）（没有元素化合价变化）化学反应分类：

（根据反应中元素化合价是否发生变化）非氧化还原反应[结论]

凡是有元素化合价升降的化学反应都是

氧化还原反应。第5页/共20页第五页，共21页。1.

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被

，发生

反应；

元素化合价降低，被

，发生

反应。＋4－1＋20Cl氧化

氧化Mn还原还原课堂练习：ＣＤ2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋

2HCl

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2

＋O2

3Fe＋2O2Fe3O4第6页/共20页第六页，共21页。[思考]

化合价的升降是什么原因引起的？如何在以下两反应中表达出来？

2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl[思考]下列反应是否属于氧化还原反应？

[结论]因为有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应。第7页/共20页第七页，共21页。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1第8页/共20页第八页，共21页。HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1第9页/共20页第九页，共21页。发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：小结：一、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物

还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：第10页/共20页第十页，共21页。1、下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失[巩固练习]DC第11页/共20页第十一页，共21页。3、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑D第12页/共20页第十二页，共21页。[知识回顾]

结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应实例反应类型是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系3Fe+2O2=Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2

+O2

CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

点燃电解高温化合反应

化合反应分解反应

分解反应

置换反应

复分解

是

非

是

非

非

是

部分

部分

全是

全非

第13页/共20页第十三页，共21页。氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应

四种基本反应与氧化还原反应的关系：第14页/共20页第十四页，共21页。[思考与探究]

标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原SO2+2H2S=2H2O+3S↓被还原被氧化氧化剂还原剂S既是氧化产物又是还原产物第15页/共20页第十五页，共21页。[思考与交流]综合以上练习，请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。三、描述方法——“双线桥”法1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等第16页/共20页第十六页，共21页。⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

用双线桥描述下列氧化还原反应：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl[思考与练习]第17页/共20页第十七页，共21页。氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念第18页/共20页第十八页，共21页。[巩固练习]2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1

．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)第19页/共20页第十九页，共21页。感谢您的观看！第20页/共20页第二十页，共21页。内容总结